160809氧化还原反应计算
1.(2015秋•齐齐哈尔校级期中)已知下列两氧化还原反应:O 2+4HI ═2I 2+2H 2O Na 2S +I 2═2NaI +S ,试比较三种单质的氧化性强弱顺序 .
2.少量Cl 2通入FeBr 2溶液反应的离子方程式为2Fe +Cl 2═2Fe +2Cl ,已知Cl 2+2Br =Br2+2Cl 比较Fe 、Cl 、Br 还原性强弱 ,足量Cl 2通入FeBr 2溶液反应的离子方程式为 .
3.(2013秋•乐安县校级期中)已知①H 2SO 4(浓)+2HBr
②2KMnO 4+16HCl (浓)═2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
③5Br 2+2P +8H 2O ═10HBr +2H 3PO 4
④NaCl (固)+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl ↑ SO 2↑+Br 2↑+2H 2O ﹣﹣2+3+﹣﹣﹣2+
判断H 2SO 4(浓),KMnO 4,H 3PO 4,Br 2四种物质的氧化能力强弱 .
4.(2013秋•昌月考)某反应中反应物和生成物有:AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 、Br 2;
(1)已知KBrO 3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 .
(2)根据上述反应可知 .
a 、氧化性:KBrO 3>H 3AsO 4b 、氧化性:H 3AsO 4>KBrO 3
c 、还原性:AsH 3>Br 2d 、还原性:Br 2>AsH 3
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入横线中,并标出电子转移的方向和数目. + .
5.(2010秋•商城县校级月考)根据反应(1)2P +5Br 2+8H 2O=2H3PO 4+10HBr (2)Cl 2+2HBr=2HCl+Br 2(3)2KMn04+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 推断氧化性由强到弱的顺序是 .
还原性由强到弱的顺序是 .
6.已知反应:2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl +I 2;2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3;I 2+SO 2+2H 2O=H2SO 4+2HI ;
I 、Fe 、Cl 和SO 2的还原能力由强到弱的顺序为 .
7.(2005秋•河西区校级期中)现有下列三个氧化还原反应:
Fe +CuCl 2=FeCl2+Cu2FeCl 3+Fe=3FeCl22FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl 2
在含有Fe 、Fe 、Cu 的溶液中
(1)加入过量铁粉,反应后溶液中有 离子,没有 离子;
(2)加入过量铜粉,反应后溶液中有 离子,没有 离子.
8.根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同,下面三种方法均可以制得C12
MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2+2H 2O
2H 2O +2Cl 2 3+2+2+﹣2+﹣2KMnO 4+16HCl (浓)═2KCl +2MnCl 2+5Cl 2+8H 2OO 2+4HCl (浓)
三种氧化剂由强到弱的顺序是 .
9.比较下列物质的氧化性强弱
(1)SO 2 SO 3 (2)Cu Fe (3)MnO 2 KMnO 4 (4)Ag Cu .
10.向淀粉KI 溶液中,滴入少量NaClO 溶液和稀H 2SO 4溶液立即变蓝,这是因为 ,离子方程式为: ;如向蓝色溶液中注入足量Na 2SO 3溶液,蓝色又褪去,原因是 ,离子方程式为: .由此推知ClO ,SO 4﹣2+2++2+2﹣,I 2的氧化性由强到弱的顺序为: .
11.(2016•芦溪县一模)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO 3+4HCl (浓)═2KCl +2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O
(1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
(3)产生1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol .
12.用KMnO 4和浓盐酸来制取氯气:2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ,当参加反应的KMnO 4质量为15.8g 时,生成的Cl 2,在标准状态下的体积是 ,被氧化的HCl 的物质的量为 .
13.(2015秋•浦东新区期末)化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为:3Cl 2+8NH 3→N 2+6NH 4Cl .
(1)在该反应中,被还原的元素是 ;作为还原剂的物质是 .
(2)在方程式上标出电子转移的方向和数目.
(3)若标准状况下有33.6LCl 2参加反应,则被氧化的NH 3的物质的量为 mol .
(4)已知当氨气不足量时,反应产物是N 2和HCl .若某次反应所得产物中,NH 4Cl 和HCl 的物质的量相等,则参加反应的Cl 2和NH 3的物质的量之比为 .
14.(2015秋•兰州校级期末)稀硝酸和足量的铜反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3═3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
(1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 .
(2)若在标准状况下生成11.2LNO 气体,则在反应中被还原的HNO 3的物质的量为 .
