[开发海水中的化学资源]

第二章《开发海水中的化学资源》 2.1 以食盐为原料的化工产品 1.下列关于氯化氢和盐酸的叙述中,正确的是 A.它们都用 HCl 表示,两者没有区别 B.氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾 C.氯化氢和盐酸都能导电 D.氯化氢是无色气体,盐酸是无色溶液,它们都具有刺激性气味 2.实验室用浓硫酸制氯化氢气体是因为浓硫酸具有 A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.难挥发性 3.关于氢氧化钠的用途错误的是 A.制食盐 B.印染 C.造纸 D.制肥皂 4.下列数据表示错误的是 A.生理盐水的浓度是 9% B.海水在浓缩的过程中,密度控制在 1.21~1.26g/L 的范围内最佳 C.浓盐酸的质量百分比浓度大约为 37% D.粗盐提纯时,用托盘天平称量可精确到 0.1 克 5.粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是 A.量筒 B.玻璃棒 C.三角漏斗 D.表面皿 6.实验室制取下列气体时,所用发生装置相同的一组是 A.氢气与氧气 B.氢气与氯化氢 C.二氧化碳与氯化氢 D.氢气与二氧化碳 7.海水中的盐类都以离子的形式存在,其中含量最高的两种离子是 符号,下同) ,除此以外含量较多的离子还有 8.物质结晶的主要方法有 是 和 , , . 和 (填

.从海水中提取食盐,采用的 . , , , ,

,因为氯化钠的溶解度随着温度的升高

9.粗盐提纯的实验步骤可分为称量,溶解, 最后再称量.其中

时可除去氯化钠表面少量的可溶性杂质.

10.用化学试剂法除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子等可溶性杂质,应依次加 入 , , , (按照先后顺序,填写化学式) . . 色,并生成 气体,该气 检验.

11.氯碱厂电解饱和食盐水所发生的反应方程式为 向两极附近的溶液滴加酚酞,可观察到 体可用 极溶液变

检验.另一电极上产生的气体则用

12.下图为氯化氢气体的性质实验装置. (1)请在括号内填写仪器的名称.

(2)打开弹簧夹,挤压预先盛水的胶头滴管后,可以看到 现象的原因是

,产生上述

13.在实验室里制取氯化氢气体时通常采用的反应原理是(微热条件下) 制得的气体可用 理由是 法收集.尾气吸收时所用的试剂名称是 ,吸收装置简图为 .

, ,

14.分别写出氯化氢,氢氧化钠,硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式: , , . 15.在标准状况下,将 67.2 L 氯气和氢气的混合气体在一定条件充分反应,将生成的氯化 氢气体完全溶解于水,得到浓度为 40%的盐酸 182.5g.试计算混合气体中氯气和氢气的质 量. 1,D;2,D;3,A;4,A;5,D;6,D.7,Na+;Cl-;Ca2+;Mg2+;SO42-. 8,蒸发结晶;冷却结晶;蒸发结晶;无明显变化. 9,过滤;蒸发;洗涤;烘干;洗涤. 10,Ba(OH)2;Na2CO3;NaOH;HCl. 通电 11,2NaCl+2H2O →2NaOH+H2↑+Cl2↑;阴;红;H2;点燃法(或爆鸣法);湿润的淀粉 KI 试纸. 12, (1)圆底烧瓶;铁架台;烧杯. (2)红色喷泉;HCl 气体极易溶于水,并形成酸性溶液. 微热 13,NaCl(s)+H2SO4(浓)

→NaHSO4+ HCl↑;向上排气法;水;HCl 气体极易溶于水; 14,HCl→H++Cl-;H2SO4→2H++SO42-;NaHSO4→Na++H++SO42-. 15,氢气 2 克,氯气 142 克.或者氢气 4 克,氯气 71 克. 反馈:错误多的题目:2,6,10,13

