酸碱滴定终点误差分析

・６８・

杨伟群等，酸碱滴定终点误差分析

酸碱滴定终点误差分析

杨伟群

（台州职业技术学院生化系，浙江台州３１８０００）

摘要：为了减少酸碱滴定利用指示剂变色来确定滴定终点的误差，提高分析测定结果的准确度。通过理论分析和实例分析，对酸碱滴定中不同的指示剂、不同浓度的被测物质进行了分析讨论，并根据溶液物料平衡和电荷平衡关系，直接推导得出酸碱滴定终点误差公式。对确定分析样品的取样量，选用适合浓度的试剂及适当的指示剂，减少滴定终点误差，提高分析结果的准确度具有指导意义。该方法易于理解和掌握，对酸碱滴定终点误差分析和计算具有指导意义。

关键词：酸碱滴定；指示剂；浓度控制；终点误差；公式推导中图分类号：ＴＱ

４２１．３２

文献标识码：Ａ文章编号：１００１一００１７（２００７）０１—００６８—０４

ＡｎａｌｙｓｉｓｏｆｔｈｅＥｎｄｐｏｉｎｔＥｒｒｏｒ

ＹＡＮＧ

ｉｎ－－Ａｃｉｄ－－ｂａｓｅ

Ｔｉｔｒａｔｉｏｎ

Ｗｅｉ—ｑｕｎ

（ＤｅｐａｒｔｍｅｎｔｏｆＢｉｏｌｏｇｉｃａｌ＆ＣｈｅｍｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，ＴａｉｚｈｏｕＶｏｃａｔｉｏｎａｌ＆ＴｅｃｈｎｉｃａｌＣｏｌｌｅｇｅ，Ｔａｉｚｈｏｕ３１８０００，Ｃｈｉｎａ）

Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｉｎｏｒｄｅｒ

ｔｏ

ｒｅｄｕｃｅｔｈｅｅｎｄｐｏｉｎｔ

ｅｌＴｏｒ

ｗｉｔｈｉｎｄｉｃａｔｏｒｉｎａｃｉｄ—ｂａｓｅ

ｏｎ

ｔｉｔｒａｔｉｏｎ，ｔｏ

ｅｌｒｏｒ

ｉｍｐｍｖｅｔｈｅ

ａｃｃｕｒａｃｙ

ｏｆｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌｒｅｓｕｌｔｓ，ｔｈｅｅｆｆｅｃｔｓｏｆ

ｉｎｄｉｃａｔｏｒ，ａｎｄｔｈｅｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆｔｈｅｓｕｂｓｔａｎｃｅｗｈｉｃｈｗｏｕｌｄｂｅｄｅｔｅｒｍｉｎｅｄＴｈｅｅｎｄｐｏｉｎｔ

ｔｉｎｇ

ｅｒｒｏｒ

ｅｎｄｐｏｉｎｔ

ｗｅｒｅｓｔｕｄｉｅｄｗｉｔｈｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ

ａｎａｌｙｓｉｓａｎｄａｃｔｕａｌｅｘａｍｐｌｅｓ．

ｆｏｒｍｕｌａＷａｓｄｅｄｕｃｔｅｄａｃｃｏｒｄｉｎｇｔｏｍａｔｅｒｉａｌｂａｌａｎｃｅａｎｄｃｈａｒｇｅ

ｅｒｒｏｒ

ｂａｌａｎｃｅ．ＩｔＷａｓｈｅｌｐｆｕｌｆｏｒｄｅｔｅｒｍｉｎｉｎｇｔｈｅａｍｏｕｎｔｏｆｔｈｅｓａｍｐｌｅ，ｓｅｌｅｃ—

ａｎｄｉｍｐｒｏｖｉｎｇｔｈｅｒｅｓｕｌｔｏｆｔｈｅａｎａｌｙｓｉｓ．ＴｈｉｓｍｅｔｈｏｄＷａｓ

ｅｒｒｏｒ

ｔｈｅａｇｅｎｔｗｉｔｈｐｍｐｅｒｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎａｎｄｉｎｄｉｃａｔｏｒ，ｒｅｄｕｃｉｎｇｔｈｅｅｎｄｐｏｉｎｔ

