2014年高考终极押题卷--化学(新课标卷2)

2014 新课标 高考压轴卷（二） 化学

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法正确的是（ ）

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。

8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A .标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 9． 下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+ ＋ 2HCO3 ＋ 2OH ＝ CaCO3↓ ＋ CO32 ＋ 2H2O

－

－

－

（ ）

C．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ ＝ H2O + CO2↑

－

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I ＝ 2C1 + I2

－

－

10、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（ ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种 B．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种

C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种 D．联苯（

）的一氯代物有3种，二氯代物有12种

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

A．X.Y元素的金属性：X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

12. 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（ ）

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 13．下列说法正确的是（ ）

A．向1 mo1·L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以 溶液的pH升高

B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中

c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 Kb=

3

3

10-9a-0.01

C．根据下表数据可以计算出(g)＋3H2(g)→(g)的焓变

3c(CO32-)=0.0001 mol·L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

26. （14分） 请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题 （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知： 1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式

（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）同时生成N2和H2O．该2可制备纳米级Cu2O，

反应的化学方程式为 ,当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为

（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．

①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）

2H2（g）+O2 （g） △H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器

在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度T12 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量 kJ

②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号） ．

A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反应的温度 C．增大反应体系的压强 D．向平衡混合物中充人O2 （4）25℃时，H2SO3

HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常

数Khmol/L

27．（14分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有，（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为

b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是

若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量 分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

酸性条件 KMnO4滴定

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁“是”或“否”），原因是 （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

28．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的

离子方程式为________________________________。

⑵．向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H = _____ Mn + _____ CO2↑ + _____ H2O ⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

–

+

2+

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。 ⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________（用文字简单表述）。 ⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：______________（用离子符号表示）； 36．[化学——选修化学与技术]（15分）

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 2ZnS +3O2

高温

－1

2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O2CO ZnO+CO

Zn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。 ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

闪锌矿

酸浸出液硫酸锌溶液

锌

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe的离子方程式

2+

2+

。

③酸浸出液还含有Cd，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

37. （15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A

的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为

－

356.6 pm，则此晶胞的密度为

_______________________________g·cm3(保留两位有效数字)。

3＝1.732)

图一 图二 图三

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

38．【化学——选修有机化学基础】（15分）

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

CH2CNA

O2N

2524

D

3

24

B3

2H53

3CH2

NH

COOH

3

2O2N

C

3

E(C11H15NO2)

CH2

⑴NaOH，⑵H

G(阿明洛芬)

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。 ⑵E中的官能团有： （写名称）。 ⑶写出反应类型：④ 。

⑷写出F的结构简式 。

⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。

⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

【提示】①合成过程中无机试剂任选；

②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主； ④合成反应流程图表示方法示例如下：新课标2 高考压轴卷 答案含解析

Br

7、【 答案】D

【 解析】A项葡萄糖不能水解；B项 液态油含不饱和键，能与溴单质加成；C项 煤的干馏是化

学变化；D项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。

8、【 答案】 B

【 解析】A答案，常规选项，总结过有关标况下HF SO3 H2O CH2Cl2都不为气体。C浓硫酸

反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D答案考虑可逆反应不能进行到底。

9、【 答案】D

【 解析】A选项中苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳应生成碳酸氢钠；B选项等物质的量的 Ca（HCO3）2和NaOH反应的离子方程式是：Ca2+ ＋ HCO3 ＋ OH ＝ CaCO3↓ ＋H2O

－

－

C选项碳酸锌难溶于水，应写化学式

10.【 答案】B．

【 解析】A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有3种氢原子，分别处于甲

基的邻、间、对位位置上，据此判断．B、分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物，由分子式可知含有1个苯环，若侧链有1个，则侧链为-OCH3或-CH2OH；若侧链有2个，则侧链为-CH3和-OH，存在邻、间、对．C、根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；丙烷的二氯代物，可以取代相同的碳原子的氢原子，可以取代不同碳原子上的氢原子，据此书写判断．D、根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯（

