九年级化学中考计算题

1. 2014年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH （即：C 2H 4O 3）。试计算： （1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。

（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL 。( 水=1g/cm3) 【写出计算过程】

2. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g 气体．请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g ． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

3. 在实验室里加热30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g 。请计算：

（1）生成氧气的质量为 g ； （2）原混合物中氯酸钾的质量。

1. 目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：

（1）该有机物还含有的一种元素是 ；

（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ； （3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。

2. 钛（Ti ）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？

3. 实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g ，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g ，之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是 （2）反应中产生的气体的质量是 。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ，原因是 。

1. 硝酸铵（NH 4NO 3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答

（1）硝酸铵的相对分子质量为 。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。 （3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

2. 2014年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH （即：C 2H 4O 3）。试计算： （1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。

（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL 。( 水=1g/cm3)

3. 某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放

入100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g ．请完成下列问题： （1）反应生成了二氧化碳气体 g；

（2）10片钙片中CaCO 3的质量是多少g ？（写出计算过程）

1. 科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH 4NO 3）是一种常用的氮肥，其中

氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制200g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g, 需要水的质量为 g.

2. 将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也

不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）

3. “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g ）

请回答下列问题：

（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是 。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

1. 向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质

量分数为20﹪的NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示。请回答： （1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ； （2）加入镁粉的质量为 g；

（3）求产生氢气的质量是多少g ？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

2. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他

元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4次加入烧

（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

1. 黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g 这种黄铜和质量

分数为19.6%的硫酸溶液100g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g 溶液。 请计算（计算结果保留1位小数）：

(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2. 将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：

（1）反应产生沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

3．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。 （2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

1. 为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取

滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。 （2）A 点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

2. 我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要

化学反应如下：

①NH 2＋CO 2＋X ＝NH 4HCO 3

②NH 4HCO 3＋NaCl ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓

③2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑

请回答下列问题：

（1）反应①中X 的化学式为。

（2）除去混在Na 2CO 3粉末中少量的NaHCO 3的方法是 。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g 工业纯碱，向其中加入269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成22g 二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） ②反应后溶液中溶质的质量分数。

1. 工业上用卤水（主要是MgCl 2溶液，另外含少量NaCl ）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得． 检验员取100g 卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．

（1）所得沉淀的化学式是 ，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g ．

（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

2. 今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾．提取50g 废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共得到硫酸钾98g ，同时收集到2.2g 二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量．