ｃｏｎｖｅｎｉｅｎｔｔｏ

ｕｎｄｅｒｓｔａｎｄａｎｄ

ｈａｎｄｌｅ，ａｎｄｉｔ

ｗａｓｕｓｅｆｕｌｆｏｒ

ａｎａｌｙｓｉｓａｎｄｃａｌｃｕｌａｔｉｏｎｏｆｅｎｄｐｏｉｎｔ

ｉｎａｃｉｄ—ｂａｓｅｔｉｔｒａｔｉｏｎ．

Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：Ａｃｉｄ—ｂａｓｅｔｉｔｒａｔｉｏｎ；ｉｎｄｉｃａｔｏｒ；ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｃｏｎｔｒｏｌ；ｅｎｄｐｏｉｎｔｅｒｒｏｒ；ｄｅｄｕｃｔｉｏｎｏｆｆｏｒｍｕｌａ

前言

在酸碱滴定中，通常利用指示剂的变色来确定

（１）指示剂的变色点必须在滴定突跃范围内；（２）指

示剂的变色易被操作者观察伸Ｊ。

指示剂的选择主要以滴定突跃为依据。若指示剂的变色范围处于滴定突跃范围内，终点误差小于±０．１％；若指示剂的变色范围有一部分处于滴定突跃范围之内，也可以选用，但有时误差较大。例如

０．１ｍｏｌ／Ｌ

滴定终点。但是，滴定终点与化学计量点可能不一

致，这就必然带来滴定误差，称为“终点误差”。终

点误差不仅跟指示剂的选择有关，还与被测物质的浓度有关，它不包括滴定操作过程中所引起的偶然误差。终点误差说明溶液中有剩余的酸碱未被完全中和，或多加了酸或碱，因此，终点误差是可由过量或剩余酸或碱的物质的量，除以按化学计量关系计算应当加入的酸或碱的物质的量求得。本文通过理论和实例，对酸碱滴定中不同的指示剂、不同浓度的被测物质进行了分析讨论，这对确定分析样品的取样量，选用适合浓度的试剂及适当的指示剂，减少滴定误差，提高分析结果的准确度有一定的指导意义。

１

ＮａＯＨ滴定０．１

ｍｏｌ／Ｌ

ＨＣｌ时，滴定突跃

ｐＨ＝４．３０—９．７０，酚酞、甲基红都是合适的指示剂。

强碱滴定弱酸时，滴定突跃较小，且处于弱碱性

范围内，在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙、甲基

红等都不适用，只能选择在碱性范围内变色的指示

剂，如酚酞、百里酚蓝等。酸越弱，滴定突跃越小。例如滴定０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｋａ＝１０。７的弱酸时，滴定突跃ｐＨ＝９．７０～１０．００，即使能选择到合适的指示剂（指

示剂的变色点与化学计量点一致），指示剂的颜色

改变也很难辨认，要准确滴定到４－０．１％是有困难

指示剂的选择¨。７

Ｊ

的，一般可以准确滴定到４－０．２％。若能选择到变色范围较窄的混合指示剂，则有可能准确滴定到±ｏ．１％。

强酸滴定弱碱时，化学计量点和滴定突跃都在

酸性范围内，应选择酸性范围内变色的指示剂，如甲

在滴定过程中如何根据ｐＨ值的变化情况选择最适宜的指示剂来确定滴定终点，直接影响着滴定的准确性。酸碱滴定中选择指示剂的重要原则是：

收稿日期：２００６—０２—２８

作者简介：杨伟群（１９７３一），女，江西九江人，浙江台州职业技术学院生化系工程师，主要从事分析化学研究工作。

万方数据　

化学与黏合

２００７年第２９卷第１期

ＣＨＥＭＩＳＴＲＹＡＮＤＡＤＨＥＳＩＯＮ

・６９・

基橙、甲基红等。

选择指示剂时还应注意指示剂的颜色变化是否明显，是否易于观察。例如用０．１

ｍｏｌ／Ｌ

ＮａＯＨ滴定

０．１

ｍｏｌ／Ｌ

ＨＣｌ，用甲基橙作指示剂，溶液的颜色由

橙色变为黄色（ｐＨ＝４．４）。理论上讲，此时未被滴定的ＨＣｌ小于０．１％，但由于橙色变为黄色不易分辨，实际的终点难判定，使终点误差变大；因此选用甲基橙不合适。但当用０．１

ｍｏｌ／Ｌ

ＨＣｌ滴定０．１

ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ时，甲基橙由黄色变为橙色，虽有＋０．２％

误差，但颜色变化明显。因此，强酸滴定强碱时，常选用甲基橙作指示剂；而酚酞指示剂适用于碱滴定酸，不适用于酸滴定碱。

２

试剂浓度控制¨。Ｊ

２．１强碱（酸）滴定强酸（碱）

突跃范围大小决定于酸、碱的浓度。酸、碱溶液

的浓度各增加１０倍，突跃范围就增加２个ｐＨ单位。常用的酸碱溶液浓度为０．１ｍｏｌ／Ｌ；若溶液浓度太稀，则突跃范围太小，指示剂的选择将受到限制；若溶液浓度太高，则１滴溶液的物质的量较大，引入的

