必修单元测试题

必修1 第一单元测试题

相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 A ．标准状况下1mol H2O B ．20℃、101 kPa时36.5g HCl

C ．常温常压下17g NH3 D ．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）

A 、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B 、黑火药和造纸 C 、发现元素周期律

D 、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

2、物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C ．钠的硬度较小 D ．钠的还原性强 3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）

A ．黄绿色的气体 B ．密度比空气小 C ．能溶于水 D ．有刺激性气味

4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）

A ． B ． C ． D ．

5．下列叙述正确的是（ ） A ．1molO 2的质量为32g·mol －1

B ．1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C ．SO 42－

的摩尔质量为96 g·mol －1

D ．CO 2的摩尔质量为44g

6．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服

则其有效成份可能是（ ） A 、Cl 2

B 、SO 2

C 、NaClO

D 、KMnO 4

7．下列物质的体积约为22.4L 的是（ ）

1

8．下列关于钠的说法不正确的是（ ） A ．金属钠与O 2反应，条件不同，产物不同

B ．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C ．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O 2

9．将一小块钠投入盛50mL 澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．有气体生成 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊 10．能使干燥有色布条褪色的物质是（ ）

A ．氯气 B ．氯化氢 C ．氯水 D ．氢氧化钠11．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ） A ．N 2和O 2 B ．CO 2和O 2 C ．SO 2和CO 2 D ．HI 和Cl 2

12．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B ．在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2N A C ．71gCl 2所含原子数为2N A

D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13．体积相同的某营养液两份，其配方如下：

两份营养液中各离子的浓度（ ）

A ．完全相同 B ．完全不同

）

C ．仅c （K +）相同 D ．仅c （Cl －）相同

14．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ） ① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2

A ．③ ② ④ ⑤ ① B ．③ ② ④ ③ ① C ．① ④ ⑤ ② ③ D ．② ③ ⑤ ④ ①

15．在一定温度、压强下，1体积X 2（气）和3体积Y 2（气）化合生成2体积的气体化合物，则②

③

④

该气体化合物的化学式为（ ）

A ．XY 3 B ．XY C ．X 3Y D ．X 2Y 3

二、填空题

16． 100mlA 2气体跟50mlB 2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml （同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

17．现有X 、Y 、Z 三种元素。

（1）X 的单质可以在Z 的单质中燃烧生成XZ ，火焰为苍白色。 （2）XZ 极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。 （3）X 、Y 、Z 的单质在常温下为气体。

（4）两分子X 的单质可以和Y 单质化合生成两分子X 2Y(常温下为液体) 。 （5）Z 的单质溶于X 2Y 中得到溶液具有漂白性，推断

①XYZ 各为何元素（写元素符号）?X__________ Y__________ Z__________ ②XZ 和X 2Y 各是什么物质（写化学式）？ XZ__________ X 2Y__________ 三、实验题

18. 有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

⑪当进行适当操作时还需要的仪器有 。 ⑫如何进行操作？ 。 ⑬实验现象是 。

19．下图为配制0.2mol·L -1Na 2CO 3溶液250mL 示意图。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列问题：

（1）①中称得Na 2CO 3_____________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A ．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________； B ．没有进行操作步骤④和⑤_____________；

C ．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。 四、计算题

20．（8分）现用Zn 与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况) 。 （1）如果选用所贴标签为2.0mol·L －1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL －1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

2

必修1第二单元测试题

1. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关8．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是

闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A ．溶液

B ．悬浊液

C ．乳浊液

D ．胶体

2. 将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A ．冷水

B ．沸水

C ．NaOH 溶液

D ．NaCl 溶液3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A ．Na 2CO 3是碱 B．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D．Na 2CO 3是碳酸盐 4. 下列说法正确的是

