2014新课标Ⅱ化学详解

2014新课标Ⅱ卷理综化学部分

7、下列过程没有发生化学反应的是

A 、用活性炭去除冰箱中的异味

B 、用热碱水清除炊具上残留的油污

C 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D 、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】：A

【解析】：A 用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。

B 用热碱清除炊具上残留的油污是由于油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；

C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是由于高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；

D 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉可防止食品氧化，属化学变化，错误。

8、四联苯的一氯代物有

A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种

【答案】：C

【解析】：四联苯具有高度对称性，氢原子种类只有5种，故一氯代物有5种。

9、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A 、氢气通过灼热的CuO 粉末 B 、二氧化碳通过Na 2O 2粉末

C 、铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D 、将锌粒投入Cu(NO3) 2溶液

【答案】：B

【解析】：A 错误，氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H2

质量减小。

B 正确，二氧化碳通过Na 2O 2粉末，反应后固体为Na 2CO 3，质量增加。

C 错误，铝热反应前后均为固体，质量不变。

D 错误，锌置换出铜，铜的原子量小于锌，故固体质量减小。

10、下列图示实验正确的是

Cu+H2O ，固体

A. 除去粗盐中的不溶物 B. 碳酸氢钠受热分解

C. 除去CO 气体中的CO 2气体 D. 乙酸乙酯的制备演示实验

【答案】：D

【解析】：A 错误，出去粗盐溶液中的不溶物用过滤方法，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸一侧。 B 错误，碳酸氢钠受热分解，试管口应向下倾斜。

C 错误，出去CO 气体中的CO 2气体，气流方向应为长进短出。

D 正确。

11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A 、pH=5的H 2S 溶液中，c (H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L —1

B 、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C 、pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：

c (Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c ( HC2O 4-)

D 、pH 相同的①CH 3COO Na②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na+) ：①＞②＞③

【答案】：D

【解析】：A 错误，pH=5的H 2S 溶液中，存在H 2S H ++HS-、HS -H ++S2-，c(H+)=1×10-5 mol·L —1＞c (HS-) 。

B 错误，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，则有a ＜b+1。

C 错误，不符合电荷守恒式。

D 正确，酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO ，酸性越强对应盐的碱性越弱。

12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A 、a 为电池的正极 B 、电池充电反应为LiMn 2O 4

Li 1-x Mn 2O 4+xLi

C 、放电时，a 极锂的化合价发生变化

＋D 、放电时，溶液中Li 从b 向a 迁移

【答案】：C

【解析】：根据题给装置图判断，b 电极为原电池的负极，电极反应式为Li —e-=Li+，a 为原电池正极，电极反应式为Li 1-x Mn 2O 4+xLi+xe-= LiMn2O 4。放电时a 极锰的化合价发生变化，C 错误。

13、室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式

△CuSO (s)+5HO(l)， 热效应为△H 。则下列判断正确的是 为：CuSO 4·5H 2O(s) =====423

A 、△H 2＞△H 3 B 、△H 1＜△H 3

C 、△H 1+△H 3 =△H 2 D 、△H 1+△H 2 ＞△H 3

【答案】：B

【解析】：根据题意知，CuSO 4·5H 2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s) =Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)，△H 1＞0；CuSO 4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO 4(s) =Cu2+(aq)+SO42-(aq)，△H 2＜0，有盖斯定律得△H 3 =△H 1—△H 2 ＞0

26．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s 时段，反应速率v(N2O 4) 为mol ·L -1·s -1反应的平衡常数K 1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N2O 4) 以0.0020 mol·L -1·s -1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

【答案】（1）大于；0.002；0.36 mol·L -1

（2）①小于，根据题意知，改变反应温度为T

后，反应速率降低，降低温度，反应

速率减小，故T ＜100℃。

[NO 2]2

②K 2==0.02 mol ·L -1 ③逆反应，将反应容器的容积减少一半，即增大压强，其他[N 2O 4]

条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆反应方向移动。

27、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等，回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 ① 周期、第 ② 族：PbO 2的酸性比CO 2的酸性 ③ （填“强”或“弱”）

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ④ 。

（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ⑤ ； PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ⑥ ，阴极上观察到的现象是 ⑦ ；若电解液中不加入Ca(NO3) 2, 阴极发生的电极反应式为。这样做的主要缺点是

（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重的4%即（（样品起始质量-a 点固体质量）/样品起始质量）×100%）的残留固体。若a 点固体组成表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO, 列式计算x 值和m:n值。

【答案】：

28、（15分）某小组以CoCl 2·6H 2O ，NH 4Cl ，H 2O 2为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X ，为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取WgX, 加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10 % NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mL c1mol·L -1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 mLNaOH 溶液。

②氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后，用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶

液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置安全管的作用原理是 ① 。

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 ② 式滴定管，可使用的指示剂为 ③ 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（“偏高”或“偏低”）

（5）测定氨的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-4 mol·L -1，c(CrO42-) 为mol·L -1。（已知：K SP （Ag 2CrO 4）=1.12×10-12）

（6）经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为。

制备X 的化学方程式为 ⑨ ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 ⑩ 。

【答案】：

37、 [化学－选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 和c 同族，e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b 、c 、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为 。

（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时先失去的组分是 ，判断理由是 。

【答案】：

38．[化学－选修5：有机化学基础]

立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的焦点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的合成路线：

回答下列问题：

（1）C 的结构简式为E 的结构简式为；

（2）③的反应类型为，

（3）化合物A 可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3可用的试剂为 。

（4）在I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

（5）I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

【答案】: