高中化学讲义
高中化学讲义
化学一
作者：程庆宾
钠及化合物
一、钠单质 1、物理性质
2、化学性质（体现金属钠的强还原性） （1）与氧气反应
常温：4Na ＋O 2=2Na2O
加热：2Na ＋O 2（2）与水反应
△
2Na 2O 2
（3）与酸反应（盐酸）【先于盐酸反应，如果钠过量再与水反应】 2Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2
（4）与盐溶液反应【先于水反应，看生成的NaOH 是否与盐反应】
与CuSO 4反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2 ① CuSO 4＋2NaOH=Cu(OH)2＋
Na 2SO 4 ② ①＋②得：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4=Cu(OH)2＋Na 2SO 4＋H 2↑ 3、制备：2NaCl(熔融)
通电
2Na ＋ Cl 2↑
4、用途：① 钠光灯 ；②金属冶炼(钛、钽、铌、锆) ；③钠钾合金常温为液态) 用作原子反应堆的导热剂 二、氧化钠、过氧化钠 1、氧化钠【碱性氧化物】 ①与水反应 Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与酸反应 Na 2O ＋2HCl=2NaCl＋H 2O ③与酸性氧化物反应 Na 2O ＋CO 2=Na2CO 3
2、过氧化钠【既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物】
在与最高价非金属氧化物反应时，发生自身氧化还原。 ①滴水生火 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑ ②吹气生火 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na2CO 3＋O 2
氯 气
一、氯气（Cl 2） 1、物理性质：
黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水（1:2） 2、化学性质：【体现氧化性】 ① 与金属单质反应： 2Fe ＋3Cl 2Cu ＋Cl 2
点燃
2FeCl 3 红棕色烟，反应放热
点燃
CuCl 2 棕黄色烟，反应放热
点燃
② 与非金属单质：H 2＋Cl 23Cl 2＋2P
点燃
2HCl 安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
2PCl 3 【白雾】 Cl 2＋PCl 3 = PCl5 【白烟】
HCl ＋HClO
③ 与水反应：Cl 2＋H 2O
④ 与碱反应：Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O 【工业上制备84消毒液】 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 【工业上制备漂白粉】 主要成分：CaCl 2;Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉发挥作用：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=2HClO＋CaCO 3 漂白粉失效：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=2HClO＋CaCO 3 2HClO ===2HCl ＋O 2
⑤ 与常见还原剂的反应【见氧化还原单元】 二、氯水【氯气的水溶液】
1、成分：离子：H Cl ClO OH 分子：Cl 2 HClO H 2O 2、性质：【浅黄绿色溶液】 ① 浅黄绿色：Cl 2
② 与AgNO 3 :Ag ＋ Cl =AgCl ③ 石蕊试液：先变红(H) ，后退色(HClO)
④ 与镁粉：Mg ＋2H = Mg2＋H 2；【主要】Mg ＋Cl 2=MgCl2
＋
＋
＋
＋
－
＋
－
－
－
硫
一、 1、 2、
硫单质
化学性质：
△
（1） 氧化性：Fe ＋ 2Cu ＋S SO 2
△
△
Cu 2S
（2） 还原性：S ＋O 2
点燃
（3）自身氧化还原：3S ＋6NaOH 二、
二氧化硫（SO 2）
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （用于洗涤硫）
1、 酸性氧化物：同CO 2
