高中化学选修4[第二章测试题]

《化学反应速率和化学平衡》测试题

一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)

1．下列说法中有明显错误的是

A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

2．用3g 块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的

措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g 粉末状大

理石 ④适当升高温度

A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③

3．下列情况下，反应速率相同的是

A ．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应

D ．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应

4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，不能说明

达到平衡状态的标志是

A. 体系的压强不再改变 B. 各组分的浓度不再改变

C. 反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q

D. 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应

C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

c C O ·c H O 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c C O ·c H H 2浓度减小。22下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O

高温 2＋H 2

7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空

气，现分别进行下列两项实验：（N 2O

（a ）将两容器置于沸水中加热

（b ）在活塞上都加2 kg的砝码 2NO 2 △H ＞ 0）

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙

C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙

8．．已知反应m X(g)＋n Y(g)Z(g)的ΔH q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，

下列说法正确的是( )

A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍

C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低

9．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热) ，下列图象中正确的是

10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1

②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1

③2 s时物质A 的转化率为70% ④2 s时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1

其中正确的是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④

11．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，

x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断

A ．上述反应是放热反应 B ．上述反应是吸热反应

Ｃ．a ＞b D ．a ＜b

2SO 2(g)+O2(g)

容器中n(SO2) 为

A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol

13．金属钾和金属钠的金属性相近，但K 比Na 略强，当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时，

发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl 反应制取K ，下

x 12．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min 时，

面是四种物质的熔沸点：

K Na KCl NaCl

熔点（℃） 63.6 97.8 770 801

沸点（℃） 774 882.9 1500 1413

根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是

A ． 低于770℃ B ．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃

14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋Q kJ·mol －1(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应) ，

下列叙述正确的是( )

A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率

B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C ．反应至4 min时，若HCl 浓度为0.12 mol·L －1，则H 2的反应速率为

0.03 mol·L －1·min －1

D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中

恰好反应

15. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋

3B(g)达到平衡状态标志的是( )

①C 生成的速率与C 分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2

A ．②⑧ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑧

16. 根据下列有关图象，说法正确的是( )

A ．由图Ⅰ知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH

B ．由图Ⅱ知，反应在t 6时刻，NH 3体积分数最大

C ．由图Ⅱ知，t 3时采取增大反应体系压强的措施

D ．若图Ⅲ表示在10 L 容器、850℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ

的热量

17. 温度为T ℃，压强为1.01×106Pa 条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡 A(g)+ B(g) 3C ，测得此时c(A)=0.022mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa ，

第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol•L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa ，

第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol•L-1；则下列关于C 物质状态的推测正确的是

A ．C 一直为非气态 B ．C 一直为气态

C ．第二次达到平衡时C 为非气态 D ．第三次达到平衡时C 为非气态

18. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发

生反应：2SO 2+O2催化剂 加热 2SO 3；△H ＜0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，

在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A. 当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，SO 2的转化率是90%

19. 将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g) ΔH

＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的

转化率为b 。a 与b 的关系是

A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定

20. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

催化剂−−−→−CO （g ）+ H2O(g) ←−−CO 2(g) + H2(g) △H ＜0。反应达到平衡后，为提高CO 的转

化率，下列措施中正确的是

A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂

二、填空

1．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过

测定收集等体积H 2需要的____________来实现；在KMnO 4与H 2C 2O 4反应中，可通过测定

____________________________来测定该反应的速率；在Na 2S 2O 3和H 2SO 4反应中，该反应

的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO 4与H 2C 2O 4反应的离子方程

式： 。

2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

3. 下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO 3, △H

起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改

变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 。

v

t

4．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一

段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“”）。

（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为，0~20s内N 2O 4的平均反应速率为。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为

（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。

A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大

C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大 D 、正反应进行的程度越大

5． A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K 2，将等

K 3分别充入A 、B 中，A 、B 的体积相同。(已知：2NO 2(g)量且少量的NO 2通过K 1、反应起始时，

N 2O 4(g) Δ

H ＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A 、B 中生成的N 2O 4的速率是v A ______v B (填“＞”、“＜”

或“＝”)；若打开活塞K 2，气球B 将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)关闭活塞K 2，若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时，NO 2的转化率αA

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A 中NO 2

的转化率将________，B 中NO 2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则

达到平衡时，______中的颜色较深。

(4)若在容器A 中充入4.6 g的NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，

则平衡时N 2O 4的物质的量为______。

6. 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、

光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2) 表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。

进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2、压强1.0×105 Pa、反

应时间3 h)：

相应的热化学方程式如下：N 2(g)＋3H 2O(l)===2NH3(g)＋22(g) ΔH ＝＋765.2 kJ·mol －1

回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变

化的示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反

应速率且增大NH 3生成量的建议：

________________________________________________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g) 高温、高压催化剂 3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器

中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数

4(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比) 为7。计算：

①该条件下N 2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH 3(g) 高温、高压催化剂 2(g)＋3H 2(g)的平衡常数。

③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40

mol H2(g)，反应在一定条件下又达到平衡，求N 2的转化率。

7. 反应N2(g)+3H2 (g )

应体系中的变化填空： 催化剂 2NH3 (g)△H

①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a 、b 、c 的大小为 ；

②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向———方

向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ；

③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，

达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为 。