初中化学物质名称及化学式
初中常见物质化学式、名称(俗名)、化学方程式归纳
俗名 主要成分化学名称 化学式俗名 俗名 主要成分化学名称 化学式俗名 水银 汞 Hg 白金 铂 Pt
硫磺 硫 S 金刚石、石墨、木炭 碳 C
白磷、红磷、黄磷 磷 P 盐酸、 氢氯酸 HCl
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO 4
双氧水 过氧化氢 H2O 2 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH
苛性钾 氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO 3
硫铵 硫酸铵 (NH4) 2SO 4 干冰 二氧化碳 CO2
生石灰、 氧化钙 CaO 苏打、 纯碱 Na2CO 3 小苏打、 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 结晶碳酸钠 NaCO3.10H 2O 明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4) 2.12H 2O 胆矾 硫酸铜 CuSO4.5H 2O
草木灰 碳酸钾 K2CO3 灰锰氧、PP 粉 高锰酸钾 KMnO4
大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO 3 甲醇 CH3OH 赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O 3 磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O 4 醋酸 乙酸 CH3COOH
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 (非金属单质)
H 2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 (金属单质)
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H 2O CO CO2 P2O 5 Na2O NO2 SiO 2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO 2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O 3 Fe3O 4 Al2O 3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag 2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 (氯化物/盐酸盐)
FeCl 2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 (常见的酸)
H 2SO 4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO 3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO 4 BaSO4 CaSO4 K2SO 4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4) 3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
1
Al 2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO 3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO 3 Cu(NO3) 2 Ca(NO3) 2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 (常见的盐)
K 2CO 3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁(常见的碱)
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH 4 C2H 2 CH3OH C2H 5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu 2(OH)2CO 3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4) 2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)
CuSO 4•5H2O Na2CO 3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 (常见化肥)
CO(NH2) 2 NH4NO 3 (NH4) 2SO 4 NH4HCO 3 KH2PO 4
常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO 、P2O 5、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO 3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu 2+的溶液呈蓝色;凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO 3、BaCO 3(溶于酸) AgCl、BaSO 4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH 3、SO 2、HCl (皆为无色)
(2)无色无味的气体:O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO (剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH 3OH 固体:NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
一. 物质与氧气的反应:
(1) 单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3
5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9.
2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO加热Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H 2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
3
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO 2+H2O===H2CO 3 73生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na 2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO 3 + H2O ==== H2SO 4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4+5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
还有就是概念了:
初中化学知识总结(化学口诀)
1、基本反应类型:
4
化合反应:多变一
分解反应:一变多
置换反应:一单换一单
复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌,
三价金属元素铝; 一五七变价氯,
二四五氮,硫四六, 三五有磷,
二四碳; 一二铜,二三铁, 二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO 还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气, “二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯, “四停”等到室温时再停止通氢气; “五处理”处理尾气,防止CO 污染环境。
5、电解水的实验现象: “氧正氢负,氧一氢二”: 正极放出氧气,负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正,得阴负,值不变”: 原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。 读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污, 不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平,游码旋螺针对中; 左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。 硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
5
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml ,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al >Mg >Fe >Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,
反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时
,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
气体的物理性质
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO 2固体。(碳酸气) 6
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH 4)
气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A:固体之间反应且需要加热,用制O 2装置(NH 3、CH 4);一定要用酒精灯。 B:固体与液体之间且不需要加热,用制H 2装置(CO 2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO 、N 2、NO 只能用排水法)
B:向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO 2、HCl 只能用向上排空气法)
C:向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
排气法:导管应伸入瓶底
气体的验满:
O 2的验满:用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO 2的方法是用澄清石灰水。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O 2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H 2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl 、NH3只能用向上排空气法 CO、N 2、(NO )只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO 3— KMnO4—
H 2O 2 —
工业上制制O 2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N 2、 O2的沸点不同,N 2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H 2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O )(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO 4—
Zn+HCl—
工业上制H 2的原料:水、水煤气(H 2、CO )、天然气(主要成分CH 4) ③实验室制CO 2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl ),不能用稀硫酸(生成的CaSO 4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—
工业上制CO 2的方法是:煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C 和O 2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)S 和O 2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO 2。
7
③(红色或白色)P 和O 2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P 2O 5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg 和O 2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe 和O 2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe 3O 4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H 2和O 2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO 和O 2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH 4和O 2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H 5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质:①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4%——74.2% C+ O2— (氧气充足) C+ O2— (氧气不足) ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色,同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO 2 ①与水反应: CO2+H2O — (紫色石蕊变红色) ②与碱反应: CO2+Ca(OH)2— (检验CO2的方程式) ③与灼热的碳反应:CO 2+C— (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2是氧化剂)
①除杂:CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别:H 2、CO 、CH 4可燃性的气体:看燃烧产物
H2、O 2、CO 2:用燃着的木条
[(H 2、CO 2),(O 2、CO 2),(CO 、CO 2)]用石灰水 8