（1） 与碱反应：SO 2＋NaOH(少量)=NaHSO3 SO 2＋2NaOH(足量)=Na2SO 3＋H 2O （2） 与盐反应：SO 2＋Na 2CO 3=Na2SO 3＋CO 2 强酸制弱酸
2、 氧化性：2H 2S ＋SO 2=2H2O ＋3S
3、 还原性：SO 2＋Cl 2＋2H 2O=H2SO 4＋2HCl
2H 2O ＋2MnO 4＋5SO 2=4H＋2Mn 2＋5SO 42
－
＋
＋
－
SO 2使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾褪色，体现还原性
4、 漂白性：化合漂白，具有可逆性。（能使品红褪色，但不能漂白指示剂） 5、 制备；Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) =Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 三、
硫酸（H 2SO 4）：浓硫酸具有强氧化性；脱水性。
铁和铝遇到冷的浓硫酸发生钝化。工业制硫酸见后面总结
Cu ＋2H 2SO 4(浓 △
4＋SO 2＋2H 2O
CO 2＋2SO 2＋2H 2O(检验产物)
【典型例题1】C ＋2H 2SO 4(浓)
△
通过装有无水CuSO 4的干燥管；在通入品红溶液验证SO 2; 再通过酸性KMnO 4除去SO 2; 再通过品红验证SO 2是否除尽；最后通过澄清石灰水证明CO 2. 【典型例题2】将SO 2通入BaCl 2溶液，要产生白色沉淀的方法有： BaSO 3 (NaOH；NH 3·H 2O)
SO 2＋BaCl 2 BaSO 4 (氧化剂：KMnO 4;H 2O 2;Cl 2;Br 2;I 2;Fe 3;NO 3)
＋
－
AgCl 和BaSO 4（AgNO 3）
【典型例题3】CO 2通入那些溶液会产生沉淀以及产生沉淀的情况有哪些
通入Ca(OH)2或Ca(ClO)2 产生CaCO 3↓过量后沉淀溶解【BaCO 3同CaCO 3】 Ca(OH)2＋CO 2=CaCO3＋H 2O; Ca(OH)2＋2CO 2(过量)=Ca(HCO3) 2
CO 2 通入Na 2SiO 3 生成H 2SiO 3↓；通入Na[Al(OH)4] 生成Al(OH)3↓过量现象不变 Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H2SiO 3＋Na 2CO 3; 2Na[Al(OH)4]＋CO 2=Na2CO 3＋2Al(OH)3＋H 2O 通入饱和Na 2CO 3溶液生成NaHCO 3↓【NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3】 离子方程式：2Na ＋CO 32＋CO 2=NaHCO3↓
＋
－
氮（形成氧化物种类数最多的非金属元素）
一、 N 2＋3H 2二、
氮气（氮的固定）
2NH 3 3Mg ＋N 2
高温高压
氮的氧化物（NO,NO 2）
催化剂
点燃
Mg 3N 2 N 2＋O 2
电炉
2NO
2NO ＋O 2=2NO2 3NO 2＋H 2O=2HNO3＋NO 4NO ＋3O 2＋2H 2O=4HNO3 4NO2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 三、
氨气（NH 3）
1、物理性质：无色有刺激性气味气体，极易溶于水（1:700） 2、化学性质：NH 3＋H 2O 3、制备：Ca(OH)2＋2NH 4Cl
NH 3·H 2O 鉴别：湿润的红色的石蕊试纸变蓝
△
CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O
△
简易制法：加热浓氨水：NH 3·H 2O NH 3＋H 2O
2NH 3＋H 2O ＋CO 2 NH 4HCO △
碳酸铵（碳酸氢铵）分解：(NH4) 2CO 3浓氨水中加氢氧化钠或氧化钙固体 四、
△
NH 3＋H 2O ＋CO 2
硝酸（体现氧化性------氮元素化合价变化；体现酸性-----生成硝酸盐）
（1）与金属单质反应（既体现氧化性有体现酸性），找出下述反应中各多少？ 浓硝酸还原产物为NO 2, 稀硝酸的还原产物为NO. Cu ＋4HNO 3(浓) =Cu(NO3) 2＋2NO 2＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3=3Cu(NO3) 2＋2NO ＋4H 2O （2）与非金属单质反应（只体现氧化性）
C ＋4HNO 3(浓)
△
CO 2＋4NO 2＋2H 2O
（3） 与中间价态的金属盐、金属氧化物，既体现氧化性又体现酸性
