物质构成的奥秘

物质构成的奥秘

考点1：构成物质的微粒

树立信心，迎头赶上 珍惜时间，勤奋学习 讲究方法，提高效率

（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_____构

成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。

考点2．运用分子、原子的知识解释现象

（1）分子、原子或离子的质量和体积都很___,都在不断地____,温度___时运动得快,微粒间有____。同种微粒化学性质____，不同种微粒化学性质不____。

（2）物质在发生物理变化时，分子本身____变化。如水变成水蒸气，水分子____没有发生变化，只是水分子间的____变大了，其化学性质也没有变化。物质在发生化学变化时，分子本身发生了____，变成了其他物质的分子，如水通电生成氢气和氧气

（1）物质是由____、____、

____构成的。分子是保持物质_______的最小粒子。原子是________

中的最小粒子。离子分为___离子（带___电荷）和___

离子（带___电荷）

（2）

分子是由____构成的，原子是由_____和____构成的，离子是由原子得（阴离子）失（阳离子）电子形成的。在原子中，_______数=____数=_______数。原子核内的质子数不一定等于中子数，整个原子呈电中性。并不是所有原子的原子核都是由____和____构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。相对原子质量≈____数+___数。原子的质量主要集中在_____上

练习：

1．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）

A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 2、生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）

A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 3. 对下列现象的解释或者结论错误的是( )

33

A. 25m的石油气可以装入0．024m的钢瓶中，说明分子之间有间隔 B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀

C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2 D. 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

练习：

1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( )

A．干冰 B．碳酸钠 C．金刚石 D．铜 2、保持氢气化学性质的粒子是（ ） A. H B. H20 C. H2 D. 2H

3. 下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ）

A．原子是由分子构成的 B．原子中含有质子、中子和核外电子 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子 4.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )

A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分

C.原子得到或失去电子后形成离子 D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 5.

回答下列问题：

考点3．结构示意图与原子和离子的关系

(1)原子结构示意图中质子数_____核外电子数

(2)离子结构示意图中质子数大于核外电子数属于____离子 (3)质子数小于于核外电子数属于_____离子 (4)_______数相同时属于同种元素 (5)_______数相同时化学性质一般相似

(6)金属元素最外层电子数一般___4，非金属元素最外层电子数一般___4, 稀有气体元素最外层电子数一般为8（或2）

练习：

1．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精

确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )

A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体 C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

考点5．分子、原子、离子符号书写及意义

（1）分子用______表示(填化学式、元素符号，下同)，原子用______表示，离子用_____并在右上角标明电荷数。 （2）元素符号：

①意义：宏观意义：表示_______；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的______。例如，“H”宏观意义表示______，微观意义表示______。

②元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示______：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有______。 （3）化学式的意义：

① ② ③ ④

A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子

3．氮元素的原子结构示意图为 请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是( )

A． B． C． D． 4、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）

5、下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（ ）

练习：

1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A．

O B

．

Zn C

．N2 D．CO 2.下列符号只有微观意义的是（ ） A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2

考点4．元素

物质是由___元素组成的。元素只讲种类不讲个数；元素可分为___元素、____元素和稀有气体元素

三大类。 在地壳中，___元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；在空气中，___元素最多，其次是氧元素；在生物体中，___元素最多，其次是碳元素和氢元素。____数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的____数不相同。

3.下列化学用语表示含义最多的是 A．2O B．Al C．N2 D．Zn2+ 练习：

3.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ） 1.在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（ ）

A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子 B．酸性溶液中一定含有氢离子

4. 下列物质名称与其化学式相符合的是( ) C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液 D．有单质生成的反应一定是置换反应

A．氢气（H） B．碳酸钠（NaCO3） C．氢氧化铁[Fe(OH)2] D．五氧化二磷（P2O5） 2. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里

的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） 5. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 A、钙的元素符号Cu B、纯碱的化学式为NaHCO3

3．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是

C、2Cl表示两个氯分子 D、3Mg2+表示三个镁离子

6.下列化学符号正确的是( ) （3）能燃烧的气体 ； （4）不支持燃烧的气体 ；

2-A.1个——氧化碳分子：Co B.2个碳酸根离子：2CO3

（5）能作干燥剂的物质 ； （6）属于盐的物质 ； 3+

C.3个亚铁离子：3Fe D.4个氢原子：2H2 7. 用化学用语表示： 14.H、O、C、N、S、Na、Cu四种元素组成符合下列要求的化学式： 氮元素______ 锌原子_____ 2个氯原子____ 3个镁离子______ 3个碳酸根离子_______ (1)最轻的气体 (2)一种化肥 （3）红色金属单质 m个铁离子____ 3个氯离子____ 两个氢氧根离子____ 2个氢分子____ 3个二氧化氮分子_______ （4）无色无味的剧毒气体 ；（5）工业上常用的强酸 （6）蓝色且难溶于水的碱 ； 二氧化硅中硅元素显+4价_____ 正六价的硫元素_____ 硫酸铁_______ （ 7 ）“西气东输”中“气”的主要成分 （8）溶于水使温度显著降低的盐___________ 地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物______ （9）相对分子质量最小的氧化物_________（10）用于金属表面除锈的酸____________ 保持氧气化学性质的微粒_____ （11）由三种元素组成的一种盐__________ 8.将化学知识系统化，有助于对问题的认识。“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了常见的化学15.将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上： 元素、物质组成的表示等内容。现有Na、H、O、S四种元素，请你参与下列问题的研究。 太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的（1）上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会名称______________。 生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价 （2）在上述四种元素中，任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上。酸：16.小华按右图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。根据图中信息回答： H2SO4；碱：____________；盐：Na2SO4；氧化物：SO2。

