氯化钠的提纯
实验三 氯化钠的提纯
一、主要教学要求
1、 了解提纯NaCl的原理和方法。
2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作,掌握煤气灯的使用。 3、 定性地检查产品纯度。 二、教学的方法及教学手段
讲解,教师演示,巡回指导、学生独立实验。 三、教学重点
煤气灯使用,溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。 四、教学难点:
煤气灯使用,减压过滤,蒸发浓缩。 五、实验原理
粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子,还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
(1)加BaCl2除SO42 Ba2+ + SO42= BaSO4↓(白色)
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(2)加NaOH、Na2CO3除Mg2+、Ca2+、Ba2+ 2 Mg2++2OH+ CO32=Mg2(OH)2CO3↓(白色)
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(3)加HCl除过量OH、CO32 OH+ H+ = H2O CO32+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
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(4)K+通过过滤留在母液中。 五、主要仪器与试剂 参见教材85页。 六、操作步骤
(1) 产品外观: ① 粗盐 精盐 (2) 产量。
1
(3) 产品纯度检验(粗盐和精盐各称1 g,分别溶于5 mL蒸馏水中,三等分,按表1-1进行检验)
八、实验操作要点
1. 称量:台秤的使用
调零、砝码、读数、精度、称量。 2. 煤气灯使用
演示煤气灯燃烧的三种情况。 3. 减压过滤:
演示减压过滤的基本流程。
(1)布氏漏斗,吸滤瓶,安全瓶,水泵,必须按要求连接紧密不漏气,布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。
(2)滤纸要比布氏漏斗内径略小,但必须覆盖全部小孔,滤纸不能太大,否则易透滤。 (3)要用母液全部转移晶体,并用洁净的玻璃塞挤压晶体,使母液尽量除去。 (4)停止吸滤,用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次,将晶体洗涤干净,减压吸干。 4. 蒸发:蒸发皿的使用,蒸发注意事项。 5. 登记产率
根据学生的产率、实验报告、实验表现,给予学生成绩。 注意: 1.粗盐的提纯
1)沉淀剂要在溶液沸腾时逐滴加入,且用量要过量;
2)用盐酸调节酸度至微酸性(pH≌6)要准确;
3)提纯后的NaCl溶液切不可蒸干,否则,既会造成NaCl飞溅伤人, 又会除不净K;
2.NaCl纯度的检验
提纯后的NaCl纯度的检验实验要用粗盐溶液做对比实验,对比实验的条件
要尽可能一致。如两者溶液的用量,试剂的用量,试管的规格都应该有可比性。
2
+
3、本实验的成败关键
1)沉淀剂用量是否过量;
2)用盐酸调节酸度至微酸性(pH≌6)是否准确;
3)蒸发结晶提纯后的NaCl溶液时,抽滤时是否留有少量的水;
九、思考题及解答
1、停止布氏漏斗抽滤时,正确的做法应该是:先拔出布氏漏斗再关水泵。(对)
2、检验Ca2+是否存在时,为了排除Mg2+的干扰,应加入适量的醋酸溶液。(对) 3、最后在蒸发皿中蒸发干燥时,一定要蒸干为止。 (错)
4、在除去SO4、Mg、Ca等离子时,可以先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液。(错) 5、溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。 ( 错 )
2-2+
2+
3