误差也较大。故在酸碱滴定中一般不采用高于１ｍｏｌ／Ｌ和低于０．０１ｍｏｌ／Ｌ的溶液。另外，酸碱溶液的浓度也应相近。

２．２强碱（酸）滴定弱酸（碱）

被滴定的弱酸碱浓度越高，突跃范围越大，反之亦然。例如，被滴定的［ＨＡｃ］＝ｌｍｏｌ／Ｌ时，突跃范围ｐＨ＝７．７４—１０．７０，当［ＨＡｃ］＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ时，突

跃范围ｐＨ＝７．７４—８．７０。

用一定浓度的ＮａＯＨ溶液滴定不同强度（Ｋａ不同）的一元弱酸时，滴定的突跃范围大小与弱酸的

Ｋａ值和浓度有关。一般以弱酸溶液的浓度Ｃ与弱

酸的离解常数Ｋａ的乘积ＣＫａ大于或等于１０。８为滴

定分析的可行性界限。当肠值一定时，浓度越大，突跃范围越大；当浓度一定时，‰值越大，突跃范围越大。当浓度为０．１０００ｍｏｌ／Ｌ时，肠小于或等于

１０。９时已无明显的突跃，此时，已无法利用一般的酸碱指示剂确定其滴定终点。

３

实例分析

３．１０．１０００ｍｏｌ／Ｌ

ＮａＯＨ滴定２０．００ｍＬ

０．１０００

ｍｏｌ／ＬＨＣｌ

３．１．１以甲基橙为指示剂

、、

由于ＮａＯＨ与ＨＣｌ反应，产物ＮａＣｌ，是强酸强

碱盐，在水中全部电离，不发生水解。因此化学计量

万　

方数据点ｐＨ＝７，而甲基橙在ｐＨ一４时变色，即滴定到ｐＨ

＝４即为终点。显然，此时溶液中尚有一部分ＨＣｌ未被中和。以下考察溶液中的酸碱平衡情况，求出

未被中和的ＨＣｌ量。

溶液中的Ｈ＋一部分是未被中和的ＨＣｌ，设其浓度为［Ｈ＋］未中和，另一部分来自水自身的离解，其浓度等于ＯＨ一的浓度。因此，未被中和的ＨＣｌ浓度应

为：

［Ｈ＋］未中和＝［Ｈ＋］一［ＯＨ一］

由于溶液ｐＨ＝４，［Ｈ＋］＝１０一ｍｏｌ／Ｌ，因此［ＯＨ一］＝１０。１０ｍｏｌ／Ｌ。由于ＯＨ一浓度很小，可忽略，故

［Ｈ＋］未中和≈［Ｈ＋］＝１０—４ｍｏｌ／Ｌ

终点时溶液的总体积４０ｍＬ，因此未被中和的

ＨＣｌ为１

Ｘ

１０。４×４０＝４×１０一ｍｍｏｌ，而被滴定的

ＨＣｌ总量为：０．１０００×２０＝２．０

ｍｍｏｌ，故终点误差

为：一（４×１０。３）／２．０×１００％＝一０．２％。结果偏低

０．２％。

３．１．２以酚酞为指示剂

若以酚酞为指示剂，滴定至ｐＨ一９时为终点。

由于反应的化学计量点ｐＨ＝７，说明ＮａＯＨ滴过量了，此时ｐＯＨ＝１４—９＝５，［ＯＨ一］＝１×１０～ｍｏｌ／Ｌ，［Ｈ＋］＝１×１０一ｍｏｌ／Ｌ。

溶液中的ＯＨ一一部分是ＮａＯＨ真正过量的部分，另一部分是水本身离解产生的，其浓度等于Ｈ＋的浓度，故ＮａＯＨ真正过量的浓度为：［ＯＨ一］过量＝

『ＯＨ一］一『Ｈ＋］＝１×１０—５—１×１０—９—１×１０—５。

终点时溶液的总体积一４０ｍＬ，故过量的ＮａＯＨ为１

×１０‘１

Ｘ

４０＝４×１

０一ｍｍｏｌ，而滴定ＨＣＩ总量为

０．１０００×２０＝２．０ｍｍ０１，因此终点误差为：＋（４×１０“）／２．０×１００％＝＋０．０２％。结果偏高０．０２％，说明用酚酞作指示剂比用甲基橙好。

、

不同浓度ＨＣｌ，其终点误差见表１。

表１不同浓度ＨＣｌ，不同指示剂的终点误差

Ｆｉｇ．１ＴｈｅｅｎｄｐｏｉｎｔｅｌＴＯｒ￥ｗｉｔｈｄｉｆｆｅｒｅｎｔｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓｏｆＨＣｌ

