八下科学必考知识点

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§1-1模型、符号的建立与作用

1．使用能简单明了地表示事物，建立

2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是

A、地球仪； B、t； C、 ρ； D、 细胞模式图； E、地图； F、 S=vt； G、 W.C.； H、O2

3．读图：书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：

（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；

（2） 态水的水分子之间间隔最大；

（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。

§1-2物质与微观粒子模型

1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为个 变化（物理或化学）。

2．英国科学家

3．读图P5图1-8水分子电解模型图：

（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；

（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再

变成其它新的分子；反应前后分子的种类或不发生）变化；

（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。

4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质，故 是保持物质化学性质的最小粒子。（当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）

5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如等。 （有的物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）

6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是保持金刚石化学性质的最小微粒是 。

7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由的组合能构成千万种分子。

8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如

9．由碳原子直接构成的物质种类有和这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。

10．原子与分子的主要区别是：A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；

C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。

§1-3原子结构的模型

1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：

英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）（核式结构模型）α粒子碰撞实验

丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2．现代科学实验证明原子的结构：

核外电子（一个电子带一个单位

原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）

（ 原子核 构成）

（带电荷 ）中子（中子电）

相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；

（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数

（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ； （相对原子质量=中子数+质子数）

（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律： 核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没

有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；

3．下列基本粒子中最小的是： ；化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。 A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克

4．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。

235．由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；

氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。

6．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。

7．硫酸铜是由 和 构成的。

用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：

原子 铜

硫酸铜

离子 干冰

金刚石

分子 氧气

§1-4组成物质的元素

1．科学上把具有相同（即

说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。

2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

元素 固态的非金属

液态的非金属

气体元素 常见气体元素

稀有气体元素

① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

混合物

物质纯净物单质

化合物氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。

3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；

4． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。

5．下列说法正确的是：

A、水是由氢氧两种元素组成的； B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；

C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成

§1-5表示元素的符号

1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示个碳原子。而2C仅表示 。

2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。

3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。

4

§1-6表示物质的符号

1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。

2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气

碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）

3．常见化合物的化学式的写法：（化合物中各化合价代数和为0的规律书写；正前负后，交叉法、约简）

（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）（背化合价和原子团的口诀）

+1价： 、 、 、 ；原子团

-1价： 、 、 、 ；原子团 、

+2价： 、 、 、 ；

-2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、

+3价： 、Fe（显高价时）；

-3价：原子团有 。（一定要背出！）

（2） 根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：

（横线上写化学式，横线下写化学式名称）

①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；

③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）； ⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。

5.标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

6．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。

7．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32） ①宏观上可代表 这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由 组成；

③微观上可代表 分子；④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。 ⑤其相对分子质量为

10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。 练习：10 CO2中的氧原子个数与 N2O5中氧原子的个数相同。

8．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；

2-9．3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。

10．按要求写出下列符号：①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子

⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。

§1-7元素符号表示的量

1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。

2．阅读P28页表，可知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。

3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为

4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。

计算下列化学式的相对分子质量：①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KClO3= 。

5．有关化学式的四种基本计算类型：

以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）

（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；

（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；

（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；

（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。

练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？

§2-1空气

1． 测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）

（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）

（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，消耗的气体跟剩下的气体体积比约为 。集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。（画图理解）

（3）此实验说明： 。

 用大针筒把空气压入澄清石灰水中，发现变浑浊，速度缓慢。说明空气中含有

把一根燃着的木条放入一瓶空气中，木条继续燃烧，但不会更旺盛，说明空气中含 ，但相对纯氧含量较少。 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上，无水硫酸铜的颜色变蓝。把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜，发现无水硫酸铜颜色变蓝，说明空气中含有 。

2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。

2． 空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气； 氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；

固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；

氮气是工业制汽水的一种原料之一

充入灯泡可延长使用寿命；

二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；

供给生呼吸；

稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰

§2-2氧气和氧化

1． 氧气的物理性质主要有：

①常温下 色 味 态；② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；③密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；④液化时呈 色。

