高中化学人教版选修3 第一章 训练3 原子核外电子排布规则

训练3 原子核外电子排布规则

[基础过关]

一、原子核外电子排布规则的理解与应用

1

1．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P 原子的电子排布式写成了1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p y ，他违背了

( )

A ．能量守恒原理 C ．能量最低原则

B ．泡利原理 D ．洪特规则

( )

2．下列排布不符合泡利原理的是

A ．2p 能级：

B ．3d 能级：

C ．2p 能级：

D ．3d 能级：

3．已知锰的核电荷数为25原子核外电子运动状态的是

( )

二、原子核外电子排布的表示方法

4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A ．Na 1s 22s 22p 6

＋

－

( )

B ．F 1s 22s 22p 6 D ．O 2 1s 22s 22p 6

－

C ．N 3 1s 22s 22p 6

＋

5．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 ( )

A ．核内无中子的原子

B ．外围电子构型为3s 23p 4的原子 C ．电子排布图为

6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( )

的基态原子

D ．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s 22s 22p 63s 13p 2 三、由原子核外电子排布确定元素

7．某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子) ，这种原子的质子数

( )

A ．只能是7 B ．只能是15 D ．是11或13

( )

C ．是11或15

8．某元素的3p 能级上有两个未成对电子，因此其 A ．第三能层上有4个电子 B ．最高正价为＋2 C ．最高正价为＋4

D ．第二电子层没有未成对电子 9．下列说法正确的是

( )

A ．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B ．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C ．F 、Na 、Mg 2、Al 3是与Ne 原子具有相同电子层结构的离子

－

＋

＋

＋

D ．原子核外2p 原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素

10．A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道

数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数可能为( ) ①a －4 ②a －5 ③a ＋3 ④a ＋4 A ．①④ C ．①③ [能力提升]

11．(1)按要求填空：

①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________。 ②四核10电子的粒子的电子式(写一种)________。 ③第四周期中，3d 轨道半充满的元素符号是________。

B ．②③ D ．②④

(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式： ①自然界中含量居第二的金属元素________。 ②第四周期0族元素________。

③能形成自然界中最硬的单质的元素________。 12．五种元素原子的电子排布式结构如下：

A ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2； B ．1s 22s 22p 63s 2； C ．1s 22s 22p 6； D ．1s 22s 22p 63s 23p 2； E ．[Ar]4s1。 请回答：

(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。 (2)A的元素符号是________，其核外电子共有______种运动状态。

(3)D元素的电子排布图为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

13．有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时

向剩余的副产物(苦卤) 中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B 、C 、D 的核外电子层数不超过3个，D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D 原子的最内层电子数是B 原子核外电子数的2倍。回答下列问题： (1)

四

种

元

素

分

别

为

A.________

、

B.________

、

C.________________________________________________________________________、 D ．________。 (2)A

原

子

的

电

子

排

布

式

为

________________________________________________________________________， D 原子的原子结构简图为____________。

(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

14．有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外电子仅有一

种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子核外p 电子数比s 电子数少1，C 为金属元素且原子核外p 电子数和s 电子数相等；D 元素的原子核外所有p 轨道全充满或半充满。 (1)写出四种元素的元素符号：

A__________；B________；C__________；D________。 (2)写出C 、D 两种元素基态原子的电子排布图。

C________________________________________________________________________，

、

D________________________________________________________________________。 (3)写出

B 、C

两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (4)

写

出

B

元

素

的

单

质

和

氢

化

物

的

电

子

式

，

单

质

________________________________________________________________________， 氢化物____________。 [拓展探究]

15．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________； (2)B元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为______________，C 的元素符号为_____________；

(3)D元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为__________________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________； (4)E元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为______________________。

答案

1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B 11．(1)①Si 、S

H ··②H ·N , ·H

③Cr 、Mn

(2)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2

②1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6 ③1s 22s 22p 2 12．(1)C(Ne) A(Mn) (2)Mn 25

(3)

13．(1)Br(溴) H(氢) O(氧) S(硫)

(2)1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5

(3)2H2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O H 2S ＋Br 2===S↓＋2HBr 14．(1)H N Mg P

(2)

点燃

(3)N2＋3Mg=====Mg 3N 2 ·

··

(4)·N N H N ·H ···

H

15．(1)N (2)Cl K

(3)Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d64s 2 (4)Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d104s 1