ａｎｄｖａｒｉｏｕｓｉｎｄｉｃａｔｏｍ

３．２０．１０００ｍｏｌ／Ｌ

ＮａｏＨ滴定２０．００ｍＬ

０．１０００

ｍｏＶＬＮａＡｃ

３．２．１滴定终点时的ｐＨ值较化学计量点ｐＨ值高０．５单位的终点误差

杨伟群等，酸碱滴定终点误差分析

化学计量点时，溶液中主要存在ＮａＡｃ，而Ａｃ一在溶液中的酸碱平衡为（忽略水本身的离解）：

Ａｃ一＋Ｈ２０；２２２ＨＡｃ＋ＯＨ一

此时溶液体积稀释１倍，［Ａｃ一］一０．０５０

００

ｍｏＵＬ。

［ＨＡｃ］＝［ＯＨ一］＝、压■百＝５．２７×１０“ｍｏｌ／Ｌ

ｐＯＨ＝５．２８：ｐＨ＝８．７２

现滴定终点的ｐＨ值较化学计量点ｐＨ值高０．５单位，说明ＮａＯＨ滴定过量了，此时ｐＨ＝９．２２，ｐＯＨ＝４．７８，故［Ｈ＋］＝６．０３Ｘ１０‘１０ｍｏｌ／Ｌ，［ＯＨ一］＝１．６６

Ｘ

１０～ｍｏＬ／Ｌ。

计算终点误差，须求出ＯＨ一滴过量的部分，溶液中的ＯＨ一一部分来自ＮａＯＨ滴过量的部分，另一

部分来自Ａｃ一的离解，其浓度等于ＨＡｃ的浓度，因

此，ＮａＯＨ滴过量的浓度为［ＯＨ一］过量＝［ＯＨ一］一

［ＨＡｃ］，此时，ＨＡｃ的浓度可由ＨＡｃ的分布系数６删。

和醋酸盐的总浓度Ｇ求得：

［ＨＡｃ］＝８ＨＡｃ×ｃ

终点误差＝＋等ｘ１００％＝＋ｏ．０３％

２高饿妃。１・６７刈０－６ｍｏｌ／Ｌ’

