钠的氧化物
第二课时 钠的氧化物
【教学目标】掌握两种氧化物的化学性质
【教学重点】过氧化钠的化学性质 【知识导学】一、氧化钠的性质
思考与交流1 1、回忆做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 氧化钠: 过氧化钠:
2、氧化钠与氧化钙类似,请你写出氧化钠可能发生的反应方程式。
氧化钠与水反应的化学方程式:
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
氧化钠与盐酸反应的化学方程式:
【知识导学】二、过氧化钠的性质
1. 过氧化钠与水反应
【演示实验1】(1)用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末,放在石棉网上,向脱脂棉上滴几滴
蒸馏水,观察现象。
讨论脱脂棉燃烧的原因?
【演示实验2】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口
检验生成的气体;用手轻摸试管外壁,有什么感觉?向试管中溶液滴入1—2滴酚酞溶液,
有什么现象发生?
写出该反应的化学方程式:
思考与交流2
该反应中的氧化剂和还原剂是什么?滴入酚酞后,溶液最终褪色的原因是什么?
2.过氧化钠与二氧化碳反应
【演示实验3】向包着过氧化钠的脱脂棉吹气,观察现象
思考与交流3
(1)试分析过氧化钠与CO2反应的产物,请写出方程式;
1
(2)Na2O2与盐酸溶液能否反应?如果反应,请写出方程式;
(3)Na2O2与硫酸铜溶液能否反应?如果反应,请写出方程式;
【知识拓展】三、Na2O2与CO2,H2O反应计算
(一)物质的量(体积)变化
1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到4.48L(标准状况)气体,则这4.48L
气体的质量是( )。
A.8.8g B.6.4g C.8.2g D.6.2g
2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原来的8/9(同温同压下)。
求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少?
(二)固体质量变化规律
相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2,可以看做发生了反应
Na2O2 + CO = Na2CO3 Na2O2 + H2 = 2NaOH 1. 平均式量为14的CO和H2的混合气体的质量为12g,当它们通过足量的Na2O2时,Na2O2
增重多少g?
2. 使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2可增重多少g?
3.使18g甲醇完全燃烧的产物通过足量的Na2O2, Na2O2固体增重的质量是多少?
[讨论]那么,除了CH2O,CH4O外,是否还有一些有机物,它们完全燃烧后的产物通过足量
Na2O2,Na2O2质量增重与原有机物质量相等?你能得出什么结论?
【当堂检测】
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂,在该供氧反应中,被氧化和被还原的物质的质量
比为 ( )
A 1 :1 B . 2 :1 C .3 :1 D. 3 :2
3.某溶液中含有HCO3CO3、SO3
A.CO32- -2-2- CH3COO四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体-2--后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) B.HCO3
+- C.CH3COO D.SO3 -4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4、Ba2、Cl、NO3 +-B.K、AlO2、Cl、SO42 +---
-C.Ca2、Mg2、NO3、HCO3 ++-D.Na、Cl、CO32、SO32 +---
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