9.电解质溶液(2)盐类水解规律

9．电解质溶液（2）盐类水解规律

例1．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa ②NaHSO 4③NaCl ④C 6H 5ONa ，按pH 由大到小的顺序排列，正确的是( )

A ．④>①>③>② B ．①>④>③>②

C ．①>②>③>④ D ．④>③>①>②

2

-解析：因NaHSO 4的电离方程式：NaHSO 4＝Na ++H++ SO4故显酸性，NaCl 为中性；CH 3COONa 、

因水解显碱性。

CH 3COO －+H2OCH 3COOH+OH－

而酸性CH 3COOH 强于，所以碱性CH 3COONa ＜

－－例2. 0.1 mol ·L 1 Na 2CO 3和0.1 mol ·L 1 NaHCO 3溶液的pH ，前后两个量的大小关系为

( )

A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定

解析：同浓度的Na 2CO 3溶液比NaHCO 3溶液的水解程度大，溶液的碱性强，故前者的pH 大。 答案：A

例3．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )

A ．c(K+) ＞c(Al3+) B ．c(K+) ＝c(Al3+)

－C ．c(H+) ＝c(OH) D ．c(Al3+) ＜c(H+)

2-+3+解析：明矾为KAl(SO4) 2·12H 2O ，在水中KAl(SO4) 2====K+Al+2SO4；而Al 3+部分水解

Al 3++3H2O=====Al(OH)3+3H+，溶液显酸性。所以c(K+) ＞c(Al3+) ，c(H+) ＞c(OH－) ，c(Al3+) ＞c(H+) 。

答案：A

（1）：盐类水解反应特点：①反应可逆 ，存在水解平衡。 ②程度微弱。 ③吸收热量 （2）盐类水解规律：无弱不水解， 谁弱谁水解，越弱越水解，越热越水解，谁强显谁性，都弱双水解。

例4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )

A ．c(Cl) ＞c(NH) ＞c(H) ＞c(OH) B ．c(NH) ＞c(Cl) ＞c(H+) ＞c(OH) －－－－+4++4

C ．c(Cl) ＝c(NH) ＞c(H) ＝c(OH) Ｄ．c(NH) ＝c(Cl) ＞c(H+) ＞c(OH) －－－－+4++4

+解析：氯化铵易溶于水，在溶液中完全电离，生成NH 4和Cl －，NH 4+是弱碱阳离子，部分水

解生成弱碱和H +，溶液显酸性。

答案：D

溶液规律：

1. 电荷守恒 ：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是电中性的，即阴离子所带 负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。

2. 物料守恒 ：在电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

- +3. 质子守恒 ：电解质溶液中水电离出的 OH 和 H 的浓度相等。由于水解平衡存在，使

-+得 OH 和 H 的存在形式发生了变化，但其总量仍相等。

－例5. 在0.1mol ·L 1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )

－－A.c(Na+) ＝2c(CO23) B.c(OH) ＝2c(H+)

－C.c(HCO3) ＞c(H2CO 3) D.c(Na+) ＜c(CO32-)+c(HCO3-)

解析：有关离子浓度大小比较是历年必考题型之一。要注意从电荷守恒和物料守恒两个角度思考问题。由于CO 32-的水解，c(Na+) ＞2c(CO32-) 故A 错；依据物料守恒，c(Na+) ＝

2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)]，所以D 也是错误的；因溶液呈碱性，c(OH－) 应大于2c(H+) 。 故C 是正确的。

答案：C

例6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A ．HX 、HZ 、HY B ．HZ 、HY 、HX

C ．HX 、HY 、HZ D ．HY 、HZ 、HX

解析：三溶液的pH>7显碱性，说明是强碱弱酸盐。而同浓度的盐的水解程度由水解后生成的弱电解质的相对强弱决定，生成的弱电解质越弱，水解程度越大，即" 越弱越水解" 。所以pH 为10的溶液水解程度最大，酸最弱.

答案：B

例7. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A ．KCl B ．2 C ．Na 2CO 3 D ．4

解析：Mg(OH)2难溶，故阴离子数最少；CO 32-在溶液中存在下述平衡：

CO 32-+H2O======HCO3-+OH－，使阴离子数目增多。

答案：C

例8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )

A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S

解析：溶液中粒子包括分子和离子，本题应考虑电离和水解。D 项S 2-分两步水解，溶液中分子有H 2O 、H 2S 分子，离子有K +、S 2－、HS －、OH －、H +，共7种粒子，种类最多。 答案：D

例9. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )

A ．黄色不变 B ．黄色变橙色 C ．黄色变红色 D ．橙色不变

解析：醋酸钠水溶液因部分水解而显碱性，根据甲基橙的变色范围知，滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液呈黄色，因为水解过程吸热，加热此溶液碱性增强，所以溶液黄色不变。 答案：A

例10. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )

A ．无水三氯化铁 B ．氢氧化铁 C ．氧化亚铁 D ．三氧化二铁

解析：FeCl 3水解程度较大，FeCl 3+3H2O=====Fe(OH)3+3HCl，又水解反应是吸热反应，所以加热时，促进水解平衡正向移动，当溶液蒸干可得到Fe(OH)3固体，进行灼烧时Fe(OH)3分解生成Fe 2O 3，故最终产物为Fe 2O 3。

答案：D