2． 氧气的化学性质主要有：

（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。

（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。

3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。

4．下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。

A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。

5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，

6． 氧气的实验室制备：（写出化学方程式） ①加热分解高锰酸钾： ；②常温下分解过氧化氢： ； 在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。

7．工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。

8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。 ①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。

（注意事项：如试管口为何略向下斜？为何要放棉花？实验结束时为何先移导管？等等）

9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。

如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；

物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。

10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：

A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。

11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。

 实验：燃烧所需要的条件

1 取一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中，盖中装一小粒白磷，立即用钟罩罩住，发现白磷没有变化。 2 用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气，发现白磷仍旧没有变化。 3 小心地向水槽中加60-80℃左右的热水，发现白磷燃烧。（要有助燃剂；要达到一定的温度。）着火点

12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。

 自制灭火器的原理（补充）（写出化学方程式）

1 盐酸 + 硫酸钠（纯碱） → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 2 硫酸 + 碳酸钠 → 硫酸钠 + 水 + 二氧化碳

13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是： A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体

14．下列说法正确的是：

①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应； ③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；

⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。

§2-3化学反应和质量守恒

1．写出下列化学方程式：

①铜在氧气中燃烧： ；②铝在氧气中燃烧： ；

③水通电分解： ；④实验室用过氧化氢制取氧气： ；

⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：

以上反应属于分解反就的是 属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。

2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。

3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的原子的也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。

4

为依据，二要遵守

5．化学方程式的含义：（以2Cu+O2 CuO来说明）

①表明反应物是 ，生成物是 。 ②表明反应的条件是 ；

③表明各物质间的原子和分子个数比为 ；

④表明反应物、生成物各物质的质量比为 ；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）

6．化学方程式计算步骤： 解：② 例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，

① 问至少需要分解多少克过氧化氢？

③ 参照步骤：

①写出化学方程式：

②分析题意代入已知物，设未知量 ④

③计算所求物和已知物的相对分子质量 ⑤ ④根据质量比列方程： ⑤写出简明答案

化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。（并注明和牢记各物质的相对分子质量）

⑪碳、硫、磷、铁的燃烧：

C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

⑫实验室制氧：

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

⑬二氧化碳的制取与检验：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

⑭呼吸作用与光合作用：

光能 C6H12O6 + O2 C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O CO2 + H2O 

叶绿体

⑮水的电解：2H2O 通直流电 2H2↑ + O2↑

§2-4生物是怎样呼吸的

1．人通过

2．读图P53页图2-41呼吸系统：

可知由和实现了肺的通气；气体交换的场所主要在部。

3．吸气和呼气是依靠

胸腔体积 胸腔内压强 气流流向

吸气

呼气

4．人体内的气体交换主要是在中进行的，通过 作用实现的

通过气体交换暗红的。（见图2-43最右幅）

5．下列说法错误的是：A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；

C在呼吸过程中生物获得能量；D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；

§2-5光合作用

1．光合作用是指绿色植物在下，利用这些，来制造机物或无机物），同时释放 的过程。光合作用的文字表达式为：

2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是

A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E有机物 F阳光

3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的物合成了复杂的 物；从能量变化角度看，实现了能转变成

4．植物制造淀粉的实验，见书（P57图2-47）：

（1） 试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变 。

（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行 （光合作用或呼吸作用），尽可能消耗分解掉叶片中的 （淀粉或无机物）。

（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。

5．下列有关光合作用说法正确的是：

A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；

C光合作用过程中植物不消耗能量； D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。

6．CO2的性质：

（1）CO2的物理性质有：常温下 色 味 态；密度比空气 ，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。

（2）CO2的化学性质有：

①它不支持燃烧，所以可以用来 。②与水反生反应（写出方程式）： ，其生成物能使紫色石蕊变 ，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式） ； ③与澄清石灰水反生反应（写方程式）： ，常利用这个反应来检验 气体的存在。