FeO 与稀HNO 3: 3FeO＋10H ＋NO 3=3Fe3＋NO ＋5H 2O
＋
－
＋
（4） 与最高价金属氧化物反应只体现酸性 Al 2O 3和稀HNO 3: Al2O 3＋6H =2Al3＋3H 2O
＋
＋
五、 铵盐
1、通性：所有的铵盐均易溶于水；受热易分解 2、化学性质：
① NH 4＋OH =NH3·H 2O ; NH 4＋OH
＋
－
＋
－
△
3↑＋H 2O （应用于NH 4的检验） NH 3＋HCl NH 4HCO 3
△
＋
② 铵盐分解一般生成氨气和相应的酸：NH 4Cl
△
NH 3＋H 2O ＋CO 2
元素化合物
⑪ 氮的循环
⑫ 硫的转化
⑬ 碳的多样性
胶体
一、胶体的性质
1、区别其它分散系最本质的特征：分散质粒径1-100nm 。 2、鉴别胶体最简单的方法：丁达尔现象。
3、电泳：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体带正电; 硅酸胶体，土壤胶体带负电。 4、聚沉：加热；加电解质；加电性相反的胶体
【例题】向Fe(OH)3胶体中逐渐加入稀H 2SO 4的现象：先聚沉，后沉淀消失形成淡黄色溶液。 解释：硫酸是电解质，使胶体聚沉，过量的硫酸和氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁溶液。 5、提纯胶体最好的方法：渗析 半透膜 二、常见的胶体
烟云雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、血液、 蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、有色玻璃、烟水晶 三、与胶体性质相关的现象 1、三角洲的形成（聚沉） 2、FeCl 3止血(聚沉) 3、卤水点豆腐（聚沉）
4、不同牌子的墨水不能混用（聚沉） 5、高压除尘（电泳）
四、胶体制备(Fe(OH)3胶体的制备)
向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，继续加热至整个体系呈现均匀的红褐色为止。 FeCl 3＋3H 2O
△
Fe(OH)3胶体＋3HCl
水溶液
一、电解质、 非电解质
强酸：H 2SO 4 HNO 3 HCl HBr HI
强电解质
强碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 大部分盐：高中除了醋酸铅外
电解质
弱酸：H 2CO 3 CH 3COOH HClO H 3PO 4 H 2S H 2SO 3
化合物
弱电解质
弱碱：NH 3·H2O H 2O
非电解质：蔗糖、乙醇、非金属氧化物、甲烷、氨气
金属
自由电子
石墨
导电
酸碱盐的水溶液
自由离子
碱、盐的熔化状态
典型例题：① Cu ②液态HCl ③H 2SO 4 ④熔化BaSO 4 ⑤盐酸 ⑥CH 3COOH ⑦CO 2 ⑧蔗糖 ⑨KCl 以上属于电解质的是：②③④⑥⑨ 属于强电解质的是：②③④⑨ 属于非电解质的是：⑦⑧ 本身能导电的是：①④⑤
本身不导电溶于水能导电的是：②③⑥⑦⑨ 二、离子反应 1、电离方程式的书写
① 强电解质：NaCl=Na＋Cl NaHCO 3=Na＋HCO 3 NaHSO 4=Na＋H ＋SO 42 NaHSO 4(熔融) =Na＋HSO 4
＋
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
② 弱电解质：NH 3·H 2O NH 4＋OH
＋－
CH 3COOH CH 3COO ＋H
－＋
2、离子方程式书写【水溶液中的反应才能写】 ①写化学方程式 ②拆可溶性强电解质【石灰乳、浓硫酸不能拆】 ③删方程式左右相同的离子
④查【原子守恒、电荷守恒】 【例题】实验室制备氯气： ① MnO 2 ＋ 4HCl(浓)
＋
－
△
＋
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
－
② MnO 2＋4H ＋4Cl =Mn2＋2Cl ＋Cl 2＋2H 2O ③ MnO 2＋4H ＋2Cl
＋
－
△
2＋Cl 2↑＋2H 2O
＋
3、离子方程式判断：
① 电荷是否守恒：Fe 2＋Cl 2=Fe3＋2Cl
＋
＋
－
② 原子是否守恒：Fe 2＋Cl 2=Fe3＋Cl
＋
＋
－
③ 拆的问题
强酸：H 2SO 4 HNO 3 HCl HBr HI 注：浓硫酸不能拆
能拆的
强碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 注：石灰乳不能拆 可溶性盐
