分子空间构型与物质的性质

分子构型与物质的性质练习

一、选择题

1．关于碳的sp3杂化，下列理解正确的是 （ ）

A．碳原子的2s轨道和2个2p轨道混杂，生成3个相同的轨道

B．碳原子的2s轨道和3个2p轨道混杂，生成4个相同的轨道

C．生成的sp3杂化轨道的夹角为109°28＇

3D．生成的sp杂化轨道的夹角为120°

2．关于C2H4分子的成键情况，下列说法中不正确的是 （ ）

A．碳原子采用sp2杂化方式

B．碳原子的3个sp2杂化轨道能量比碳的未进行杂化的2p轨道能量低

C．分子中共有4个σ键

D．分子中的π键是碳未杂化的2p轨道形成的

3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

4．有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

5．氰气(CN)2的结构如下，NC—CN性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是 （ ）

A．(CN)2为直线型分子，一定条件下可发生加成反应

B．分子中含有两个σ键和4个∏键

C．分子中CN键的键长大于C-C键的键长

D．固态时属于原子晶体

6．下列叙述中正确的是 （ ）

A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键

C．非极性分子中不可能含有非极键 D．共价化合物中不可能含有离子键

7．下列叙述正确的是 （ ）

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．C60、C2H4 Ｄ．NH3、HCl

11．由等电子原理可推知O3、SO2的说法中正确的是 （ ）

A．都是直线型分子 B．都是V型分子

C．都是极性分子 D．都是非极性分子

12．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V 形的是 （ ）

A．NH4+ B．NCl3 C．H3O+ D．OF2

13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 （ ）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

二、填空题

14．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式

__________________________________________

（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是__________________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的

数目为________。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数

目为________。

14．（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

（2）①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4

15．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个

O—O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另

外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电

子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学

键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是

A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2

不能，试配平：

PbS + O3 == PbSO4 + O2 生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

16．具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

如：

（1

）标出下列有机物X和Y中的手性碳原子

X Y

（2）若使有机物X通过化学变化，使生成物不再具有光学活性，可能发生的反应类型有

_______________。（只限一步转化，在以下各项中选）

A．酯化反应 B．水解反应 C．消去反应

D．氧化反应 E．还原反应 F．加成反应

（3）有机物Y加氢后的产物中有________个手性碳原子。

15．（1）同素异形体

（2）C

（3）5

（4） 是

（5） 1、4、1、4 ，2

16．（1）

（2）C

（3）1