A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 5. 下列物质中，导电性能最差的是

A ．熔融的氢氧化钠 B ．石墨棒C ．盐酸溶液 D ．固态氯化钾

6. 下列物质中，能够导电的电解质是

A ．Cu 丝

B ．熔融的MgCl 2

C ．NaCl 溶液

D ．蔗糖

7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A ．HClO

B ． Cl2 C ． NaHCO3 D ． CO2

A ．X 是一定为电解质 B．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类 D．X 可以是任何化合物

9. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A ．Na +

、Ba 2+

、Cl -

、SO 2-

2+

--

+

4 B ． Ca、HCO 3、C1、K C ．MnO ---4、K +、I 、H +

D ． H+ 、Cl 、Na + 、CO 2-3

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是

A ．CaCO +

2+

3＋2H ＝ Ca＋CO 2↑＋H 2O B ．2Fe 2+＋Cl 3+

-

2 ＝ 2Fe＋2Cl

C ．HCO -

3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H 2O D ．2Na ＋2H +2O ＝ 2Na＋2OH -＋H 2↑

11. 能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是

A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应

D ．二氧化碳通入澄清石灰水中

12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A ．K +

、MnO －

+

4、Na 、Cl

－

B ．K +、Na +、NO －2－

3、CO 3

C ．Na +、H +、NO －3、SO 2－4 D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 2－4

13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A ．①③

B ．③

C ．①②

D ．③④

14. 下列反应属于氧化还原反应的是

3

A ．CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O C ．2H 2O

2

2H 2O+O2↑

B ．CaO+H2O=Ca(OH)2 D ．CaCO

3

CaO+CO2↑

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，

沉淀2 ，

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe2++Cu B ．稀 H2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀 H2SO 4 反应：Ba +SO4=BaSO4↓ D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H+=H2O+CO2↑

16. 将下列离子Na 、K 、Cu 、H 、NO 3、Cl 、CO 3、OH 按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A 、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A B 组：

17. 某待测液中可能含有Ag 、Fe 、K 、Ba 、NH 4等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有 ___ 离子，一定不含有 __ 离子，还有一子不能确定是否存在，

18．某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+,Ag +，现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

4

+

3+

+

2+

+

+

+

2+

+

--2--2+

2－

+

3+

1

沉淀3 ；

（2）．写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式

19. 在铁和氧化铁的混合物15g 中，加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出1.68LH 2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe 完全转化成Fe （OH ），共耗去了3mol ·L －1的NaOH 溶液200mL 。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

2＋

2

必修1第三单元测试题

一、选择题

1、2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是( )

A ．酸雨——硫的氧化物 B ．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物 C ．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D ．温室效应——SO 2

2、化学常识是指导我们正确处理问题的法宝，下列解决问题的方法不正确的是( ) A ．可向NaOH 固体上持续滴加浓氨水来快速制取少量NH 3

B ．久置的浓硝酸常显黄色，消除该黄色的方法是通入适量的空气 C ．CO 2是常用的灭火剂，贮存镁粉的仓库着火时应立即用干粉灭火器灭火 D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 3和浓H 2SO 4

3、工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，治理这类污染常用的方法是在一定条件下通入适量的氨气将氮的氧化物还原为无毒物质N 2和H 2O 。现有NO 2和NO 混合气体6L ，其中NO 的体积分数为25％，若用上述方法处理，则需要同条件下的NH 3的体积为 （ ） A ．3.5L B ．5L C ．7L D ．8L

4、2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO 2可减轻大气污染。用1L1.0mol·L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32（ ）

A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2

5、有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入) 另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地

－

D 、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气

6、有关“愚人金”的故事人们耳熟能详，“愚人金”的成分是黄铁矿，因其具有黄铜的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金而得名。黄铁矿的主要成分是FeS 2，自然界中存在如下反应：14CuSO 4+5FeS2+12H2O ＝7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4 下列说法正确的是( ) A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2既是氧化剂又是还原剂 B ．当生成7molCu 2S 时，共转移电子14mol C ．产物中的SO 42－离子全部是氧化产物