所有的单质 所有的氧化物
不能拆的
所有的弱电解质 气体 沉淀
④ 是否符合事实：2Fe ＋6H =2Fe3＋3H 2↑
＋
＋
4、相关的问题 （1）少量过量问题
① CO 2 NaOH
【涉及计算】
2 1 0
NaOH ＋ CO 2 = NaHCO3 (0,1) 2NaOH ＋CO 2=Na2CO 3＋H 2O (2,+∞) ② Na 2CO 3 HCl 【涉及计算】
③ NaHCO 3 Ca(OH)2 【重点是离子方程式的书写】 ④ NaHSO 4 Ba(OH)2【重点是离子方程式的书写】
⑤ KAl(SO4) 2 Ba(OH)2 【涉及图像】
少量氢氧化钡：2Al 3+ + 6OH- + 3Ba2+ + 3SO42- = 2 Al(OH)3 + 3BaSO 4 足量氢氧化钡： Al 3+ + 4OH- + 2Ba2+ + 2SO42- = 2 [Al(OH)4]-+ 2BaSO 4 3/2 2
（2） 少量过量问题的离子方程式书写【谁少谁为一】
（3）原子守恒法计算
【例题一】将0.8molCO 2通入含有1molNaOH 的溶液中，所得溶液中CO 32与HCO 3的物质的量比为：
－
－
x ＋ y = 0.8
＋ y = 1
解得：x=0.2 y=0.6
【例题二】将amol NaOH加入到bmolAlCl 3溶液中得到cmol 沉淀，问a 、b 、c 可能的关系？
a /b
a /b=3时(恰好完全生成沉淀) ：c=a/3=b
3
4
C
a/b
【例题三】10.2g 镁和铝的混合固体，加入500ml 4mol/L的盐酸溶液，固体全部溶解，放出11.2L 氢气，向所得溶液中加入2mol/L的氢氧化钠溶液至达到沉淀最大量时所需要的氢氧化钠的体积为？沉淀的质量为？
【例题四】某溶液含有H NH 4 Mg 2 Al 3 NO 3, 向其中逐滴加入NaOH 图像如下
＋
＋
＋
＋
－
Y X
Y 轴表示沉淀量；X 轴表示加入NaOH 的物质的量
＋
＋
＋
＋
解析：本题首先要分析与氢氧化钠反应的顺序为：① H (OA) ② Mg 2;Al 3 (AB) ③ NH 4 (BC) ④ Al(OH)3 (CD) 由元素守恒得到C 点溶液中只有NaNO 3,
答案：H (OA)；NH 4 (BC)；Al(OH)3 =Al3=(CD)；NO 3(OC);Mg2(AB－3CD)/2
＋
＋
＋
－
＋
5、离子共存 ① 复分解
＋
与H 能共存
所有的阳离子
阴离子：【强酸根】Cl SO 42 Br I MnO 4 NO 3
－
－
－
－
－
－
与OH 能共存
－
阳离子:K Na Ba 2
＋
＋
＋
阴离子：【正盐酸根:名称当中不带氢字】
＋
＋
＋
－
② 有颜色的离子：Fe 2 浅绿色 Fe 3 淡黄色 Cu 2 淡蓝色 MnO 4紫红色 ③ 因为发生络合反应不能共存的：Fe 3 SCN
＋
－
④ 因为发生氧化还原反应： 三、物质鉴别 1、 离子鉴别
MnO 4>Cl2>Br2>Fe3>I2>(SO42)>S
－
＋
－
Mn 2
＋
－
－
＋
－
－
【典型例题】向一溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明原溶液中含有 CO 32,( × ) ：本验证过程没有排除HCO 3的干扰。
－
－
2、 气体鉴别
四、物质除杂 1、气体除杂
2、离子除杂
＋
－
＋
＋
【典型例题】粗盐提纯，已知粗盐中有一下几种离子：Mg 2、SO 42、Ca 2、Fe 3如何除去
解析：先加入足量的BaCl 2, 除去SO 42, 再加入足量的NaOH 除去Mg 2, 再加入足量的Na 2CO 3除去其中的
－
＋
Ca 2与剩余的Ba 2, 最后加入足量的盐酸
＋
＋
氧化还原反应
1、基本概念【熟练找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、表现氧化性的元素、表现还原性的元素】 2、性质对比：氧化性强弱：
① 剂之性强于物【最常用的方法】（Cl 2>Br2）:Cl2＋2Br =2Cl＋Br 2 ② 与同一还原剂反应(Cl2>S)：S ＋Fe
△
－
－
FeS 3Cl2＋2Fe
△
2FeCl 3
3、【重点掌握】常见氧化剂、还原剂及其对应的产物转移电子数
规律：
氧化性：MnO 4>Cl 2>Br2>Fe3>I2>(SO42)>S
－
＋
－
还原性：Mn 2
＋
－
－
＋
－
－
－
应用：① 书写方程式：双强产双弱
② 氧化还原的离子共存问题 例题： Cl2 ＋ 2Fe= 2Cl
3＋
－
＋ 2Fe