故［ＯＨ一］过鼍＝［ＯＨ一］－［ＨＡｃ］＝１．４９

ｘ

１０。ｍｏｌ／Ｌ

３．２．２滴定终点的ｐＨ值较化学计量点时的ｐＨ值低０．５单位的终点误差

如果终点的ｐＨ值较化学计量点时的ｐＨ值低０．５单位，说明ＨＡｃ未被中和完全。此时溶液的ｐＨ值为８．７２—０．５＝８．２２，［Ｈ＋］＝６．０３６

Ｘ

１０柚ｍｏｌ／

Ｌ，故溶液中ＨＡｃ的平衡浓度为：

［ＨＡｃ］＝占。。×ｃ＝燕×ｃ＝舌ｊ石ｉ‘？；：；；ｉ‰

×０．０５０００：１．６７Ｘ１０—５ｍｏＬ／Ｌ

同样，溶液中的ＨＡｃ一部分来自未被中和的

ＨＡｃ，另一部分来自Ａｃ一的离解，其浓度等于ＯＨ一

的浓度，故真正未被中和的ＨＡｃ的浓度为：

［ＨＡｃ］未中和２［ＨＡｃ］一［ＯＨ一］＝ｌ・６７×１０—５一舌蒜。１・

５０

ｘ

终点误差＝一Ｌ腊×１００％＝一ｏ．０３％

１０—５ｍｏＬ／Ｌ

除了上述指示剂及试剂浓度对终点误差有较大

影响外，指示剂用量、温度等对终点误差还有影响，本文不作讨论‘¨１３］。

４

酸碱滴定终点误差公式推导

采用何种方法推导终点误差公式来计算酸碱滴

定终点误差，不同的分析化学教科书有不同的论述，有从质子条件推导误差公式的，有从对数浓度图推

万　

方数据导误差公式及误差图，用于终点误差计算，也有采用

零水准法导出终点误差公式的，下面根据溶液物料

平衡和电荷平衡关系，直接推导终点误差公式。终

点误差可用下式表示：

终点误差（ｚＥ）＝

燮蚴丛避掣奥塑黑磐型幽匾盟娅盟。１００％“

被测物质的量（ｍｍ０１）

终点被测定物质量的浓度，则有：ＴＥ：挚×

若用ｃ。表示终点滴定剂物质的浓度，Ｇ。表示

乙ｄ

１００％

４．１一元酸碱滴定的终点误差

假设用一元强碱ＭＯＨ滴定一元酸ＨＡ至终点。

ｚＥ＝里丝二；：ｊ鱼丝！ｘ１００％＝【‘！！！掣一ａｍ］ｘ１００％

ＣＢＥ

ＣＭ＋＝［ＯＨ一］＋［Ａ一］一［Ｈ＋］ＭＢＥＣＨＡ＝［ＨＡ］＋［Ａ一］

为弱酸时，艿肌＝精；ＨＡ为强酸时，６肌＝０。

６删表示一元酸滴定终点溶液的分布系数，ＨＡ

琏为弱酸的离解常数，若用ＨＣｌ滴定一元碱Ｂ，同理

ＴＥ＝【上兰！＝＿Ｌ

上等一６。］×－０Ｌ

％Ｒ

Ｊ

＆为一元碱的分布系数，Ｂ为弱碱时，＆＝

Ｆ’