D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5

7、验证是检验理论的重要途径，已知SO 2是亚硫酸的酸酐，当向BaCl 2溶液中通入SO 2气体时，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸溶液，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( ) A ．氯化钡有两性 B ．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C ．SO 2有还原性和酸性 D ．硝酸和烧碱均把SO 2转化成SO 4

8、化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命。若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是 ( ) A ．Cu 和稀硝酸反应制Cu （NO 3）2

2－

和HCO 3

－

的浓度之比为 B 、 Cu 和浓硝酸反应制 Cu （ NO 3 ） 2

C 、铜在空气中受热转化为CuO ，再溶于稀硝酸制Cu （NO 3）2 D 、铜在氧气中受热转化为CuO ，再溶于浓硝酸制Cu （NO 3）2

9、绿矾是一种蓝绿色晶体或颗粒，医药上用作抗贫血药。将绿矾晶体加强热，发生如下反应：2FeSO 4·7H 2

O

Fe 2O 3+SO2↑+SO3↑+14H 2O ，如果将生成的混合气体分别通入到BaCl 2溶液和Ba

胀大(忽略液体体积对气球的影响) 。甲、乙装置中所用的试剂不可能是 （ ）

A 、甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH 溶液和氨气 B 、甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH 溶液和SO 2 C 、甲：稀硫酸和Na 2CO 3溶液 乙：稀硫酸和氨气

5

（NO 3）2溶液中，观察到的现象为 （ ） A ．都产生BaSO 4沉淀，都无气体逸出

乙

B ．都产生BaSO 3沉淀，并有SO 2逸出 C ．都产生BaSO 4沉淀，前者有SO 2逸出 D ．都产生BaSO 4沉淀，并有SO 2逸出

甲

10、通常情况下，下列各组气体能大量共存于一个容器中的是 （ ） A 、NO 、NO 2、O 2 B 、Cl 2、HBr 、O 2 C 、SO 2、O 2、N 2 D 、NH 3、CO 2、HCl 11、红热的木炭与浓硫酸发生反应，为检验生成的气体中是否含有CO 2气体，可采用的方法是 ( ) A ．通过品红溶液 B ．通过澄清石灰水

C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水 12、右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )

了如下装置（A 、B 、C 不连贯且图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。请帮他们思考下列问题：

（1）用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐应是 ___（用化学式表示）；碱石灰的作用是 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B （催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，此时硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 ______；一会儿观察到右侧小试管内气体变为红棕色，其原因是（用化学反应方程式表示） ___ ___； （3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管通入到装置C 中，并在b 管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序应为 __，其理由是

13、有一瓶无色气体，据推测，可能含有HCl 、H 2S 、SO 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl 2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 ( )

16、纯碱和食醋是生活里常见的食品添加剂和调味剂，二者的主要成分分别是Na 2CO 3和醋酸

①原气体中肯定有SO 2 ②原气体中可能有SO 2 ③原气体中肯定无H 2S 、HBr ④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO 2 ⑥原气体中肯定含HCl A ．①③④ B ．①④⑤ C ．①③⑥ D ．①⑤⑥

14、离子方程式能反映出化学反应的实质而被称为“信得过”方程式，有关下列反应的离子方程式中，书写不正确的是

（ ） A 、 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热NH 4＋OH

＋

－＋

－

②氨气燃烧的化学方程式是 _____。

（CH 3COOH ）。已知醋酸的酸性强于碳酸，在400mL0.1mol·L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入120mL0.5mol·L -1的醋酸溶液，完全反应后在标准状况下生成CO 2的体积为_______ mL，所得溶液的溶质及其物质的量为______________。

17、我国的四大发明在人类科学史上留下了光辉灿烂的一页，其中黑火药更是享誉全球。黑火药爆炸时的反应是：S + 2KNO3 + 3C= K2S + 3CO2↑ + N2↑ ，反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化的元素是_________，每生成1 mol CO2转移电子_______mol。