7．实验室中常用 和 来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止 ；

下列有关CO2说法正确的是：

A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；

C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。

8．有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。

9．下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：

A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用； C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。 §2-6自然界中的氧和碳的循环

1．阅读书本P64页图2-59图A和B ：

实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛；从中得出的结论是 。

2．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：

A煤的燃烧；B人类呼吸； C植物呼吸；D微物分解动植物残体； E植物光合作用

3．臭氧的化学式是 。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为： ；臭氧是一种 色的带有 味的气体，它主要位于大气层的 （对流层或平流层）；臭氧层的作用是能 和 过强的紫外线，保护地表生物；

4．目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由 这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是 。

5．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：

A可燃物燃烧； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用

6．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的 却很少能穿透玻璃，因此温室具有 作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的 效应。

7． 下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：

A禁止排放CO2气体； B大力开发新型燃料，比如氢能源；

C 多多植树造林； D适当控制工业企业的CO2排放量。

§2-7空气污染与保护

1．汽车尾气中，主要的有害成分有；可吸入颗粒物是指粒径约为微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。

2．PH值这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指 和 。地球之肺—— 。

3． 目前计入空气污染指数的项目有：( )A、SO2；B、CO；C、NO2 ；D、O3 E、CO2；F、可吸入颗粒物。

4． 下列不属于空气质量状况等级的是：A重度污染；B中度污染；C轻度污染； D及格； E良；F优 §3-1土壤中有什么

1．土壤中的土壤生物有、和。土壤中的非生命物质种类有和

2．书本P77页图3-2测量土壤中空气的体积分数实验：

若所取用的土壤体积为V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。

（1）V12（大于，小于或等于），因为土壤间隙中有 。

（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为： 。

3．土壤中的有机物主要来自生物的锅内得到的物质是 （有机物或无机盐或矿物质颗粒。）

4．土壤中的主要成分是： A空气；B水；C有机物；D 矿物质颗粒；E无机物；F腐殖质

5． 下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是 A 岩石风化； B水流碎石； C冷热聚变破石；

D水结冰能裂石； E动植物在地表上活动，死亡； F大气中氧气含量缓慢减少

§3-2各种各样的土壤

1． 影响土壤结构最重要的因素是： A腐殖质 B水 C无机物 D矿物质颗粒的多少

2． 下列矿物质颗粒中最细的是： A砂粒； B粉砂粒；C砂黏粒； D黏粒

3．若有砂粒、粉砂粒、黏粒分别堆积成一堆，那么雨后 堆中空气含量最多， 堆中水分含量最多。

4．土壤的渗水性（即透水性）与保水性成 关系，渗水性与通气性成 关系（反比或正比）。

5． 下列土壤种类中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，质地最均匀的是： 保水、保肥性最好的是 ；

通气、透水性最好的是 ；最适合大多数植物生长的土壤种类是 。

A砂土类土壤； B黏土类土壤； C壤土类土壤

6． 土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中 有关。

7． 下列土壤模型中属于最适合植物生长的模型的是：

  动物－－－－－－－蚯 蚓等（优势物种、劣势物种） 生物植物－－－－－－－植物的根、地下茎等 细菌 生物真菌－－－放线菌最复杂，细菌最简单放线菌 土壤 后会在塑料膜上有水滴－定性水－－－－－－－加热 块用替代法求出体积－－定量空气－－－－－－与铁 有机物－－－－－来源于生物的排泄物和死亡的生物体， 充分干燥的土壤会发黑－定性非生物土壤动物的食物，燃烧

无机盐主要为氮、磷、钾，分可溶与不可溶 土壤植物的食物，将燃烧过的土壤溶解，将溶液蒸发， 颗粒－－－－－－－－－定性留下可溶于水的矿物质§3-3植物与土壤

1．土壤中的水分和无机盐都是通过

2．植物的根在土壤中的分布状况与土壤的、、和这些因素有关。研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越 （长或短）。

