物质式量的计算和测定
物质式量的计算和测定
一、相关知识点
1、 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒。
2、 阿伏加德罗常数：12g 12C 中所含12C 原子的个数。常用N A 表示，其具体数值为6.02×1023。
－3、 摩尔质量的定义：1mol 物质的质量通常也叫该物质的摩尔质量，单位：g ·mol 1，
在数值上等于该物质的原子量（或分子量、离子式量）
4、 气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积
－叫做气体摩尔体积，单位：L ·mol 1
5、 阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
6、 阿伏加德罗定律的推论：
① 在相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比，也等于气体的物质的量的比；
② 在相同温度和压强下，气体的密度比等于气体的分子量的比，等于同体积时的质量比；
③ 在相同温度和体积下，气体的压强比等于气体的物质的量的比。
二、物质的式量的计算方式
（一） 由1个微粒的质量求式量
原子的真实质量 1、 利用原子量的计算公式：原子量＝12 C 原子质量的1/12
2、 利用摩尔质量的概念：摩尔质量＝1个原子的质量×阿伏加德罗常数 ［例］已知1个某原子的质量为ag ，12C 原子的质量为bg ，N A 为阿伏加德罗常数，则该原子的原量为：
A 12a/b B a/12b C aN A D bN A
［例］已知1个二氧化碳分子的质量为ag ，12C 原子的质量为bg ，N A 为阿伏加德罗常数，则二氧化碳分子的分子量为：
A 12a/b B a/12b C aN A D bN A
（二） 由物质的质量和物质的量求式量
物质的质量 主要利用摩尔质量的概念：摩尔质量＝物质的物质的量
［例］在标准状况下，1个容积为VL 的烧瓶的质量为ag ，在同一条件下充满CO 2气体后的质量为bg ，则CO 2的分子量可表示为
［例］取氯酸钾和二氧化锰的混合物ag
固体的质量变为bg 换算成标准状况下的体积为VL 则O 2
［例］取1个容积为VL 几个小孔，用天平称量其质量为ag 烧瓶外壁的水，冷却到室温后称量其质量为bg 量可表示为
［例］称取ag 镁条放入试管中，镁的原子量可表示为
［例］称取碳酸钠固体ag ，溶于水配成250mL 溶液，于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1mol ·L -1 定，达到终点时用去盐酸bmL ，则碳酸钠的物质的量浓度为_______________
［例］用惰性电极电解某硝酸盐M （NO 3）x (如右图) ，当电路中通过
电子时，在阴极上析出金属M bg ，此时溶液中仍有大量的M x+金属M 的原子量可表示为_________
（三） 利用反应计算
［例］称取ag 镁条在足量的纯氧中点燃，充分反应后所得固体的质量为bg ，则镁的原子量可表示为
［例］称取agFe 2O 3放置于试管中，通入过量的CO 使之充分反应后，所得固体的质量为bg ，将产生的气体通入过量的澄清石灰水中，得到cg 白色沉淀，则铁的原子量可表示为：
A 150b 24 B －24 C D c c a －b c －24
三、物质式量的测定
1、 1
r = 2= Bq
2、 CO 2分子量的测定
式量。
现用含有少量硫化亚铁的大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下： ① 将橡皮塞B 塞在A 烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶
颈的深度，准确称其质量为m 1g ；
② 连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是： 接 、 接 、 接____、
_____接_____；
③ 将导管G 插入烧瓶A 中，用向 （填“上”或“下”）排空气法收集二
氧化碳气体；检验气体已充满烧瓶的方法是 若经检验，二氧化碳已充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m 2g ； ④ 将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水
的体积为V 1mL ，将该体积换算成标准状况时的数值为V 2mL 。
请写出二氧化碳式量的计算式为
若不将气体净化或干燥，所测定的二氧化碳的式量的数值会 （填“偏高”或“偏低”），其理由是
3、 现有实验药品：一定质量的锌（分片状和颗粒状两种）
硫酸（密度1.84g ·cm -3）、水以及右图装置，图中量气管B 管有刻度（1－100mL ）原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL ）列问题：
① 实验前为检查装置的气密性，先将A 乙管注入水，液面高于甲液面，静置片刻____________________，说明装置的气密性良好；
② 按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？______________________
____________________________________________________； ③ 为准确测量H 2的体积，在读取反应后甲管中的液面的读数时，应注意__________
A 视线与凹液面最低处相平
B 等待片刻，待乙管液面不再上升的时候读数
C 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D 读数时不一定甲、乙两管液面相平
④ 使设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量H 2体积的装置，应选用的仪器（自选）是________________________________________________ 。
4、 如右图装置为测定某碱金属的原子量。仪器本身连同水及干燥管
装P 2O 5）的总质量为480.0g ，将1.4g 燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，整个装置的质量为481.2g 。 ① 该碱金属的原子量为____________，元素符号是________
② 装置中干燥管的作用是__________________________________，用P 2O 5可改用__________或__________（至少写出两种）
③ 若不用干燥管，测得的原子量比实际值要_______（大或小），____________________________________________________
④ 干燥管部分发生化学反应的方程式为___________________________