18、在加热条件下，将a mol Fe和a mol Cu投入到含有b mol HNO3的浓硝酸中，它们经一段时间后恰

-1

NH 3↑＋H 2O

B 、 铜溶于稀硝酸中 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O C 、 硝酸铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液混合 NH 4+OH=NH3·H 2O

D 、 足量氯气通入到FeBr 2溶液中 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2=2Fe＋2 Br2＋6 Cl 二、填空题

15、小明和小红查阅资料得知： “氨气可在纯氧中安静燃烧……”，二人决定进行实验验证。他们设计

6

2＋

－

＋

－

2＋

3＋

－

好完全反应，已知反应后溶液中Fe 3＋与Fe 2＋的物质的量相等，HNO 3的还原产物为NO 和NO 2，且二者的物质的量比为2：3。若反应中共产生气体560 mL （气体体积均换算为标况下体积），且不考虑NO 2转化为N 2O 4，求a 、b 的值。

第四章《材料家族中的元素》单元测试题

A. 40mL B. 72 mL

C. 80 mL D. 128mL

一、选择题

8．能鉴别

Na 2SiO 3

、

C aC O 3

、

S iO 2

三种白色粉末的试剂是 ( )

1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控 A ．苛性钠溶液 B ．水 C ．氢氟酸 D ．稀盐酸

制的是 （ ）

9．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ( ) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾和苏打制食品蓬松剂 ⑦易①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末 拉罐 ⑧用Al （OH ）3⑨制胃舒平药品 ⑩包装糖和食品

②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 A 、③⑤⑧⑨ B 、⑥⑧⑨ C 、③⑤⑨ D 、③⑤⑥⑦⑧⑨ ③生石灰久置于空气中生成的白色物质 2、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是

④

Na 2SiO 3

水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物

A ．硅（半导体材料） B ．二氧化硅（制光导纤维） A ．①④ B ．②③ C ．①② D ．③④ C ．水玻璃（用作粘合剂） D ．分子筛（用作耐火材料） 10．下列离子方程式不正确的是（ ）

3、既能与稀硫酸反应, 又能与NaOH 溶液反应, 且都有气体放出的是

A. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳 2OH - +CO2-

2 ＝CO 3 +H2O A ．NaHCO 3 B ．Al （OH ）3 C ．(NH4) 2CO 3 D ．Al 2O 3 B. 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳

CO 2-3-3 + CO2 + H2O ＝2HCO

4、下列说法正确的是 （ ）

C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO 2- + CO2-32 + H2O ＝H 2SiO 3 ↓ + CO3 A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2ClO - + CO2-

2 + H 2O ＝ 2HClO + CO3 B ．点燃的镁条插入盛有N 2的集气瓶中, 立即熄灭 11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜, 所以镁铝都不能溶于浓硝酸 B. 金属元素在化合物中一定显正价 5．在空气中久置而不变质的是 ( )

C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 A ．小苏打 B ．亚硫酸钠 C ．水玻璃 D ．漂白粉 D. 金属单质在常温下均是固体

6. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ） 12．如图7—1所示，y 表示沉淀的质量，x 表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 B. 硅与任何酸都不反应

A ．向

C a (OH ) 2

溶液中通人

C O 2

至过量

C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 B ．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba (OH ) 2

溶液至过量

D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界

C ．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量 7．有200mL MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，其中c(Mg2＋) ＝ 0.2 mol/L，c(Cl－) ＝ 1.3 mol/L，要使Mg 2

＋

D ．在

Ba (OH ) 2

全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）

溶液中加入磷酸溶液至过量。

7

( )

△

下：

13、在反应SiO 2 + 3C A. 36: 60 三、填空题

SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ）

B. 60:36 C . 1:2 D. 1:3

14、 物质的组成可用不同形式表示:（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后） ① 镁橄榄石（Mg 2SiO 4）_____________________ ② 高岭石Al 2(Si2O 5)(OH)4_______________________

（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质： 2HNO 3 _________,

HCOOH_________________________, 2KAl(SO4) 2·12H 2O _________________,

通过以上改写可知， HNO3 的酸酐为_________________,HCOOH与浓H 2SO 4 反应可制成_______________气体。

15、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A ．B ．C ．D 是常见的一些保存药品的试剂瓶。