百声｝瓦，Ｋ：为Ｂ共轭酸离解常数。

４．２多元酸碱的滴定

４．２．１滴定至第一化学计量点

若用一元强碱ＭＯＨ滴二元酸Ｈ：Ａ至第一化学计算点，滴定终点时

ＣＢＥ

ＣＭ＋＝［ＯＨ一］＋［ＨＡ一］＋２［Ａ２一］一［Ｈ＋］ＭＢＥＣＨ２Ａ＝

［Ｈ２Ａ］“ＨＡ一］“Ａ２一］

ｚＥ＝！兰！；；ｊ；兰兰×・。。％＝［‘！！掣一ｓ也一＋ｓ一：一】×

１００％

６为多元弱酸Ｈ：Ａ的各种形式在滴定终点时溶

液的分布系数。若滴定的是三元酸，同样可以推导

滴至第一化学计量点时

ＴＥ＝［‘！！ｉ半一６码一＂ｔ＂６ＨＡ２－＋２８Ａｉ－］×ｔ００％

若用盐酸滴二元碱Ｂ２一至第一化学计量点，则

ＴＥ＿［匣桀幽＋ＢＨ２Ｂ－－ｔｓＢ２－】ｘ１００％

６为多元弱碱各种形式在滴定终点时溶液分布

系数。

４．２．２滴定至第二化学计量点

若用一元强碱ＭＯＨ滴二元酸Ｈ：Ａ至第二化学计量点，滴定终点时，

ＣＢＥ

ＣＭ＋＝［ＯＨ一］＋［ＨＡ一］＋２［Ａ２一］一［Ｈ＋］

化学与黏合

２００７年第２９卷第１期

ＭＢＥ

ＣＨＥＭＩＳＴＲＹＡＮＤＡＤＨＥＳＩＯＮ・７ｌ・

ｃ蚴＝［Ｈ２Ａ］＋［ＨＡ一］＋［Ａ。］

饱＝≮竽舢％＝

［也去Ｐ嘞。一扣。－］×・ｏｏ％

若滴定三元酸Ｈ，Ａ至第二化学计量点，则

硒＝［精Ｌｃ。Ｃ‰ＩｌＢ‰】ｘ１００％

若ＨＡ为强酸，８。。＝，０，则

［‘！：辨一—而ＧＩｌＡ×ａｗ。］×－０Ｃ

【

％

ＣｎＡ

ＣⅢ＋ⅣＢ

＋ｃ瑚…”Ｊ

按类似的推导方法，若用盐酸滴定混和碱日１－，

ＸＫｅｉ≥１０一，ＣＢｆ

Ｘ

饱＝［世去尸＋扣一扣州－８Ｈ３Ａ］则００％

按类似方法，若用ＨＣｌ滴二元碱Ｂ２一至第二化学计量点，则

巧至第二化学计量点（设Ｃ口ｉ

畸Ｉ＞１０“）

ＴＥ＝抖叫苦虹一手‰】舢％

砭。为Ｂ２一共轭酸的一级离解常数。４．３混合酸碱的滴定

４．３．１滴定至第一化学计量点

胁—瓦ｊ石：＿刈慨２

Ｃｃｌ一一（ＣＢｊ＋Ｃａｇ）

【觜一丽ＣＢＩ－Ｖ＾ｕｉＢｉ

Ｌ

ｃＢｉ＋ＣＢｉ

ＣＢｉ＋ＣＢｉ

：

Ｃｅ；ｃＢｆ＋ＣＢｉ

×畸ｊ×１００％

根据溶液物料平衡和电荷平衡，直接推导得出

酸碱滴定误差公式。该方法易于理解和掌握，对酸

碱滴定终点误差分析和计算有一定的帮助。

参考文献：

［１］

ＭＳＣＬＡＶＯＮＳ，Ｐ

假设用一元强碱ＭＯＨ滴定ＨＡ＋ＨＢ混合酸（若ＫｎＡ＞ＫＨＢ

ＣＨ～ＫＨ＾，＞１０－８＇ＨＣ乙ＨＨＡ８ＸＫＫＫ。ＨＨＡＩ

ｔ＞１０５，

ＦＲＡＮＱＵＩＮＥＴＡ，ＶＣＡＲＬＩＥＲＡ．Ｑｕａｎｔｉｆｉｅａ－

ＫＨ．，ＫＨ。为酸ＨＡ、ＨＢ离解常数）ｊ滴到第一终点

ＣＢＥＭＢＥ

ｔｉｏｎｏｆｔｈｅｍａｌｅｉｃａｎｈｙｄｒｉｄｅｇｒａｆｔｅｄｏｎｔｏｐｏｌｙｐｒｏｐｙｌｅｎｅｂｙｃｈｅｍｉｃａｌａｎｄｖｉｓｃｏｓｉｍｅｔｒｉｅｔｉｔｒａｔｉｏｎｓ，ａｎｄＦＴＩＲ

ＣＭ＋＝［ＯＨ’］＋［Ａ一］“Ｂ一］一［Ｈ＋］

ＣＨ＾＝［ＨＡ］＋［Ａ一］ｃＨＢ＝［ＨＢ］＋［Ｂ一］

［２］

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ｓｅｎ＂ｐｔｉｏｎ

弛＝％》×－００％＝

ｏｆＮｉａｎｄＺｎ

ｓｏｒｐｔｉｏｎ

ｏｎ

Ｎａ—ｍｏｎｔｍｏｒｉｌｌｏｎｉｔｅＰａｒｔＩ：Ｔｉ－

【巡去凹－－ＳＳＡ＋ｉＧｌＩＢ编一】

Ｌ

Ｃ删

ｔｒａｔｉｏｎａｎｄｓｏｒｐｄｏｎｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔｓ［Ｊ］．ＪｏｕｒｎａｌｏｆＣｏｎｔａｍｉｎａｎｔＨｙ—

Ｘ１００％

ｄｒｏｌｏｇｙ，１９９７，２７：１９９—２２２．

Ｃ删～５

Ｊ

若ＨＡ为强酸，占。＝ｎ，

［３］ｗＳＳＥＬＩＧ．Ｔｈｅｕ∞ｏｆｇｒａｐｈｉｔｅｅｌｅｃｔｒｏｄｅｓｉｎｐｏｔｅｎｔｉｏｍｅｔｒｉｅ

ｔｉｏｎｓ［．Ｊ］．ＳｙｎｔｈｅｔｉｃＭｅｔａｌｓ，１９８８，２３：５０３—５０７．

×１００％

ｔｉｔｒａ—

旭＝【世去凹＋等蛾一】

点，Ｋａｌ－＞Ｋａ２

，ｃ８ｉ×Ｋｎｆ＞１０—８

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若用ＨＣｌ滴定混和碱Ｂｆ，巧至第一化学计量

Ｃｎｌ－ｘＫＢｉ

≥１０５。

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范大学出版社，１９９１：１５０—１８２．

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技术出版社，１９９１：５６—６３．

［７］

ＫＯＬＴＨＯＦＦＩ

＆

’Ｃｓｉ。‰ｆ

【掣嘞ｉ＋等娜加：卜％

若曰ｉ为强碱艿五＝ｏ

滴至第一终点饱＝竺≤｝ｘ１００％＝

【

Ｃ

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１９８３：９３１—９７７．

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胁［世世叫＋睾ｘ８ｎｎ２Ｃ

母ｒ口ｆ

】刈慨

Ｊ

Ｋ。。＞

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ｐｒｉｎ—

４．３．２滴定至第二化学计量点

～．假设用一元强碱ＭＯＨ滴ＨＡ＋ＨＢ混合酸（Ｋ。。．Ｋ。。为酸ＨＡ，ＨＢ离解常数）。若Ｃ。．Ｘ

［１０］

ｃａｌｉｂｒａｔｉｏｎ［Ｊ］．Ａｎａｌｙｔ—

王正国．酸碱滴定终点过程之研究（Ⅱ）指示剂参与的终点过程［Ｊ］．西南民族大学学报：自然科学版，２００４（１）：３２～３５．

１０一，Ｃ舢Ｘ‰＞１０。８’ｃ

ＧＩｌＡＸＫＨ＾

ＨＢ

Ｘ

Ｋｕｎ

≥１０５，可分别滴定

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州师范学院学报．２００５（１）：４１—４３．

［１２］

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［１３］

’

