初中化学流程图专题

初中化学流程图专题

1．晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。

（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3）完成由下列纯SiHCl 3制取高纯硅的化学方程式：

2．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。

（2）步骤②、③中，操作X 的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉

淀B 的化学式是__________。

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。

3．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发

展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 ；在过滤操

作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca 、Mg 等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验．

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；

物质X 是 （填名称）．

（4）工业上可用电解饱和NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；

4．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na 2CO 3和NaCl 的固体混合物

中Na 2CO 3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

（1）“操作1”的名称是___________，溶液M 中的溶质（写化学式）。

（2）滴加CaCl 2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”）， 确定CaCl 2溶液是否过量的方法是 ___________________________________。

（3）该混合物中Na 2CO 3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

5．FeSO 4•7H 2O 是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe 2O 3，还含有CaCO 8和SiO 2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO 4•7H 2O 的流程如图1： 2+2+请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 ． （3）经测定，滤渣中只含有CaSO 4和SiO 2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．

（4）Fe 与Fe 2（SO 4）3反应的化学方程式为 ．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量

冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；

Ⅱ ．

6．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H2O ）并回收铜。方案流程如下：

【查阅资料】FeSO 4·7H2O 受热易分解。

回答下列问题：

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。 （2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

7．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．

（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH 4O ）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的化合价为 ．

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号）

A ．该技术符合低碳经济的理念．

B ．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．

C ．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．

D ．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．

（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 ．

（3）尿素[CO（NH 2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO 2和物质M 发生反应：CO 2+2M═CO （NH 2）2+H2O ，物质M 的化学式为．

8．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。

实验室由水垢制取纯净CaCl 2固体的流程如下：

请按要求填空：

（1）酸A 是人体胃酸的主要成分，酸A 的化学式是；

（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；

（3）步骤④加酸A 的作用是；

（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。

1. （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分） （

2）物理 （3）3HCl

2．（1）加速溶解；（2）过滤；（3）充分除掉杂质氯化镁；

（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．

3．（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；

（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；

4．（1）过滤；NaCl 、CaCl 2。

（2）偏小；取少量溶液M ，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl 2溶液过量（其它正确的也可以）。

（3）10. 6g ⨯100%=96. 4% 11g

5．（1）Fe 2O 3+2H2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H2O ；（2）漏斗；（3）能；

（4）Fe+Fe2（SO 4）3═3FeSO 4；（5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．

6．（1）玻璃棒（2）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H2SO 4═FeSO4+H2↑ （4）冷却结晶

7．（1）①3H 2+CO2==CH 3OH+H2O ﹣2②AC

（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH 3

8．（1）HCl （1分）（2）Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2 （2分）

（3）除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙（1分）

（4）蒸发溶剂或蒸发结晶（1分）