武汉2014年高三化学九月调考
武汉2014年高三化学九月调考
第I 卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。 A ．电力、蒸汽都属于二次能 2．下列化学用语正确的是
18
A ．重水的分子式：H 2O
B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D ．煤的气化和液化都是物理变化
B ．Mg 2+的结构示意图： D ．HCIO 的电子式：
C ．乙酸的分子式：CH 3COOH
3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是
A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂 B ．H 2O 2分子中只有极性键
C ．NH 3是以非极性键结合的分子 D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键 4．下列变化不属于取代反应的是
H
CH COOC H +H O −−→CH 3COOH +C 2H 5OH 3252 A ．
+
催化剂
B ．CH 2=CH 2+H 2−−−→CH 3CH 3
C ．
24 HN 3−−−→ -NO 2+H 2O
浓H SO
光照 D ．CH 4+C 12−−−→CH 3C 1+HC 1
5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ） = As2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol。则a 为
A ．+1533．8 B ．— 1533．8 C ．+295．4 D ．—295．4
—
—
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH 4+、Ba 2+、AlO 2、CI
2-- B ．Kw/c（ H +） =0．l mol/L的溶液：Na +、K +、Si O 3、HC O 3 2-- C ．含有较多S O 3' 的溶液：H +、Ca 2+、Fe 3+、N O 3
D ．澄清透明溶液中：K +、M nO 4、H 3O +、SO O 4 7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．l ．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 NA C ．25℃时pH =13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0．1 NA D ．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
—
-2-
9．现有如图转换关系，则下列说法不正确的是 ．．．
A ．N 为乙酸
B ．分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体共有5种
C ．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加 D ．可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸
10．右图装置可用来监测空气中NO 的含量，下列说法正确的是 A ．电子由Pt 电极流出，经外电路流向NiO 电极 B ．Pt 电极上发生的是氧化反应
C ．NiO 电极的电极反应式为NO+O2—2e = NO2
—
—
D ．每流经l m3空气（假设NO 被完全吸收），转移电
子的物质的量为2 ×l07mol ，则该空气中NO 的含量约为3×102mg ／m 3
—
—
11． 25℃时，下列说法正确的是
-2- A ．pH =8．3的NaHCO 3溶液：c （ Na +）＞c （ HC O 3）>c（C O 3）＞c （ H 2CO 3）
B ．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH 的物质的量不相同
C ．用一定浓度的NaOH 溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c （F ）—c （Na +）=9．9
—
×l07 mol/L
—
D ．用NaOH 溶液滴定HCI 与CH 3COOH 的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 12．PX 是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是 ．． A ．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物 C ．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
D ．对二甲苯可用作生产PET （聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体 13
14．甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 ．．． A ．S B ．Si C ．Al D ．Fe
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题l 包括必考题和选考题两部分。第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括5小题，共43分）
15．（8分）
右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。 （1）元素Q 位于周期表中第______族。 （2）将X 、Z 、Q 、R 四种元素的氢化物各1mol 和水
混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最 强的氢化物的电子式是 。
（3）Z 的最高价氧化物对应的水化物与W 的单质反
应的化学方程式为 。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY 2可以用来除去水中超标的
Mn 2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY 2时，共转移了1 mol 电子。则反应的离子方程式是____。
16．（9分）
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO 4．SH 2O 。
已知：Cu +在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2+。 （1）操作①的名称为____。 ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。 （3）将H 2O 2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为 。 （4）调pH 可选用的药品为____。
A ．NaOH 溶液
B ．CuO
C ．氨水
D ．CuCO 3
（5）获得的CuSO 4．SH 2O 晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 17．（9分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体
积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H 2NCOONH 4（s
）
2NH 3（g ） +CO2（g ） ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
B ．密闭容器中总压强不变
D ．密闲容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。
（2） 25℃时，NH 3．H 2O 电离常数K b =1．8×105，Mg （OH ）2的溶度积常数K sp =1．8×10
—
—11
，
用pH 计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH 约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c （Mg 2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。 18．（9分）
实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），
使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置 合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开
动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min 。然后，在室温下继续搅拌30 min 后，在合成装置中再加入30 mL 水、3g 氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是
（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集℃的馏分。 （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为。 A ．重铬酸钾溶液 B．金属钠 19．（8分）
下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A 、B 、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间
后，断开K ，此时A 、B 两极上产生的气体体积相同。
C ．新制的氢氧化铜悬浊液
（1）甲中负极的电极反应式为____ 。
（
2）乙中A 极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是 离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5．0 mol/L NaOH溶液。
（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题
目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分） 20．[选修2——化学与技术]（15分）
20－I ．下列说法不正确的是____ 。 ．．． A ．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
B ．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
C ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H 2S04时放出的热量 D ．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 20－Ⅱ．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到 极室。 （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g
的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×103 kg/m3）113 m3，电解槽的电流强度1．45×l04 A ，该电解槽的电解效率为 。
（3）示意图中制取NaHC03的化学方程式为 。
（4）有人提出直接加热Mg （OH ）2得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg ，这样可简化流程。请判断该方案是否可行，并说明理由 。 21．[选修3——物质结构与性质]（15分） 21－I ．下列说法中正确的是 。 A ．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C
B ．由于C 2和O 2互为等电子体，所以可以推断O 2的电子式为 C ．根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
2-
2+
2+
D ．液态HF 通常也可以写成（HF ）n 的形式，是因为液态HF 分子间存在氢键 21－Ⅱ．
（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol 键。
（2）某元素位于第四周期VIII 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的 未成对电子数相同，则其基态原子的M 层电子排布式为
（3）过渡金属配合物Ni （ CO ）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。
图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。
（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm，碳
原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a 、b 、c 的式子表示）。
22．[选修5——有机化学基础]（15分）
22－I ．尼泊金丙酯（ ）
已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错．误．的是 。
A ．在核磁共振氢谱中能出现6组峰
B ．一定条件下，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应 C ．与NaOH 溶液反应，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH D ．最多有10个碳原子共平面
22－Ⅱ．合成高分子树脂F 的路线如下图所示：
一直已经
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为。
（2）B →C 的反应类型为 （3）C 的结构简式为
（4）写出E →F 反应的化学方程式。
（5）已知碳碳双键能被O 2氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是