反应级数确定方法的教学体会_闫秀
96第31卷 第4期
2012年12月《(新疆师范大学学报》自然科学版)JournalofXinianNormalUniversit jgy
()NaturalSciencesEdition Vol.31,No.4Dec.2012
反应级数确定方法的教学体会
闫 秀1, 张艳慧2, 粟 智2
()兵团广播电视大学,新疆,乌鲁木齐,新疆师范大学化学化工学院,乌鲁木齐新疆81.830001;2.30054
摘要:从反应物的分数寿期、初始浓度与半衰期、浓度和时间之间的关系以及反应速率常数k的单位介绍了确定简单
半衰期法、作图法、浓度-时间比法介绍了确定任意反应级数的经验规律。级数的快速方法。从分数寿期法、
关键词:反应级数;方法;经验规则;教学体会
中图分类号:()221.5 文献标识码:0089659201204009907 O A 文章编号: 1---
化学动力学的主要任务之一是测定反应的速率常数,而速率常数通常是先确定反应的反应级数,然后根据动力学方程计算出速率常数。关于反应级数的确定,文献报道较多,总体来说包括微分法、积分法、孤立法
1,2]3,4]5]。近期发展的数值计算法[、、及其派生出来的尝试法、半衰期法、作图法等[浓度-时间比法[分数寿
6]7]、期法[无因次参数法[等也是从微分法和积分法的基本原理出发,进行的数值优化处理方法。作者在多年的教学中发现,对于物理化学初学者来说,尽管在课堂将以上方法精心介绍,但发现效果不佳,尤其是学生
不知道从何入手,为此,作在者近两年教学的中将“反应级数的测定方法”总结成以下几条教给学在做题时,
生,收到了较好的效果。
1 简单反应级数的确定
1.1 初始浓度相同时的分数寿期关系
设反应 αA βP
其中CA,CA表示反应物A在反应经t时间后的浓度,θ表示反应物A的分0表示反应物A的初始浓度,
。寻找不同级数反映的分数寿期之间的关系可以用最少次数的实验、数寿期,以下同)最简n表示反应级数(
捷的方法获得反应级数的准确值或近似值。
ν)(当反应物A消耗了某一分数θ时所用的时间,称为θ寿期,若令1-θ=则:2,3,....N),ν=1,2
1-ν111:1)ν:::对0级反应:......t......4:2:1=22482
111:1)ν::对1级反应:......t2:3:......ν=1:ν:)ν::()对2级反应:......t3:7:......2=1:-12482
ν):ν:::::对3级反应:)=152......t1......24823
1.2 达到相同转化率时的半衰期
表示化学反应进行的快慢,除可用速率常数k表示外,还经常用反应进行到给定程度所需的时间来表
。用半衰期法确定反应级数的应用较多,达。当反应物A消耗了一半时所用的时间,称为半衰期如只有2
实际上只需一次浓度~时间曲线即初步可得到反应级数。对于具有简单级数的反应,当达到相一种反应物,
收稿日期]2012-09-15 [
,作者简介]闫 秀(女,新疆乌鲁木齐人,主要从事现代教育技术应用方面的研究。1974-) [
第4期闫 秀等 反应级数确定方法的教学体会97同转化率时,半衰期与初始浓度具有以下关系:
对0级反应:半衰期之比等于初始浓度之比,即:
,,,:,;:CCC......CC....0,1:0,2:0,3:0,1:0,-νν=2122232ν
对1级反应:半衰期与初始浓度无关;
对2级反应:半衰期之比等于初始浓度之比的倒数,即:
1,1,1,1,1,:(-CCC......CC.....0,1:0,2:0,3:0,1:0,1):-νν=νν321
对3级反应:半衰期之比等于初始浓度平方之比的倒数,即:
222221,1,1,1,1,:CCC......CC.....1:2:3:1:1:0,0,0,0,0,--νν=νν321
1.3 反应速度常数k的单位
反应速率常数k是化学动力学中的一个重要的动力学量,它表征一个反应体系的速率特征,k的单位与反应级数有关,因此从k的单位也可知反应的级数。
-1[对0级反应:时间]
-1[[对1级反应:浓度]时间]
-1-1[[对2级反应:浓度]时间]
-2-1[[对3级反应:浓度]时间]
1.4 浓度与时间的线性关系
当所研究的函数关系是线性的或可利用线性直线化方法转化为线性时,则此函数关系式可用图示表示。
(对0级反应:CA,t作图成线性关系~0-CA)
对1级反应:ln~t作图成线性关系CA,0-CA
对2级反应~t作图成线性关系CA,0-CA
对3级反应作图成线性关系2~t(CA,0-CA)
2 任意反应级数的确定
2.1 分数寿期法
()tn=11-θ=-k
t1-θ=n]()n11-1n≠1--)kn-1CA,A(0θ
'1n1--)θ()或 tn≠1=1n't1θ--1-θ
2.2 半衰期法=2n-[n-1-1]()=K)n≠1C1n≠1A,0(n12-()kAn-1CA,0
'n1-CA,02)()或 '=n≠11,CA02.3 图示法
1)作图成线性关系,。其斜率为1-nlnlnCA,n≠10(~
2.4 浓度-时间比法
对反应 αR βP
其速度方程可写成:
dCRCn-=kRdτ
)如果(用反应物的转化率x来表示的速度方程为:i()1
98新疆师范大学学报(自然科学版)2012年1n-(Cn1-x)=k0dτ
))(如果(用生成物的浓度C表示的速度方程为:iiCpp=aC0
dCpn(CnCR,Cp)a为常数)=k0-aR=k(dτ
)对方程(进行积分可得:3.4.2()2()3
()()ln1-x)=-kn=14τ(
1n1n--(]C1x)10[()n≠1)5=-kτ(1-n
)、()从式(可知,反应达到某一转化率x3.4.43.4.51和达到另一转化率x2的两时间之比为:
(ln1x2)2()()n=16=ln1-xτ11
1n-(2)2()()n≠17=1n-(1-x1-1τ1)
))按方程(和(算出的达到两种转化率时的时间之比(在反应物的初始浓度C2.4.62.4.70相同的条件
,下)对于相应的n值,将是一个固定不变的数值。浓度-时间比法兼优微分法和积分法的特点,是属于一种无因次参数计算法,它克服了用微分法求反应级数时需作图和大量的数据处理费时的特点,也克服了积分法职能求整数反应级数的缺陷,扩展了微分法和积分法的实际应用。利用浓度-时间比法可以确定假设的条件和化学计量学是否正确和提出较为复杂的速率表达式的类型。
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122,YANXiuHANGYan-huiUZhi Z , S
(1.XinianBintuan TV UniversitUrumi,Xinian830001,China;jg gy,qjg,
2.Chemistrand ChemicalEnineerinColleeoXinianNormalUniversit ygg gf jg y,
Urumi,Xinain830054,China)qjg,
:AbstractTheaerintroducestheraidmethodsofdetermininsimleordersfromtherelationsand pppgp
,rulesofthefractionaltime,thehalf-timeandtheinitialconcentrationofthereactanttheconcentration
ofreactantandthereactiontimeandtheunitsofthereactionrateconstantk.TheEmiricalrulesofde -p
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