2.2 海水中的氯 1.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 A.PCl3 B.PCl5 C.FeCl2 D.FeCl3 2.关于 Cl2 和 Cl 的说法正确的是 A.都有毒 B.加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀 C.都能与金属反应 D.都呈黄绿色 3.下列物质中,含有氯分子的是 ,含有氯离子的是 (此题可多选) . A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.食盐 可用浸透某种物质的溶液的毛巾捂住口鼻, 4. 某车间突然有氯气泄漏, 为了防止 Cl2 中毒, 这种物质最好是 A.Na2CO3 B.KI C.浓氨水 D.H2O 5.能证明次氯酸是非常弱的酸的事实是 光 A.HClO 能使蓝色石蕊试纸变红 B.2HClO →2HCl + O2↑ D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO C. Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO 6.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列溶液,不会产生药品明显变质的是 A.AgNO3 B.KI C.NaOH D.NaCl 7.气体体积主要决定于 A.气体分子数的多少 B.气体分子的大小和分子数的多少 C.气体分子的大小和气体分子间的平均距离 D.分子数的多少和气体分子间的平均距离 8.下列说法正确的是 A.1 摩氧气的体积是 22.4 升 B.标准状况下,18 克水与 6.02×1023 个二氧化碳分子的体积相等 C.28 克一氧化碳与 44 克二氧化碳的体积都是 22.4 升 D.标准状况下,含 0.75 摩氢原子的氨气体积为 5.6 升 9.标况下,7.5 克某气体和 4 克甲烷气体的体积相等,则该气体在标准状态下的密度是 A.0.334 g/L B.0.67 g/L C.0.71 g/L D.1.34 g/L 10.同温同压下,相同质量的下列气体,体积最小的是 A.氧气 B.氢气 C.氯气 D.氯化氢 11.同温同压下,甲容器中甲烷气体与乙容器中的氧气所含原子个数相同,则甲,乙容器 的容积比是 12.去年我国部分地区遭遇了百年未遇的特大洪水,为了解决饮水卫生问题,防止疫情发 生,政府给当地居民发放了大量漂粉精和明矾.试回答: (1)漂粉精的有效成分是 (2)工业上制造漂粉精的化学方程式为 (3)漂粉精在使用时能产生具有漂白,杀菌作用的物质,该物质名称是

13. 实验室制取氯气的发生装置是 浓 HCl,加热充分反应,最多可得气体多少 升(标准状况)? (2)在反应后的溶液中加入多少毫升 5 mol/L 的 NaOH 溶液能使溶液接近中性. (3)如在反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成沉淀多少克? [答案] 1,C;2,B;3,AB,BD;4,A;5,D;6,D;7,D;8,D;9,D;10,C. 11,2:5 12, (1)Ca(ClO)2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+ CaCl2+H2O (3)次氯酸. 13,C;相同;上;D;NaOH 14,黄绿色溶液;加入氯水;无;蓝;电话家淀粉溶液;白色沉淀;硝酸银溶液;无;盐 酸. 15,2.24 升;160 毫升;143.5 克. 反馈: 学生错误多的题目:3,5,7,11,15

第三节 海水中提取溴和碘 1.从海水可获得的在常温下为液体的单质是 A.Mg B.K C.Br2 2.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯,溴,碘 B.钠,镁,铝 C.烧碱,氢气 3.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 A.KCl 晶体 B.H2S 气体 C.CCl4 4.表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是 配料 碘含量 储存方法 食用方法 精盐,碘酸钾,抗结剂 35±15 mg/kg 密封,避光,防潮 烹饪时, 待食品熟后加入碘盐

