高中化学必修一第一章知识点
第一章 从实验学化学小结
一、化学实验基本方法
1、过滤
A 、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
B 、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,
二低(滤纸边缘低于漏斗边缘; 溶液液面低于滤纸边缘),
三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒靠在三层滤纸; 漏斗下端靠烧杯内壁)
C 、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
D 、过滤器上洗涤沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 数次；
E 、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：A 、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B 、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；
C 、加入NaOH 的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
D 、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
E 、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子, 与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀. 但它们溶于盐酸, 而BaSO4不溶于盐酸中, 加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰. 同时, 溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀, 加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。
F 、玻璃棒的作用：第一次, 溶解时用来加速食盐的溶解;
第二次, 过滤时用来引流, 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗, 防止外洒;
第三次, 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
3、蒸发
A 、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B 、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
C 、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;
②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；
③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
4、蒸馏
A 、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同, 除去易挥发, 难挥发或不挥发的杂质
B 、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C 、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D 、蒸馏操作的注意事项:
①. 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;
②. 在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片, 目的是防止暴沸; ③. 冷凝管下口进水，上口出水; ④. 蒸馏前先通水后加热; 蒸馏结束后, 先撤灯后关水
5、萃取、分液
A 、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
B 、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；
②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C 、主要仪器：分液漏斗
D 、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气； ③使用分液漏斗前要检漏
二、化学计量在实验中的应用
1 物质的量（n ） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 （mol ） 物质的量的单位
3 标准状况（STP ） 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数（NA ） 1mol 任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol 任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C（稀）×V （稀）
13、配制一定物质的量浓度的溶液
A 、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B 、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶
C 、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。
②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右