收水分、无机盐根作用：固定植物，吸 根系：所有根的总称 根分－－不定根－－－－单子叶植物 须根系：没有主侧根之分类－－－主根，侧根－－双子叶植物 直根系：有主侧根之分构、肥力、通气状况、水分等有关 根的分布：与土壤的结

3． 下列植物没有主侧根之分的是：A大豆 B青菜 C菠菜 D小麦 E葱 F 水稻

根的分布与地下水位的关系

容易观察、控制野外调查贴近实际，成本低，不调查方法野外栽培较贴近实际，可人为控 制，成功率低

实验室栽培容易控制变量，成本高，容易观察、控制

4．书本P87页图3-15“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的位置。

5．读书本P88页图3-17根尖的纵切面显微结构图回答

（1）根尖又由 、 、 和 四部分组成。其中起保护作用的是： ；能不断分裂产生新细胞的是： ； 区细胞逐渐生长，使根生长； 区是表皮细胞的向外突起。

（2）这四个分区中 区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内，主要是为了 它与土壤的接触面积。

（3）四区中无液泡的细胞主要在 。

列疏松，起保护作用根冠根尖最前端，壁薄，排 分生区排列紧密规则，壁薄质浓，可分裂，使细胞数量增多 根尖伸长区能较快生长，使根伸长 根毛区表皮外凸，形成根毛，增大与土壤的接触面积， 

6．根毛细胞吸水的条件是。

细胞液比土壤浓度大吸水（记住萝卜和黄瓜实验） 细胞吸水和失水壁分离）细胞液比土壤浓度小失水（烧苗、萎蔫、质

7．某同学种了一株花草，为了让它长得快一点，每天为它施肥。结果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是： 。

8． 一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是：一株植物缺钾时，它最可能出现的症状是： 一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是：A生长矮小，叶有褐斑； B生长矮小，叶色发黄； C叶色暗绿带红； D只开花不结果

氮为植物生长（叶、根） 主要无机盐磷为植物成熟（花、果、种子）

钾为植物不倒（茎）

9．淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中元素和目的：获得更多光照向光性、负向地性会使水中的溶解氧 （下降或升高）。 §3-4植物体中物质的运输 支持植物体1．根从土壤中吸收的营养物质是通过运输到植物的各个器官的。 输导作用水、无机盐2．千姿百态的茎主要可分为、、、 3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是：（①髓；②树皮；③形成层；④韧皮部；⑤木铃薯）质部。）；导管在 ，其主要功能是输送 和 ；筛管在 ，其要功能是输 ，它能不断地进得细胞 ，使茎变粗。 送 ；在韧皮部和木质部之间有直立茎(松树、杨树）4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有；木制家具主要利用的是茎的； 匍匐茎（草莓、西瓜） A形成层； B韧皮部； C树皮； E木质部。 分类5．下列有关年轮说法正确的是： 攀缘茎（黄瓜、葡萄）缠绕茎（牵牛花、常春A一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳； 藤）B一般年轮密处说明该时期植物生长旺盛；年轮疏处生长缓慢； C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣； D年轮的数目就是该植物的寿龄。 6．水分和无机盐是在茎中央的 中能运输（自下而上或自上而下）；有机物是在 中形  成的，在茎的 中 运输着。7．割裂橡胶树的树皮，能得到胶乳，主要是局部割断了植物的 ：A形成层；B韧皮部；C树皮；E木质部。 茎 髓贮存营养目的：获得更多光照向光性、负向地性消失、导管死细胞、细胞之间橫壁茎支持植物体木质部向上）输导水和无机盐到叶（木质纤维加强机械强度（刚性强度）水、无机盐输导作用功能双子叶植物形成层只有两三层细胞，有机物里层向内形成木质部贮存营养（仙人掌、马铃薯）细胞分裂，使树变粗结构外层向外形成韧皮部繁殖（草莓、夹竹桃）壁，筛管活细胞，细胞之间有横直立茎(松树、杨树）机物向下韧皮部横壁上有筛孔，输导有匍匐茎（草莓、西瓜）韧皮纤维加强机械强度（柔性强度）分类攀缘茎（黄瓜、葡萄）树皮，有保护作用表皮细胞排列紧密，间隙小藤）缠绕茎（牵牛花、常春内表皮有叶绿体，能有点光合作用春材浅，秋材深，一春一秋是一年， 外表皮透明，能透光最里最外最先长。 树皮环割，口上方有瘤。 导管红墨水养枝条， 木质部木质纤维横切导管处变红，纵切下深上浅。 单子叶植物构成维管束