ＨＡ和。ＨＢ；若鱼ＣＨ止ｎｘ：竺Ｋ五ｎｎ＜１０５，直接滴定至第二化学

计量点。滴到第二终点时

ＣＢＥＭＢＥ

何琳琳．关于滴定误差一节的教学探讨［Ｊ］．黑龙江农垦师专学报，２００２（４）：６６～６７．

ＣＭ＋＝［ＯＨ一］＋ｔＡ一］＋［Ｂ一］一［Ｈ＋］

ＣＨ＾＝［ＨＡ］＋［Ａ一］ＣＨＢ＝［ＨＢ］“Ｂ一］

疆＝％羔≯…％；

万方数据　

酸碱滴定终点误差分析

作者：作者单位：刊名：英文刊名：年，卷(期)：引用次数：

杨伟群， YANG Wei-qun

台州职业技术学院,生化系,浙江,台州,318000化学与黏合

CHEMISTRY AND ADHESION2007，29(1)0次

参考文献(13条)

1.M SCLAVONS.P FRANQUINETA.V CARLIERA Quantification of the maleic anhydride grafted ontopolypropylene by chemical and viscosimetric titrations,and FTIR spectroscopy 2000(6)2.BART BAEYENS.MICHAEL H Bradbury A mechanistic description of Ni and Zn sorption on Na-montmorillonite Part Ⅰ:Titration and sorption measurements 1997

3.W S SELIG The use of graphite electrodes in potentiometric titrations 19884.薛华.李隆弟.郁鉴源 分析化学 20015.林树昌.迟兴婉.郭金雪 定量分析化学 19916.DAY R A.UNDERWOOD A L 定量分析 19917.KOLTHOFF I M 定量化学分析 1983

8.顾作宁.刘治洲 酸碱滴定反应中指示剂的选用 2000(10)

9.MOJTABA SHAMSIPUR.BAHRAM HEMMATEENEJAD.MORTERAZ AKHOND Multicomponent acid-base titration byprincipal component -artificial neural network calibration 2002

10.王正国 酸碱滴定终点过程之研究(Ⅱ)指示剂参与的终点过程[期刊论文]-西南民族大学学报(自然科学版)2004(1)

11.王趁义 酸碱滴定可行性的经典理念及其存在的问题[期刊论文]-湖州师范学院学报 2005(1)12.张春丽 酸碱滴定中指示剂的影响和校正 2000(2)13.何琳琳 关于滴定误差一节的教学探讨 2002(4)

相似文献(10条)

1.期刊论文 李芳清.LI Fang-qing 酸碱滴定中指示剂对滴定分析准确度的影响 -东华理工学院学报2006,29(1)

在酸碱中和标定中采用甲基橙做指示剂,滴定终点难以准确判断.用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂代替甲基橙指示剂,测定终点溶液颜色由绿色变为酒红色,颜色反差强烈,肉眼识别敏锐,实验结果的相对平均偏差小于3%,滴定误差小,结果满意.选择不同指示剂及其不同用量指示剂在酸碱反应中对滴定误差的影响也不同.

2.期刊论文 鲁蓉蓉.董海丰.汪无际.杨俊.唐植宇.覃玲莉.Lu Rongrong.Dong Haifeng.Wang Wuji.Yang jun.TangZhiyu.Qin Lingli 紫甘蓝色素在酸碱滴定中的应用研究 -三峡大学学报（自然科学版）2008,30(4)

探讨了紫甘蓝色素用作酸碱指示剂进行酸碱滴定的可行性.结果显示紫甘蓝色素能准确指示酸碱滴定的终点,其色变灵敏,重现性好,准确度高.通过加入HCl标准溶液测定废酸浓度的回收率在99.06%～101.08% 之间.K+、Na+、Ca2+、Mg2+等金属离子对测定无干扰,Zn2+、Pb2+、Fe3+、Cu2+等过渡金属离子对测定呈现不同程度的干扰.

3.期刊论文 蔡卫权.CAI Wei-quan 甲基橙做指示剂的酸碱滴定实验操作的几点改进 -郧阳师范高等专科学校学报2001,21(3)

传统采用甲基橙做指示剂的酸碱滴定实验中,滴定终点难以准确判断,对初学者更是如此.采用指示剂的液泡加入法,合理估计滴定终点,正确选择观察点和观察角度等经验方法均可以减少实验误差,较准确地判断滴定终点.