请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①高锰酸钾溶液②氢氧化钠溶液③大理

中各成分的质量。

石④酒精⑤硝酸银溶液⑥氢氟酸（受热或光照会发生分解反应）

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，

而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

_______，反应的离子方程式为______________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。

A ．浓硫酸

三、计算题

17 已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别为： Si+ 2OH- +H2O ＝ SiO 32- +2H2 ↑

2Al + 2OH- + 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕—+ 3H2↑

现有铁、硅、铝的混合物13g ，当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L ；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2L 。 求原混合物

B ．稀硫酸

C ．稀硝酸

D ．氢氧化钠溶液

8

16某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下

部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al 、Al 2O 3、Fe 、Fe 2O 3熔点、沸点数据如

必修2第一单元测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．

136

7． 下列递变情况中，正确的是

A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少

C －NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，

136

C 表示的是

B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 8． 下列说法正确的是

A ．离子化合物中只能含有离子键 B ．共价化合物中可能含有离子键

A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子

C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是

A ．16O 和18O

B ．H 2O 和D 2O

C ．H 2和D 2

D ．24Mg 和24Na

C ．化学键存在于分子之间

D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 9． 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A ．制农药的元素 C ．做半导体的元素

D ．CO 2

B ．制催化剂的元素

D ．制耐高温合金材料的元素

3． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A ．14

B ．15

C ．16

D ．17

4． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A ．HCl

B ．KOH

C ．CaCl 2

10． 下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成A 2B 型离子化合物的是

A ．6和8

B ．19和16

C ．12和17

D ．10和8

5． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化

11． 下列各组性质的比较中正确的是

A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2S

B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D ．还原性 Cl -＞Br -＞I -

12． 在高温超导体中，铊（Tl ）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错

6． 已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H2YO 4>H3ZO 4则下列判断中正确的是

A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

9

误的是

A ．铊是银白色、质软的金属 C ．Tl(OH)3是两性氢氧化物 三、填空题

13． 与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是分子的化学式是

，五原子分子的结构式是

。

四原子

B ．铊能形成＋3价的化合物

D ．单质铊的还原性比单质铝强

A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m，则a 、b 、c 由大到小的排列顺序是

17． 18g H 2O 和多少克D 2O 所含的中子数相等？现有5.6g H 2O 和D 2O 的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H 2O 、D 2O 各占多少克？

14． 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

．．．．．．．．

；

； （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素是

，最活泼的非金属元素是

，其原子的原子结构示意图为

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是

；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 学方程式：

，可用什么化学反应说明（写出反应的化

。

15． A ，B ，C ，D ，E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有4个电子。B 的阴离子与C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的M 层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B 单质是气体，0.1mol 单质B 能与0.2mol 氢气完全反应。C 的单质在高温下与B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F ，F 与AB 2反应后可生成单质B ；D 与B 同主族。根据以上的已知条件进行推测： （1）下列元素的名称：A ．．（2）写出下列的化学方程式： B ＋C →F ：

； 。

，B

，C

，D

，E

。

10

F 与AB 2反应：

16． 右图是周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A 、B 、C 、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，，。

，

四、计算题

必修2第二单元测试题

一、选择题

1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ） A.X 的能量一定高于M

B.Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO 2反应 D. 甲烷与O 2的燃烧反应

3. 下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）

稀硫酸

稀硫酸

稀硫酸

4. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag 2O+H2O+2e==2Ag+2OH-

。据此判断氧化银是 （ ） A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

5. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极

二、选择题（本题包括7小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）

6. X、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。其活泼顺序是 （ ） A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z

7. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO 4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

9. 可逆反应H 2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是 （ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

C.H 2、I 2、HI 的浓度相等 D.I 2在混合气体中的体积分数不变

10. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ 的能量，下列说法正确的是 （ ） A. 金刚石与石墨互为同位素 B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 11. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。影响反应速率的因素是 （