D.I2 D.食盐,淡水 D.Mg

A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾含量为 20 mg/kg～50 mg/kg 5.氯化溴(BrCl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A.HBr 和 HClO B.HCl 和 HBrO C.HClO3 和 HBrO D.HClO 和 HBrO 6.贮存液溴时,应在液溴上面加少量的水,其作用是 A.防止溴腐蚀玻璃 B.防止溴挥发而损失 C.防止溴被氧化而变质 D.防止溴形成固态 7.海带中含碘元素,设计如下步骤来提取碘:① 通足量氯气;② 将海带烧成灰,向灰 中加水搅拌;③ 加CCl4振荡;④ 过滤;⑤ 用分液漏斗分液.合理的操作顺序是 A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④ 8.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后 残余的物质是 A.氯化钾 B.氯化钾和碘 C.氯化钾和溴 D.氯化钾和溴化钾 9.工业上从海水中提取溴可采用如下方法: (1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为___________________ (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为 ____________________________________ (3)将(2)所得溶液中用H2SO4酸化,使NaBr,NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机 溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式__________________ (4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去?________________________________ 10. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏 斗分离两种溶液.其实验操作可分解如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液

漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时施开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; H.静置,分层. 就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是: (用上述各操作的编号字母填写)_____→_____→_____→A →G→_____→E→F (2) 上述 E 步骤的操作中应注意________________. 上述 G 步骤操作的目的是_________ (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是___________ (4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_____ A.汽油 B.苯 C.酒精 D.四氯化碳

11.海域辽阔,海水资源丰富,利用海水可以制得取食盐,碘,溴,金属镁等产品,其过 程分别为:① 海水 加盐酸 贝壳 ② 海水 苦卤 氯气 混合物 鼓入 热空气 A 碳酸钠溶液 B 稀硫酸 (Ⅰ) Br2 煅烧 CaO 食盐 水 Ca(OH)2 浓缩 MgCl2 电解 Mg

(提示:苦卤的主要成分为溴的化合物;B 中含-1 价的溴和+5 价的溴的化合物. ) ③ 适量 含碘离子 含碘的水溶液 的溶液 氯气 晒干灼烧 (Ⅲ) 海带 海带灰的 后浸泡 悬浊液 (Ⅱ) 含碘的 CCl4 溶液 残渣 回答下列问题: (Ⅳ) 晶态碘

(1)在 ① 制取金属镁的过程中不会发生 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

由 MgCl26H2O 晶体制备无水 MgCl2 要采取的保护措施是 (2)在 ② 中 A 的主要成分是 用了 A 的 (填物理性质) . (填名称) ,用热空气吹出混合物中的 A,是利

(3)在 ② 中第(Ⅰ)反应的离子方程式为 (4)在提取碘的过程中,有关的实验操作名称: (Ⅱ) (Ⅳ) . ; , (Ⅲ) ,

(5)碘水中加入 CCl4 后,充分振荡后静置分层,CCl4 在下层,这是因为 如果在太空中做该实验,则可能出现的现象为

12.工业上从海水制取溴时,是以氯气氧化海水中的Br,然后用空气将溴吹出,以氢氧化 钠溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3) ,再用硫酸酸化得单质溴. (1)写出各步反应的化学方程式: (写出其中任意两个) (2)如海水中溴的含量为0.027%,计算多少吨海水可制得1.0t溴. (假定溴无损失) . 答案: 1. C 2. D 3.A 4. A 5. B 6. B 7. A 8.A 9. ⑴2Br +Cl2==2Cl +Br2 ⑵3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ⑶5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O ⑷2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 10. (1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗 内外空气相通以保证(G)操作时漏斗里液体能够流出. (3)CCl4 与水不互溶;而且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大很多. (4)A,C 11. ( 1)D 在氯化氢气流中加热 (2)溴单质 挥发性 (3)BrO3 + 5Br + 6H+ →3Br2 + 3H2O (2 分) (4) 过滤 萃取,分液 蒸馏 (5)CCl4 难溶于水且密度比水大 不会分层(或呈乳浊状) 12. (1)Cl2 + 2Br— == 2Cl— +

