酸碱盐的电离
第二章 化学物质及其变化
第2节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够自身电 离出自由移动的阴阳离子而导电的化合物。如:酸、碱、盐等。
2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够自身电离出自由移动的阴阳离子而导电的化合物。如:蔗糖、酒精等。
一、电解质和非电解质
注意点:
(1)电解质和非电解质都是化合物。
(2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。(3)酸、碱、盐、水是电解质;蔗糖、酒精是非电解质。(4)离子型氧化物(如Na2O、CaO等)虽然溶于水后并非 自身电离,但熔融时却可电离,因此,也是电解质。
二、电离及电离方程式
【思考】
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子,那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢?
电离:电解质在溶于水或受热熔化时,
离解成自由移动的离子的过程。
二、电离及电离方程式
电离方程式:
NaCl在水溶液中的电离,可用电离方程式表示:
-+ NaCl = Na+ Cl
注意:(1)式子左边书写化学式,右边书写离子
符号
(2)书写时要遵循质量守恒和电荷守恒(3)书写电离方程式必须以事实为依据,
不能主观臆造
NaCl晶体的电离过程
NaCl
二、电离及电离方程式
影响溶液导电能力的因素:
①自由移动离子数目(浓度) ②离子本身所带电荷自由移动离子数目(浓度)
HCl=H+Cl
+−
CH3COOHH+CH3COONaOH=Na+OH
+−
NH3⋅H2ONH4+OH
+
−
+−
全部电离部分电离全部电离部分电离
H2O
H+OH
+−
部分电离,且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
二、电离及电离方程式
强电解质和弱电解质
1、强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电 解质。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。
2、弱电解质:在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。
二、电离及电离方程式
弱电解质的电离
”号 1、弱电解质部分电离,书时用“ ”
CH3COOH H++CH3COO-
2、二元弱酸和多元弱酸要分步电离
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
【活学活用】[活学活用]
1.现有下列12种物质:①H2SO4②液氨④铝条⑤氯化钠
⑨水⑥石墨⑦氢氧化钡③氨水⑧二氧化硫⑩Na2O 盐酸 乙醇根据有关概念回答下列问题:
①③④⑤⑥⑦⑨⑩ 。(1)在一定状态下能够导电的是______________________
(2)属于电解质的是①⑤⑦⑨⑩__________。
②⑧ (3)属于非电解质的是____________。