）

11

）

A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 三、实验题

12. .在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L -1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。 13用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气

V （CO 2）/mL

量。

15. 如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态不变 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是_____________________________________________ 四、计算题

16由碳棒、铁片和200mL 稀H 2SO 4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L （标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？

体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A. 蒸馏水 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） 。

14. 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是__________________________

（2）产生上述现象的原因是___________________________ （3）写出有关的离子方程式：____________________

（4）由实验推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能

12

必修2第三单元测试题

一、选择题

1．下列物质中属于天然高分子化合物的是

A ．纤维素 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．麦芽糖 2. 下列关于乙烯的说法错误的是 A ．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B ．收集乙烯可用排空气法 C ．可作香蕉等水果的催熟剂 D ．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 3. 下列各物质中，不能发生水解反应的是 A ．淀粉

B ．纤维素 C ．油脂

D ．葡萄糖

4. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A ．都容易发生取代反应

B ．苯不能被KMnO 4氧化

C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应

D ．都能在空气中燃烧

5. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．浓硝酸久置后变黄

B ．氯气与甲烷的反应 C ．氧气与甲烷的反应

D ．次氯酸的分解 6．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO 4酸性溶液褪色的是

A ．乙烷

B ．苯

C ．乙烯

D ．乙醇

7．某有机物的结构简为CH 2＝CH －COOH ，该有机物不可能．．．发生的化学反应是 A ．水解反应 B ．酯化反应 C ．加成反应 D ．氧化反应 8．下列混合物能用分液法分离的是

A ．乙醇与乙酸 B ．苯和溴苯

13

C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液 D ．葡萄糖与果糖混合液 9．下列属于取代反应的是 A ．甲烷燃烧

B ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C ．光照条件下甲烷与氯气的反应 D ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中

10．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．Cu(OH)2 悬浊液 C ．石蕊试液 D ．Na 2CO 3溶液 11．下列有机物不．能通过乙烯的加成反应制取的是 A ．CH 3CH 2Cl

B ．CH 2Cl —CH 2Cl

C ．CH 3—CH 2OH D ．CH 3—COOH

12. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A ．混合气通过盛有水的洗气瓶 B ．通过装有过量溴水的洗气瓶 C ．混合气与足量溴蒸气混合 D ．混合气与过量氢气混合

13．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是A ．蛋白质中只含C 、H 、O 三种元素 B ．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C ．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

14. 下列变化是通过取代反应来实现的是 A ．CH 3CH 2

OH CH 3CHO

B ．CH 2＝CH 2

CH 3－CH 2Br

C ．CH

催化剂

2＝CH 2 +H2O CH OH 3

CH 2

D ． Br

二、非选择题

15．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与“足球烯”C 60 ； ② 氧气（O 2）与臭氧（O 3）； ③ 16O 、17O 和18O ； ④ CH 4和CH 3CH 2CH 3； ⑤ 乙烯和乙烷； 色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH 4，你认为是否正确，说明理由。

②上述实验过程中涉及的反应类型有 。

18． A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种⑥

3

3

反应。 CH 3 3 和 CH 3CH 2 3 ；

3 3 ⑦ CH 3CH 2 3 和 CH 3 — —

CH 3 ； CH 3

（1）同位素 ， （2）同系物 ，

（3）同分异构体 。

（1）写出A 的化学式 。 16.有下列3种有机化合物A ：CH 2=CH2、 B ：

CH 3COOH

（2）下列反应的化学方程式

（1）写出化合物A 、C 中官能团的名称 、______________；

反应① ； （2）3

种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称）；反应的化学方程式反应③ ； 为： ；具有特殊气味、反应④ 。 常做有机溶剂的是 （写结构简式）。

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 （写名称） 。

相同点： 17. （1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度不同点： 比水小的是 。

（2）一瓶无色气体，可能含有CH 4和CH 2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl 2混合后光照，观察到黄绿

14

；。