微观粒子知识点
五种常考方式
1、判断微粒种类以及符号的含义
举例:
2、微观粒子特性(特别是分子)和实际生活结合
举例:
3、原子、离子结构判别
举例:
4、元素周期表的信息提取
举例:
5、计算:包括微粒之间、某元素质量/个数百分比以及化合价的计算
举例:
虽然基础知识繁杂,但是做完了题目的你可以再浏览一遍基础知识点,巩固自己的知识体系。初中化学涉及到的七种微粒:分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子。
关系图
聚焦——重要知识复习
“四决定”一定要记住
1、最外层电子数决定元素的化学性质
2、最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价
3、核内质子数决定元素种类4、中子数影响元素的相对原子质量
分子概念两个理解
1、分子是保持其化学性质的最小粒子前提是油分子构成的物质
2、单个分子不能保持物质的物理性质,因为物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出的
性质
原子要点
1、由原子构成的物质:所有的金属、非金属固体单质(除碘)、稀有气体2、金属最外层电子数一般小于4,非金属相反(除氢),稀有气体等于8(除氦)离子要点
1、离子不仅是带电原子,还有带电原子团
2、常见十电子微粒:
分(原)子:H 2O 、NH 3、CH 4
阳离子:Na+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+
阴离子:O 2-、OH -3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子 Na +、NH 4- CH 4、NH 3、H 2O
理解元素和原子
组成——元素
构成——原子
元素是一类原子的总称
元素在地壳中含量由多到少:氧、铝、硅、铁、钙微粒(特别是分子)特性
1、分子在不断的运动
2、分子间有一定间隔
3、分子(质量、体积)很小
4、同种粒子的性质相同, 不同种粒子的性质不同计算部分
1、微观粒子的计算(原子三等式):
相对原子质量≈质子数+中子数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
质子数=阳(阴)离子的核外电子数+阳(阴)离子的电荷数
2、化合价的计算
记住常见的价态(利用口诀)
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐
铜汞二价最常见