4.学位论文 王伟 顺序注射光度分析酸碱滴定系统的研究 2004

本文报道了应用顺序注射(SI)光度分析方法,使用同一指示剂溴百里酚蓝(BTB)对强酸、弱酸、强碱、强碱弱酸盐滴定进行了研究,并分别检测了不同浓度范围内的盐酸、氢氧化钠、食醋、饮料、碱面及小苏打样品的总酸度或总碱度,结果与手工法对比,在95%的置信区间内经t检验无显著性差异.

5.期刊论文 王志平 标准草酸溶液标定氢氧化钠溶液中指示剂的选择 -集宁师专学报2004,26(4)

本文系统地分析了酸碱滴定中PH值的计算,理论终点的确定以及指示剂的选用.

6.期刊论文 刘四运.吴新民.陈平.张静平 酚酞指示剂在酸碱溶液中变色复杂性探讨 -安庆师范学院学报(自然科学

版)2004,10(1)

文章通过酚酞指示剂与不同浓度、不同类型的酸碱反应事实和理论探讨得出:酚酞作为一种常用指示剂,不适宜直接检验强酸或强碱;酚酞指示剂与强氧化剂会产生氧化反应,失去指示剂功能;酚酞溶解性极低,在酸碱滴定过程中用量必须有限制.

7.期刊论文 王正国 酸碱滴定终点过程之研究(Ⅱ)指示剂参与的终点过程 -西南民族大学学报(自然科学版)2004,30(1)

对酸碱滴定中指示剂参与的滴定终点过程进行了研究.对常规滴定终点误差进行了分析,得到滴定实际状况的终点误差计算公式,并给出了提高分析结果准确度的途径,并认为校正终点是提高分析结果准确度的可行且易于操作的方法.

8.会议论文 陈岚.安春凯 改变总碱度测定方法降低滴定误差

本文通过对酸碱滴定原理和指示剂选用一般原则的分析,并根据原水水质情况合理选用标准溶液浓度和指示剂,使总碱度的测定误差减小到0.1％.

9.学位论文 史丽英 功能化介孔新材料的研究 2005

本文用原位合成的方法对介孔分子筛SBA－15进行表面改性，使其成为酸碱双功能化的新型介孔材料。通过酸碱滴定、Hammett指示剂法和TPD等方法测试了样品的酸碱度，并用XRD、N吸附-脱附、TG、IR、TEM、SEM、XPS、NMR等现代波谱手段表征了样品的介孔结构和表面性质。此外，还将其应用于环境毒物挥发性亚硝胺的吸附和催化裂解上。本文主要取得以下进展： 1．将MgO和A1O的前驱体直接加入到SBA-15的合成体系里，焙烧之后得到MgAlO／SBA-15材料，该材料能保持原有的六方相的介孔结构，比较高的比表面积，且有良好的水热稳定性。对于此功能化材料，本文还考察了盐效应对介孔结构、样品形貌的影响。在原位合成的过程中，Al直接插入到SBA-15的硅氧四面体骨架，使SBA-15表面形成？酸位。同时，氧化镁分散在SBA-15的孔道里，使其表面具有碱性位并具有较好的耐水冲刷性，样品的碱强度可达到22.5。用直接水热合成法制备的MgAlO／SBA-15表面具有酸碱双功能化，可用于一些需酸碱协同催化的反应。将其用于挥发性亚硝胺NFPYR和NHMI吸附和催化裂解上产生较好的效果。 2．用同样的方法合成了样品ZrO／SBA-15。ZrO本身具有弱酸和弱碱性，因此负载后的样品表面酸碱性同时增强。Zr在合成体系里的盐效应可以调节SBA-15的孔径，且Zr也能插入到硅氧四面体的骨架，同样形成强的？酸位，本文还探讨了在强酸性条件下Zr插入骨架的机理。表面形成的强的？酸位使该样品对挥发性亚硝胺NPYR和NHMI的吸附和催化裂解上的量大大增加，同时使亚硝胺催化裂解的温度降低。我们还提出了亚硝胺在该样品上的吸附模式。该材料是一种环境友好型材料，可用于去除环境中亚硝胺。

10.期刊论文 高慧莲.金雅凤.金鲜花 磷酸酯中单、双酯比例的快速测定 -浙江化工2001,32(4)

根据磷酸三步电离原理,采用酸碱滴定法,比较不同指示剂测定单、双酯比例的准确性,为严格控制磷酸酯合成工艺和产品质量提供了一种更简便有效的方法.

本文链接：http://d.g.wanfangdata.com.cn/Periodical_hxynh200701020.aspx

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