化学必修一
2010—2011学年度第一学期高一化学期末考试试卷
考试说明:
1.本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。
2.第I 卷所有试题的答案均填入第I 卷的答题卡中,第II 卷答案直接写在试题处。 3.本卷考试时间为90分钟,满分为100分。
可能用到的相对原子质量:H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 Al—27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷(选择题,共48分)
一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( )
A 、NaOH B、Na 2O C、Na 2O 2 D、Na 2CO 3
2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别
是 ( ) A .950mL ,11.2g B.500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D.任意规格,111.2g
3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净
的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①
4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
A. B. C. D.
玛瑙
光导纤维
太阳能电池板
水晶
A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④
5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H+SO4-
+
2
Cu+SO2↑+2H2O
+
2+
B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+OH -= NH3·H2O C.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H2O+SO2=NH4+HSO3-
+
D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe +4H +NO 3=2Fe +2H 2O +NO↑
2++-3+
6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( )
A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆
7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
3+++2--
A .含有大量Al 的溶液:Na 、NH 4、SO 4、Cl
+2+2-2-
B .碱性溶液:Na 、Ca 、SO 4、CO 3
3++2+--
C .含有大量Fe 的溶液:Na 、Mg 、NO 3、SCN
-+2+2--
D .含有大量NO 3的溶液:H 、Fe 、SO 4、Cl
8. 下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( ) A . CuO+2HNO3=Cu(NO 3)2+H2O B . FeO+4HNO3=Fe(NO 3)3+2H2O+NO2↑ C . C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D . NH3+HNO3=NH4NO 3
9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后,能观察到无色溶液的现象,则加入的液体是( ) A . 水 B . 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D . 氢氧化钠溶液 10.在KClO 3+6HCl KCl +3Cl 2↑+3H 2O 的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )
A .1:6 B.1:5 C.6:1 D.5:1 11.用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A .在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B .0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N A
C. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比 D .46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A 12. 下列物质属于电解质的一组是( )
A . CO2、NH 3、HCl B . H2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C . H3PO 4、H 2O 、Cu D . 液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH 13. 下列关于胶体的说法正确的是( )
A . 胶体外观不均匀 B . 胶体不能通过滤纸 C . 胶体都能产生丁达尔效应 D . 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 14. 下列说法正确的是( )
A . 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B . 铝在空气中很容易燃烧
C. 镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属 D . 铁锈的主要成分是Fe 3O 4 15、把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液,其中c (Na+)==0.6 mol ·L -1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )。 A . 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D . 5.28 g
16. 右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( )
A .NH 3(H 2O 含石蕊) 蓝色喷泉 B.HCl (H2O 含石蕊) 红色喷泉 C .C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D.CO 2(NaOH 溶液) 无色喷泉
第I 卷答题卡
二、填空题(共12分) 17.(6分)新制的氯水显 色,说明氯水中有 存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,
起作用的成分是 ,但很快又褪色,起作用的成分是 ,氯水经光照后产生气体, 该反应的化学方程式是 . 18. (6分)含有下列离子的五种溶液①Ag ②Mg ③Fe ④Al ⑤Fe 试回答下列问题:(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向③中加入NaOH 溶液, 现象是 有关化学方程式为 (3)加入过量NaOH 溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ (5)遇KSCN 溶液呈红色的是_________________________ (6)能用来鉴别Cl 存在的离子是___________ 三.推断分析题(本题包括2小题,共20分) 推断分析题(本题包括2小题,共20分)
19. (8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
–
+
2+
2+
3+
3+
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_____________ 写出乙 :_______________________________ .
(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液 , 有血红色出现, 则甲物质是____________________________. 写出 甲乙转化的离子方程式________________________________________________.
20、(12分) 有三种金属单质A 、B 、C ,其中A 的焰色反应为黄色,B 、C 是常见金属。三种金属单质A 、B 、C 能与气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
I. II.
写出下列物质的化学式:
A__________________;H _______________; G_____________;乙______________;
写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________ 反应②_________________________________________________________________ 四、实验简答题(本题包括1小题,共14分) 21、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A 制备SO 2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认
为原因可能是________________________________________________________ (2)实验室用装置E 制备Cl 2,其反应的化学化学方程式为:MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+
Cl 2 +2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:
______________________________________________________________________________; (3)①反应开始一段时间后,观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B :________________________________,D :____________________________。 ②停止通气后, 再给B 、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B :________________________________,D :____________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得
的SO 2和Cl 2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因
(用化学方程式表示)_____________________________________
五、计算题(本大题只有一小题共6分)
22、(6分)12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L . 铜和硝酸反应的化
学方程式为:
C u +4H N O 3(浓) ==C u (N O 3) 2+2N O 2↑+2H 2O 3C u +8H N O 3(稀) ==3C u (N O 3) 2+2N O ↑+4H 2O
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)4.48L 气体中各成分的物质的量
化学参考答案
一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分)
二、填空题(共12分) 17.(6分) 黄绿色 ; Cl2; H; HClO, (各1分) 2HClO=== 2HCl+O2↑(2分)
2+
18.(6分)(1)Fe (2)出现白色沉淀, 迅速变为灰绿色最后变为红褐色(1分). , 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O
3+ 3++ 3++
= 4 Fe(OH)3(2分) (3)Al (4)Fe ; Ag(5)Fe (6)Ag (其它各0.5分) 三.推断分析题(本题包括2小题,共20分)
19、(8分) (1)Al 2O 3(1分) ;Al 2(SO 4)3+6NH3·H 2O===2Al(OH )3 +3(NH 4)2SO 4(3分) (2)Fe 2O 3(1分) ;Fe 2O 3+6H+===2Fe3++3H2O (3分)
20、 (12分) (1)Na ;Fe (OH )3;FeCl 3;Cl 2(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(各2分) 四、实验简答题(本题包括1小题,共14分) 21、21、(1)分液漏斗的塞子没有取下来(3分) (2)酸性(1分);还原性(1分) (3)品红褪色(2分); 品红褪色(2分) 褪色的品红又恢复成红色(2分);无明显现象(1分) (4)Cl 2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO 4(2分)
22.(6分)(1)0.2m ol (2)N O 20.1m ol ,N O 0.1m ol (各2分)