（1）小苏打中含有的金属元素的名称是 。

（3）上述某些元素形成的氧化物，可发生如下反应2Na2O2+2H2O=X+4NaOH，X的化学式为

（2）打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，该气体由柠檬酸与

____________。

反应生成。 9．化学用语是化学学科的专用语言．是我们学习化学的重要工具。请你从给定化

（3）白糖的主要成分是C12H22O11 ，C12H22O11属于 ，（填“有机物”+1 0 -2 +5 +1 合价的K、Cu、 O、N、H五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只

填一种物质)：单质 ；金属氧化物 ；可作为复合肥料的盐 。

9.从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚销酸钠、葡萄糖、熟石灰、酒精、硝酸钾、盐酸、苏打、一氧化碳、双氧水、碳酸钙、氧化铁中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式： 10、化学就在我们身边，现有以下常见的物质：

①Ne ②H2O ③H2SO4 ④C6H12O6 ⑤Na2CO3 ⑥Ca(OH)2 请选择适当物质的序号填空： ．．（1）最常用的溶剂是 ； （2）可用于制造霓虹灯的是 ； （3）可用于金属表面除锈的是 ；（4）可用于造纸、纺织工业的盐是 ； （5）可用于改良酸性土壤的是 ；（6）能提供人体活动所需能量的是 。

11.在日常生活中或化学实验中①浓硫酸②小苏打（NaHCO3）③碘酸钾（KIO3）④乙醇（C2H5OH）等物质都有重要的用途。选择上述物质编号填入相应空格

（1）常用于实验室干燥剂的是 （2）可用于制发酵粉的是

（3）用于配制医用消毒酒精的是 （4）为了防治碘缺乏病，可在食盐中加入

12.现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个 (用化学式表示)：

(1)用于制造电线电缆的是(2)天然气的主要成分是

(3)会形成酸雨的气体是 ；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是 (5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是

13. C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式： （1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ；

或“无机物”），其中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 ①上表中，金属元素有 种。②食盐的主要成分是 （填化学式）。

考点6．元素周期表

每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期③每一纵行（族），元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。 练习：

在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( ) A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1

考点7．物质的简单分类：

根据组 成物质 的种类

单质

纯净物

根据组 的种类

根据性质

非金属单质 稀有气体单质

混合物

酸 碱 盐

有机化合物

练习:

1.生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是( )

A．碘酒 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏

2下列说法中，错误的是（ ）

A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒 C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物 3.检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是

A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物

4.现有①液态氧l⑦铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾I⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是 ( )

A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥

5.态各异的物质可按一定规律分类。现有A.石墨 B.二氧化锰 C.氢氧化钾 D.硝酸钾 E.海水 F.硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置。 (1)属于非金属单质的是 ；(2)属于氧化物的是 ； (3)属于易溶性盐的是 ；(4)属于易溶性碱的是 ； (5)属于混合物的是 ；(6)属于不挥发性酸的是 。 6.据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学有效的方法。回答问题：

(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中离解出的阳离子都是________。 (2)根据“组成元素种类的异同”，可将纯净物分为__________和__________。

(3)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系： C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：

→→____________→__________。

7.有10种物质：铁、铜、碳、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl和AgCl。小王和小方根据不同的标准对它们进行如下分类，请你在他们分类的基础上再提出新的分类方法（每一类中不少于三种物质），并填写下表：

学的知识回答下列问题。

（1

（2）由于物质的多样性，化学上通常用分类的方法认识物质。请你根据物质的组成，把(1)中8种物质分类，要求用框图的形式表示，层次分明。

（3）你认为造成物质多样性的原因有哪些?请选择(1)中物质说明(答三种即可)：

原因① ，举例： ； 原因② ，举例： ； 原因③

，举例： 。

考点8．元素的化合价

化合价标在元素符号的正上方（如H2O）；书写顺序：先写正负，后写数值；化合价和离子电荷的正负与数值相同。

12

8.人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，

练习：

1．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是( )

A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4

2.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合价为 ( ) A.-1 B.+1 C.+5 D.+7

考点8.化学物质的多样性

世界是物质的，物质都是由化学元素组成的。到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质。请你运用所

考点9．化学式计算

有关化学式的计算：

①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。

②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。

③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：

相对原子质量原子个数

100%

相对分子质量元素的质量分数=。

④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；3. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

5.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为_____________。

(2)丙氨酸的相对分子质量是________，氮元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测 练习：

1. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有

关它的说法正确的是( )

A．虾青素是由96个原子构成 B．虾青素是一种氧化物

C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1

2. 时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，其化学式为C6H8N2.它

是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。

（1）对苯二胺的相对分子质量为 __ __ __ __ ；

（

2）对苯二胺中各元素的质量比为多少？（要求写出最简整数比）

3.四氟乙烯（化学式为C2F4）是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品。

（1）四氟乙烯中碳元素的质量分数为 。

（2）根据四氟乙烯的化学式，你还能得到哪些信息?（请写出两条）

4.下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

25请回答下列问题：

(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝ ；

(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交

定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格 奶粉。