§3-5叶的蒸腾作用和结构

1． 吸收的水分，经过 的运输到达 后，有部分从叶中蒸腾出去的。

降低叶片温度作用 吸水膨胀打开进出气输导水和无机盐的动力 状态茎导管保卫细胞失水收缩关闭不进出气 上表皮（气孔少）蒸腾作用叶柄表皮光合作用 结构半月形、有叶绿体、能叶肉下表皮（气孔多）结构叶 表皮细胞无色，较多叶片叶脉 不规则表皮 

2．下列有关蒸腾作用说法正确的是：

A根吸收的水约有1%用于蒸腾作用； B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；

C光照越强，蒸腾作用就越强； D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。

E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度；F蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。

3．向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成 。实验发现水是从叶的 中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要 上表皮散发出来的水分。（多于或少于）

4．叶的表皮细胞对叶起 作用，其中半月形的细胞叫做 ，两个保卫细胞之间的小孔就叫 。能从气孔间进出的分子有 （①水分子；②氧分子；③CO2）

5.水和无机盐在植物中运输的基本路径是（按序排列）： ①根毛细胞②茎中导管③根毛导管④叶中导管 §3-6保护土壤

1．目前土壤资源的最大威胁是来自于

2．废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能导致土壤的 和性质；某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生 污染。

3．流失、

§4-1指南针为什么能指方向

1．下列物质能被磁体吸引的是：A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料

2．同名磁极相互，异名磁极相互（磁体间的相互作用是通过）（司南）

3．下列物质能被磁体永久磁化的是：A铜块；B铝块；C钢块；D铁块。

4．下列有关磁体说法正确的是：

A磁体的中间部位磁性最强；B磁体的两极可以分离；C具有磁性的物体不可能再失去磁性；

E人造永磁体的材料是铁做的；F地理北极相当于地磁南极。

5．磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生作用，在磁场中小磁针极的指向就是该点的磁场方向。

6．下列有关磁感线说法正确的是：

A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型； B磁感线密处说明磁场要弱；

C磁感线总是从S极流出，流回N极； D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；

E磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。

7．请标出磁感线方向、磁体的磁极：（小磁针的黑色端为N极）

§4-2电生磁

1．1820年丹麦科学家发现了电流的磁现象。

2．实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在分布特点是是以导线上各点为圆心的 ，而且离导线越近，同心圆分布越 。

3．带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要大大，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个 。

4．实验表明：通电螺线管周围的磁场与（相同或相似）；通电螺线管的磁极方向与 方向有关，两者之间的关系可以用来判定，即用手握螺线管，让四指弯向方向，那么 所指的一端就是通电螺线管的北极。

5．请标出A图中螺线管的极性，B图中的电源正负极（小磁针黑端为N极）：

6．下列产品没有到电磁铁性质的是：

A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车； E电动机

7．电磁继电器是由使用它的最大优点是可以用电压来控制流来控制 电流。阅读P112页图4-29“电磁继电器的控制电路”：（1）当控制电路断开时，工作电路 灯亮的；（2）当控制电路闭合时，电磁铁A产生 ，吸住铁片B 电动机所在的电路， 灯亮代表电动机在工作。

8．磁悬浮列车是通过的原理制造的。

§4-3研究影响电磁铁磁性强弱的因素

1．下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是： ①有无铁芯；②铁芯的粗细；③匝数的多少；④电流的大小；⑤导线的粗细；⑥导线的长短；⑦电流的方向。