Br2; 3Br2 + 6NaOH == 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O; 5Br— + BrO3— + 6H+ == 3Br2 + H2O (2)因1吨海水可以制得2.7×10—4吨溴,则制备1吨溴需要的海水为X吨: 1∶2.7×10—4==X∶1,由此得需要海水约3.7×103吨. 反馈:学生错误多的题目:3,7,8,9,11,12

开发海水中的卤素资源单元测试 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 I-127 一,选择题(每小题只有一个正确答案) 1.从海水中析出食盐,密度控制的范围为 A.1.13g/mL～1.31g/mL B.1.13g/mL～1.26g/mL C.1.21g/mL～1.26g/mL D.1.21g/mL～1.31g/mL 2.患甲状腺肿大的病人要多吃海带,这是因为海带中含有较多的 A.碘元素 B.氯元素 C.钠元素 D.铁元素 3.下列物质中,属于纯净物的是 A.氯水 B.氯化氢 C.碘酒 D.漂白粉 4.粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是 A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.洗涤 5.氯水既可以用来消毒杀菌,又可作漂白剂,其中起作用的是 B.HCl C.HClO D.O2 A.Cl2 6.保存液溴时常加入一定量的水,其目的是 A.制取溴水 B.比较液溴和水的密度 C.减小液溴的挥发 D.测试液溴在水中的溶解程度 7.下列物质中,不能由单质之间直接反应制得的是 A.HCl B.Fe3O4 C.CuCl2 D.FeCl2 8.下列物质中,含有氯离子的是 A.液态氯化氢 B.次氯酸钠溶液 C.氯化氢水溶液 D.液氯 9.下列物质中,同时含有氯分子,氯离子和氯的含氧化合物的是 A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾 D.次氯化钠 10.使相同体积的氯化钠,氯化钙和氯化铝溶液中 Cl 完全转化为氯化银沉淀,若用去某 种硝酸银溶液的体积相等,则氯化钠,氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 11.下列气体的实验室制法中,发生装置相同的一组是 A.氯化氢和氧气 B.氢气和二氧化碳 C.氢气和氧气 D.二氧化碳和氧气 12.用浓氢氧化钠溶液代替水做喷泉实验,以下气体中能获得成功的是 ① CO2 ② H2 ③ NH3 ④ CO ⑤ HCl A.①⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 13.下列叙述中,错误的是 A.用四氯化碳从溴水中萃取溴,含溴的四氯化碳在下层 B.萃取是一种常用的分离物质的方法 C.用无色四氯化碳从碘水中萃取碘,含碘的四氯化碳溶液变成紫红色 D.碘在酒精中的溶解度比水中大,所以可以用酒精从碘水中萃取碘 14.下列关于 Cl和 Cl2 的说法中,正确的是 B.它们的结构不同,微粒的性质不同 A.Cl和 Cl2 均有毒 C.Cl 和 Cl2 均呈黄绿色 D.Cl和 Cl2 均能与金属反应 15.鉴定氯化氢中是否混有氯气的方法是 A.打开瓶塞看瓶口有没有白雾 B.用干燥的有色布条接触气体,看它是否褪色

C.用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体,看它是否变红 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体,看是否变蓝 16.用自来水配制下列溶液时,不会影响溶质成分的是 A.KI B.MgCl2 C.AgNO3 D.Na2CO3 17.湿润的淀粉碘化钾