15.(2015秋•泰安校级期中)在Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 反应中
(1) 元素被氧化, 是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
(3)若有2.4mol 的H 2SO 4参与反应,则被还原的H 2SO 4为 g .
16.已知反应:2H 2CrO 4+3H 2O 2=2Cr(OH )3+3O 2+2H 2O ,该反应中H 2O 2只发生如下过程:H 2O 2→O 2
(1)该反应中的还原剂是 .
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → .
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 .
17.(2015秋•湘西州校级期中)已知实验室制氯气反应原:MnO 2+4HCl (浓)
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目.
②该反应中被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
④在该反应中,若有2mol 电子发生转移,在标准状况下,可生成Cl 2的体积为: .
18.(2015秋•武汉校级期中)已知:11P +15CuSO 4+24H 2O ═5Cu 3P +6H 3PO 4+15H 2SO 4
①24g CuSO4参加反应时,被氧化的P 的质量为 g .
②24g CuSO4能氧化P 的质量为 g .
19.(2015秋•双鸭山校级期中)在100mLFeBr 2溶液中通入标况下2.24LCl 2,溶液溶液中有的Br 被氧化成单质Br 2,则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 .
20.(2015秋•雅安校级期中)已知反应:
①MnO 2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl 2↑+2H 2O ②Cl 2+SO 2+2H 2O=H2SO 4+2HCl
(1)反应①的离子方程式 ;
(2)反应①中被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的物质的量之比为 ,有0.2mol HCl被氧化,转移电子的数目是 .
21.(2015秋•安溪县校级月考)某液体化合物X 2Y 4,常数做火箭燃料.l6gX 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧,反应方程式为X 2Y 4(l )+O 2(g )═X 2(g )+2Y 2O (l ).冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L ,其密度为1.25g/L,则:
(1)反应前O 2的体积V (O 2)为
(2)X 2的摩尔质量为 ,Y 元素的名称是
(3)若反应生成0.1mol X2,则转移电子的物质的量为 mol .
22.将铁投入到稀硝酸溶液中,会发生如下反应:Fe +4HNO 3(稀)═Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(2)已知反应过程中消耗了28g 铁,则转移电子的物质的量为 ,被还原的硝酸的物质的量为 .
(3)请将以上反应改写为离子方程式 .
23.实验室通常用MnO 2和浓盐酸共热制取Cl 2,反应的化学方程式为MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ﹣MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O .
(1)上述反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .
(2)当有146.0克HCl 完全参加反应时,有 摩尔氧化剂被还原;有 克还原剂被氧化;生成的氧化产物在标准状况下的体积是 升.
(3)在图中表示出电子转移的方向和数目(单双线桥法均可)
MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O .
24.(2015秋•大庆校级月考)将32g 铜与100mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO 和NO 2的混合气体标准状况下的体积为11.2L ,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L.(结果须化简)
25.某化学反应的反应物和产物如下:
10Al +6NaNO 3+6H 2O ═4Al (OH )3+3N 2↑+6NaAlO 2
①该反应的氧化剂是
②该反应的氧化产物是.
③反应过程中转移5mol 电子,生成标准状况下N 2的体积为 L .
④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
26.(2015秋•东台市校级月考)根据反应8NH 3+3Cl 2=6NH4Cl +N 2,回答下列问题:
(1)氧化剂是 ,还原剂是
(2)氧化剂和还原剂的分子个数比
(3)当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为 克.
27.(2014秋•泸县校级期末)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO 3+4HCl (浓)═2KCl +2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O .(ClO 2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为 mol .
28.(2014秋•淮安校级期末)已知反应:3Cl 2+8NH 3═N 2+6NH 4Cl
(1)参加反应的NH 3和作为还原剂的NH 3的物质的量之比为 .
(2)若71gCl 2参加反应,被氧化的NH 3的质量为 g ,还原产物的质量为 g .
29.(2013秋•晋江市校级期末)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe +8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是
③标准状况下,当生成2.24L NO气体时,有mol 氧化剂被还原.
30.(2013秋•市中区校级期末)氧化还原反应是一类重要的化学反应.
(1)据反应2KMnO 4+16HCl (浓)═2KCl +2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O
A .该反应中,氧化剂是
B .参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(填最简整数比).
(2)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,焙烧黄铜矿的反应为:2CuFeS 2+O 2═Cu 2S +2FeS +SO 2,已知反应前后Fe 元素均为+2价,则CuFeS 2中的S 为 价,该反应中,被还原的元素为 (填元素符号),若该反应中有1mol O2参与反应,则反应中有 mol 电子转移. 2+