2．在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是控制其它影响因素 。

3．实验表明：电磁铁线圈的，线圈的磁性大大增强。

4．和永磁体相比，A磁性有无可以控制；B磁性强弱可以控制；C极性方向可以控制。

5．可以达到增强电磁铁磁性的方法有： 可以达到改变电磁铁极性的方法有： A加粗铁芯； B增多匝数； C增大电源电压； D改变线圈电流方向

6．如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，）：

（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；

（2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为 极（N 或S），上方的弹簧将变 （长或短）；

若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变 （更长或更短）。

（3）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：

①增大电压；②增多匝数；③变阻器滑片向左移动；④改变电流方向。

§4-4电动机

1． 在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：通电导体在磁场中的受力方向与和 如果改变其中的一个量，受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将 。（改变或不变）

2．当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是（转动位置或平衡位置。）

3．直流电动机是把 能转化为

4．直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因转过平衡置时，改变按 （原方向或反方向）继续转动。

§4-5磁生电

1．在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是：

A导体在磁场中不动； B导体沿磁场方向运动； C导体垂直于磁场方向运动；

2． 电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有 。实验发现感应电流的方向与 和 有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向 （改变或不变）。英国科学家 发现了电磁感应现象。在电磁感应现象中，实现了 能向 能的转化。

3．研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是：

A导线切割的速度大小； B导线切割的速度方向； C导体的长度；

D切割导线的条数； E永磁体的强度； F导线切割的方向。

4．下列示意图中：闭合电路有电流的是： (画出只出导体的横截面)

5.交流发电机是利用 原理制造的。在此过程中 能转化为 。线圈转动一周，电流方向改变 次。

6．下列线圈所处位置中有电流的是： ；电流方向开始改变的位置是 。

A线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行 C线圈所在平面与磁场方向成45°角。

7． 改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。

8．日常使用的电或电网输送的电都是 （直流电或交流电）。我国供生产、生活用的交流电的周期是 秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，方向改变 次。

§4-6家庭用电

1．家庭电路的两根进户线，一根是伏。判别两线用到的工具是 。

2．测电笔正确的使用方法是，手触金属体，笔尖金属体触时氖管发光。

3．下列有关家庭电路说法不正确的是：A 断路器应连在火线上；B各用电器和插座之间是并联连接的；C断路器连在电能表前面；

D断路器并联连在电路中；E开关应与零线相连； F开关和所控制的用电器是并联连接的。

4．某出厂的电能表标有“220V 10（20 ）A字样，其中220V代表代表，10A代表，20A代表。

5．一旦电路出现因此必须有保护装置。常见的保护装置有 和 。

6．保险丝一般用电阻率大且熔点（低或高）的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自动 ，从而起到保护电路的作用。选取保险丝的原则是应使保险丝的 （额定电流或熔断电流） 正常工作时电路中的电流。

7．更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种一定值时可以自动 电路，从而起到 或 的保护作用。断路器应装在 线上。

8．为了安全，功率较大的用电器的插头应用（两脚或三脚插头）。这样做的目的是一旦用电器的 （火或零）线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有伏的电压，人与之接触就有触电危险，但是外壳通过插头接地时，电流会先流入 （大地或人体）。

§4-7电的安全使用

1．触电是指通过人体的达到一定值时对人体的事故。通过人体的人从触电到死亡的时间越短。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式是： 。

2．一般情况下伏以下电压才是安全的。但是在潮湿的环境中，安全电压应在伏甚至于

3．家庭电路的电压是伏，动力电路的电压是伏。它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。

4．触电大多是由人直接或间接触线造成的，发生触电急救时首先应当。安全用电的原则是不接触 带电体，不靠近 带电体。

5．下列情形中可能不造成触电事故的是：

A人站在地上手拿火线；B人同时接触火线和零线C人体靠近高压线或高压设备 D人站在桌子上一手执火线

6． 日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是：A将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚；B湿手开启开关 C在电线上晒衣服

D洗衣机没有安装接地线 E在高压线附近不能放风筝； F用绝缘层破损的老虎钳检修电器