）二氯代物可以

取代同一苯环是的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子，书写判断

11、【 答案】D

【 解析】根据题给数据，X.Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z.W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，故其可能是O，则Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错；由以上判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对

12.【 答案】B

【 解析】A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既

作电极材料又有催化作用，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正确；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D错误

13.【 答案】B

【 解析】CH3COO的增加，抑制了CH3COOH的电离，导致溶液的pH升高，A不正确；当溶液中

-

c(NH4+)=c(C1-)，说明溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)=10-7，故NH3·H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·HK2O)= b=

10-9a-0.01

，B正确；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表

2+

2-2

-8

格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，C不正确；c(Mg)·c(CO3)=(0.0001)=1×10＜6.82×10，所以此时Mg和CO3能共存，D不正确

-6

2+

2-

26【 答案】（14分）

（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ•mol-1（3分） （2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O（2分）、144g（2分） （3）①＞（1分） 16.1 （2分） ② B（2分） （4）1.0×10-12，（2分） 【 解析】

（1）分析图象结合热化学方程式和盖斯定律解答．

（2）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O，根据原子守恒

书写化学方程式，根据电子转移数目守恒计算； （3）①依据化学方程式结合图象中t1中氢气含量计算分析；

②既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的条件为升温，减压，依据平衡移动原

理分析判断；

[HSO-]·[H+] (4)Ka＝,HSO3-＋H2O

[H2SO3]27 【 答案】（14分）

Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br（2分）

－

[HSO]·Kw

H2SO3＋OH-,Kb＝102×1.0×10-14＝1.0×10-12, 1.0×[HSO3]·[H]

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分） 铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)×100％ （2分）

160a

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（1分）

（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分） （3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）

【 解析】本题是一个综合化学实验。首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所

给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。第Ⅰ题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%

2Fe——————Fe2O3 112

160

a×x% W2-W1 x%==

1120(W2-W1)

×100％

160a

第Ⅱ题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x% 5Fe——————5Fe2+——————KMnO4 5×56 1mol

a（25．00÷250．00）×x% c×b×10—3 mol x%==2．8bc/a

28【 答案】（共15分）

⑴HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2↑+ H2O（2分） ⑵还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分） ⑶ 除去混合气体中的CO2（2分） H2C2O–

–

–

H2O+CO↑+CO2↑ （2分）

+

–

⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H)> c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）

⑸【Na】>【HC2O4】>【H】> 【C2O4】>【OH】（3分）

【 解析】（⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4，若写成C2O4是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4还原为Mn。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。 ⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。 36【 答案】（15分）

⑴①2 mol·L（3分）② 180（2分） 6∶1（2分）

⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe +H2O2 +2H = 2Fe +2H2O（2分）

③Cd + 2OH=Cd(OH)2↓（2分），Zn+4OH=ZnO2+2H2O[或Zn+4OH= Zn(OH)4]（2分） 【 解析】⑴①根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物质的量浓度为2 mol·L。⑵①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。 37【 答案】（15分）

－1

2+

－

2+

－

2－

2+

－

2－

2+

+

3+

－1

--2+

–

2–

+

-+

2--

(1) （2分） Cu （1分）

(2)HF>HI>HBr>HCl （1分） HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大（2分）

(3)sp2（1分） 3.5（1分） (4)面心立方最密堆积（1分） ①②③（2分） (5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 （2分）

Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4（1分）、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2OH（1分）

＋

＋

＋

－

【 解析】 根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布

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图为；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。(2)卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是

12HF>HI>HBr>HCl。(3)图一为平面分子，该物质碳原子采取sp杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×＋8

18×124＝8，该晶胞的密度为2326.02×10－103g·cm≈3.5 g·cm。(4)晶体Cu为－3－3

面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，据此可写出反应的离子方程式。

38【 答案】（15分） ⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基 酯键（2分） ⑶还原（2分）

3

CH2CH2NHCOOC2H5

3

⑷O2N（3分） 2N2H5

3++ C2H5OH3H2O⑸（3分）

⑹ （3分）

【 解析】分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。反应②是苯环上发生硝化反应。反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再乙醇发生酯化反应。反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。

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