试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是 ① 氯气 ② 碘蒸气 ③ 溴化钾 ④ 溴化氢 ⑤ 氯化氢 ⑥ 溴蒸气 A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤ 18.下列各组物质之间能发生置换反应的是 A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液 C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠溶液中 19.卤素单质的性质按 F2,Cl2,Br2,I2 的顺序依次增强的是 A.与氢气反应的剧烈程度 B.非金属活泼性的强弱 C.对应离子的还原性 D.与水反应的程度 2+ 2+ 20.在提纯粗盐时为了除去 Ca ,Mg 和 SO42,在溶液中依次加入下列试剂时,不能达 到目的的是 A.Ba2+,OH,CO32 B.Ba2+,CO32,OH C.OH,CO32,Ba2+ D.OH,Ba2+,CO32 21.下列各组物质中,物质分子数相同的 A.1 克氢气和 8 克氧气 B.1 摩尔氯化氢和 22.4 升水(101.3kPa,100 摄氏度) C.18 克水和 22.4 升二氧化硫(标准状况) D.1 摩尔二氧化碳和 2 摩尔一氧化碳 22.如果 mg 氨气由 x 个原子构成,则在 2mg 硫化氢中含有的分子数为 A.0.25x B.0.5x C.2x D.4x 二,填空题 23.写出下列物质的电离方程式: (1)盐酸 (2)氢氧化钡 (3)硫酸铝 24.等物质的量的 NO 和 NO2,其中氮原子数之比为________,氧原子数之比为______, 同温同压下的密度之比为________;等质量的 NO 和 NO2,其中氮原子数之比为______, 在标准状况下的体积比为________. 25.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,并标出电子转移的方向和数目 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 26.氯气是一种__________色有刺激性气味的气体.它有许多化学性质,与铁反应的化学 方程式为_________________________________;与氢气燃烧发出__________色的火焰, 生成氯化氢气体,该气体暴露在空气中会_______________.氯化氢气体在水中的溶解度 很大,可以用__________实验来证明;能与碱溶液反应,工业上用氯气和消石灰作原料制

漂粉精,反应的化学方程式为_________________________________________________, 漂粉精的有效成分是_____________. 27.把四氯化碳加到碘水中,振荡,静置,液体分为两层.原来_____色的四氯化碳变成 _____色,说明碘在四氯化碳中的溶解度比在水_____.这种分离物质的方法叫_________. 三,实验题 28. (1)在电解饱和食盐水中,与电源正极相连的电极上产生的气体物质是_____,检验 该气体的物质是____________________,现象是_______________,产生该现象的原因是 ____________________.与电源负极相连的电极附近,溶液显__________(选填现根据下 列实验现象回答问题.在溶液中加入硝酸银溶液,有淡黄色的沉淀生成,再加希硝酸,沉 淀部分溶解,并有气体产生.如果在原溶液中加入氯水,溶液呈橙色,再加入淀粉溶液, 溶液不呈蓝色. (1)溶液中肯定存在的物质是________________________ (2)溶液中肯定不存在的物质是_______________________________ (3)写出生成淡黄色沉淀的有关反应的离子方程式______________________________ 四,计算题 30.在标准状况下,35.5 g Cl2 在 22.4 L H2 中完全燃烧后,可产生氯化氢多少克? 31.在 100 mL 0.4 mol/L 的碘化钠溶液中,通入 336 毫升氯气(标准状况) ,充分反应后, 把溶液蒸干,并灼烧残渣.通过计算推断,残渣由哪些物质组成?质量各为几克? 答案: 一,选择题 1 C 2A 3B 4C 5C 6C 7D 8C 9A 10D 11B 12A 13D 14B 15D 16B 17C 18A 19C 20C 21C 22A 二,填空题 - 23(1)HCl=H+ + Cl - (2)Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - (3)Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42 24,1:1 1:2 15:23 23:15 23:15

25,氧化剂:氯气 还原剂:溴化钠 电子从溴化钠的溴转移到氯气转了 2e 26,黄绿 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 苍白 产生白雾 喷泉 次氯酸钙 27,无 紫红 大 萃取 三,实验题 28,氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 氯气置换了单质碘使淀粉溶液变蓝 气 点燃法或爆鸣法 阴 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 29, (1)溴化钠 碳酸钾 (2)碘化钠 硝酸钡 - (3)Br +Ag+ =AgBr 30,36.5 克 31,碘化钠和氯化钠 碘化钠 1.5 克 氯化钠 1.755 克

碱性 氢