高三[实验化学]综合训练(B卷)
高三《实验化学》综合训练(B 卷)
班级姓名学号
一、选择题
1. (新编) 下列说法正确的错误的是 ( )
A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的PH 通常变化缓慢,当接近完全反应时(即 滴定终点),PH 出现突变,称为滴定突跃。
B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu 2++2NH3·H 2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
C. 抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气 泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
D.
2. (2009浙江卷13)下列说法正确的是 ( )
A .仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B .重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C .乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D .用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗, 则测定结果偏低
3.(山东诸城一中2009届评估题) 下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是(
)
4.(惠州市2009届二模) 假设与猜想是科学探究的先导,在下列假设(或猜想)引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 ( )
A .探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
B .探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成
C .探究Na 与水的反应可能有O 2生成
D .向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 Cl 2,探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO 的漂白性所致
5.下列装置能达到实验目的的是 ( )
.作为安全瓶防止倒吸
A B .喷泉实验
浓H 2SO HBr (H2O) 2 )
C .干燥HBr
6.(2009杭州学军中学模拟题) 下列实验操作或原理不正确的是 ( )
A .纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 B .分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒 C .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D .测定溶液pH 的操作:将pH 试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH
试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
7.(09广东化学模拟) 下列物质保存方法正确的是( )
①金属钠一煤油或石蜡油; ②过氧化钠一塑料瓶密封;
③水玻璃一橡胶塞细口瓶; ④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶;
⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶; ⑥浓、稀硝酸 毛玻璃塞棕色细口瓶;
A .全部 B .⑤④⑥ C .②④⑥ D .①②③
二、填空题
8.(山东省2009届高三检测)Ⅰ.将铜丝的一端绕成螺旋状,在酒精灯外焰加热,冷却后
变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。
如右图所示,趁热插入到试管里的氯化铵晶体中,在试管中
出现白烟。冷却后取出铜丝,可看到铜丝变成光亮的紫红色。
回答下列问题:
(1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中,出现白烟”的原因。
(用化学方程式表示) 。
(2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜,写出该反应的化学
方程式 。
II .2008年,我国的航天事业取得了巨大的成就,航天员翟志刚
顺利实现了太空行走。在航天发射时,肼(N 2H 4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
(1)N 2H 4·H 2O 能发生类似NH 3·H 2O 的微弱电离,使溶液显示弱碱性,该电离分两步,
写出第一步电离的方程式 。
(2)在实验室中,用水合肼(N 2H 4·H 2O )与NaOH 颗粒一起蒸馏,收集114—116℃的
馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是(填序号字母)。
A .酒精灯 B .长直玻璃导管 C .锥形瓶 D .冷凝管
E .牛角管(接液管) F .蒸馏烧瓶 G .酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe 2O 3)变成磁性氧化铁(Fe 3O 4)层,可减缓锅
炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,每生成1molFe 3O 4,转移电子的物质的量为 ,需要消耗肼的质量为
9.( 2009年浙江高考15分) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质) ,粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a. 四氯化硅遇水极易水解;
b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c. 有关物质的物理常数见下表:
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A 中g 管的作用是______________;装置C 中的试剂是____________;装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe 2+, 再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe 2++MnO4-+8H+5===5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?_________(填 “是”或“否”),请说明理由__________。 ②某同学称取5.000g 残留物后,所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00
△ mL 试样溶液,用1.000×10-2mol·L -1KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液
20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
10.某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应) :
①配制0.100 mol·L -1稀盐酸和0.100mol·L -1NaOH 溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml 蒸馏水
③用0.100 mol·L -1NaOH 溶液中和,用去体积为Vml
④加入25.0 mL 0.100 mol·L -1稀盐酸。请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号) 。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml 、100ml 、250ml 、500ml 四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ,理由是
(4)某同学四次测定的V 数据如下:
11.硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O )在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素
的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe 2+的方法是先滴加KSCN 溶液,再滴加 ,
该过程的现象为: 。
(2)步骤②加入过量H 2O 2的目的: 。
(3)步骤③中反应的离子方程式:。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、、灼烧、、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g 。
(6)该小组有些同学认为用KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe 2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O )
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250mL ,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO 4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a. 稀硝酸 b. 稀硫酸 c. 稀盐酸 d. 浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
(7)正常人每天应补充14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO 4·7H2O 的片剂。来补充铁,则正常人每天服需用含 mgFeSO 4·7H 2O 为片剂。
2010届高三《实验化学》综合训练(B 卷) 参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.C 7.A
二、填空题
8.Ⅰ.(1)NH 4CI NH 3 ↑ +HCl↑ NH 3+HCI=NH4C1(每个方程式2分)
3Cu+N2↑+3H2O (2分)或
N 2↑ +3Cu+3H2O+2HCl
N 2H 5++OH-(2分) (2)2NH 3+3CuO 2NH 4CI+3CuOⅡ.(1)N 2H 4·H 2o
(2)①BG, (每项1分,共2分。错选一项不得分) .
②温度计(或水银温度计)(2分)
(3)1mol ,8g (每空2分,共4分)
9. (15分)
(1)MnO 2+4H +2Cl 2+Cl 2↑+2H 2O ++
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl 4冷凝
(3)Al 、P 、Cl
(4)①否;KMnO 4溶液自身可作指示剂 ②4.480%
10.⑴①②④③或②①④③ ⑵CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H ++OH-==H2O
⑶250mL ; 四次测定恰好需加入盐酸100mL ,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100mL 。⑷60.0%
11.(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)(1分)现象:或溶液由浅绿色变为血红
色(1分)
(2)将Fe 2+全部氧化为Fe 3+(1分)
(3)Fe 3++3OH—→Fe(OH )3↓(或Fe 3++3NH3·H 2O→Fe(OH )3+3NH4+)(1分)
(4)洗涤、冷却(各1分,共2分)
(5)0.07a (2分)
(6)①250mL 容量瓶(1分)②b (1分)③紫(或紫红)(1分)
(7)69.5mg (1分)