高三化学硝酸钾晶体的制备1
专题1 物质的分离与提纯
课题3 硝酸钾晶体的制备
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题: 1. 右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是 (A)40℃时, 将35克食盐溶于100克水中, 降温至0℃时, 可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时, 硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和. 当降温至
30℃时, 可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时, 将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时, 先析出的是氯化钠
2. 从右图曲线中可以分析得到KNO 3和NaCl 的溶解度随温度变化的关系是
(1)检验所得产品中是否Cl -的目的是 。 结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为。(不考虑损失) (2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用右图所示装置,其主要作用是 (3)步骤③过滤装置如图1—8所示,采用这种装置
过滤的主要目的是 这种装置工作的主要原理是
(4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般
需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).
参考答案
1. D
2. KNO 3的溶解度随温度变化比较明显,而NaCl 的溶解度随温度变化不够明显
(1)鉴定得到的产品是否纯净。 (m 2/m1) *100% (2)在热过滤时,防止NaCl 结晶析出 (3)过滤速度较快;可以得到比较干燥的固体
(4)当自来水打开时,把装置内部的气体随水流带走,导致装置内部的压强降低,使过滤
的速度加快。 (5) ①②③⑥