铁铜及其化合物练习
第三讲 《铁 铜及其化合物》练习
1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2HgO2Hg+O2↑ B.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
3Fe+4CO2 C.2MgO电解 2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4
2. 下列反应中,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
3.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是
A.Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D.Fe与S能直接化合生成FeS;Cu与S也能直接化合生成Cu2S
4.下列有关实验的说法正确的是
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
2D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO3
5.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是 ...
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
C.小袋中可能装有活性铁粉 B.小袋中的原装粉末是Fe2O3
D.该灰黑色粉末不可食用
6.两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2L氢气(标准状况)。 下列各组金属不能构成上述条件的混合物是:
A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Al和Mg
7.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是
A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO
8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
9.下列变化可通过一步实验直接完成的是
A.Cu―→CuS B. S―→SO3
C. Fe―→FeCl2 D. Cu(OH)2―→Cu2O
10.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: ⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4 ⑷由E制备的E(C2H5)2但早期人们却错误地认为它的结构为:。 核磁共振法 能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 错误的结构有 种峰。
11.(09宁夏卷26)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成
的方法有多种。(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)(填入仪器接口字母编号):
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和
7.2g水。该样品的结晶水质量为g,化学式为
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。 。
12.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,
原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是 。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是 。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生
的电极反应可表示为 。
13.(09北京卷26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
V煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体(已知:NH4HCO3在热水中分解)
(1)I中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
(2)II中需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3)III中生成FeCO3的离子方程式是 。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的 化学方程式是 。
(4)IV中通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是:
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+ O2
-12 Fe2O3+ 4CO2,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是 mol;FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) kg(摩尔质量/g·
14.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部
分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无
明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子 。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生
成。当消耗2 molI-时共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,
则原样品中所有可能存在的物质组合是 。
15.已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:..
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙; 1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L
NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案; 基于假设3,设计出实验方案(不需要作答)。
...
16.工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请回答:
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:FeTiO3+3H2SO4
要保持溶液较高的酸度而不能加水,其原因可能为: 。
A.防止Fe2+被氧化 B.防止Ti(SO4)2水解
C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 D.减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低溶液酸度,同时加热已生成的TiO(OH)2
沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂质后加水稀释和加热的目的是 。
(3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为 。
(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti,反应方程式为 。
若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到目的,原因是 。
17.正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2 、
H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是
。
②共沉淀反应的化学方程式为 。 ③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外,还能 。 FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 在除去不溶性杂质后,为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+,