2＋
4、氧化还原反应方程式书写方法： ① 确定产物 ② 氧化还原配平
③ 根据电荷守恒或原子守恒找出缺项:正电荷用H 补，负电荷用OH 补，其余用H 2O 补 【例题】：MnO 4 ＋ Fe ① MnO4＋Fe = Mn ＋ Fe ② MnO4 → Mn
Fe → Fe
－
2＋
3＋
－
2＋
－
2＋
2＋
3＋
－
2＋
＋
－
化合价↓5×1
化合价↑1×5
2＋
3＋
故：1MnO 4＋5Fe = 1Mn ＋ 5Fe
2＋
③ -1 + 5×2 = 9+ +2 + 15 = 17+ 故在方程式左边加8个正电荷
8H ＋ MnO4＋5Fe = Mn ＋ 5Fe ＋ 4H2O
【练习】完成下列方程式并配平：MnO 4 ＋ H2O 2 MnO4 ＋SO 2 Cr 2O 7＋ SO2 Cr2O 7＋SO 3 【典型题目：电子守恒的应用】38.4克铜加入500ml 的浓硝酸中，铜片溶解，生成气体22.4升。向所得溶液中加入amol/L的NaOH 溶液VL, 恰好使所有铜离子沉淀完全。 问：（1）被还原的硝酸多少 （2）参加反应的硝酸是多少
（3）混合气体成分即物质的量 （4）向其中通入氧气多少升可以是混合气体完全溶于水 (5)原硝酸的浓度为多少？
0.6molCu(OH)2
a VmolNaNO3
－
－
2－
2－
2－
＋－2＋2＋3＋
0.6molCu
HNO 3
x ＋ y = 1
3x ＋ y = 1.2
解得：x=0.1 y=0.9
电子守恒法计算
【答案】（1）1mol （2）2.2mol （3）NO 0.1mol NO2 0.9mol （4）0.3mol 6.72升 【能力拓展】
已知KBrO 3能将KI 氧化成I 2或IO 3而本身还原为溴单质；Br 2能将I 氧化成I 2本身还原为Br ； KIO 3能将I 氧化成I 2, 也能将Br 氧化成Br 2, 而本身还原为I 2（离子方程式书写）
（1）KBrO 3能将KI 氧化成I 2本身还原为溴单质：2BrO 3 ＋ 10I ＋ 12H = Br2 ＋ 5I2 ＋ 6H2O （2）KBrO 3能将KI 氧化成I 2本身还原为溴离子：BrO 3 ＋ 6I ＋ 6H = Br ＋ 3I2 ＋ 3H2O （3）KBrO 3能将KI 氧化成IO 3本身还原为溴单质：6BrO 3 ＋ 5I ＋ 6H = 3Br2 ＋ 5IO3 ＋ 3H2O （4）KIO 3能将I 氧化成I 2：IO 3 ＋ 5I ＋ 6H = 3I2 ＋ 3H2O
（5）KIO 3能将Br 氧化成Br 2, 而本身还原为I 2：2IO 3＋10Br ＋ 12H = 5Br2 ＋ I2 ＋ 6H2O （6）用数轴分析KBrO 3和KI 反应情况 1:6 1:5 6:5
练习（写出必要的运算过程）
写出2:11 KBrO3和KI ： 写出7:8 KBrO3和KI ：
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
工业生产
1、海水提镁 煅烧贝壳：CaCO 3
高温
CaO ＋ CO2 CaO＋H 2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ 2H2O MgCl 2（熔融）
电解
Mg + Cl2
2、海水提溴
（课本上）苦卤中加氧化剂------利用溴单质的挥发性用热空气或水蒸气将其吹出来 苦卤 Cl2 ＋ 2Br = Br2 ＋ 2Cl 3、工业上制备硫酸 4FeS 2＋11O 22SO 2＋O 2
高温
－
－
2Fe 2O 3＋8SO 2(沸腾炉内进行)
2SO 3(接触室中进行)
SO 3＋H 2O=H2SO 4(在吸收塔内用98.3%的浓H 2SO 4吸收) 4、工业上制备硝酸
氨催化氧化成NO(氧化炉) ：4NH 3＋5O 2 2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO ↑ 5、工业上合成氨 N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
4NO ＋6H 2O
2NH 3
6、藻类提碘
灼烧海藻---溶解过滤----向滤液中通氯气------用有机溶剂萃取单质碘 Cl 2 ＋ 2I = I2 ＋ 2Cl 7、工业制氯气及烧碱：
原理：2NaCl ＋2H 2O
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
－
－
原料：纯净的饱和食盐水；设备：离子交换膜电解槽；其他：食盐水的精制；离子交换膜的作用及特点。
环境问题
H 2SO 3，
①酸雨：pH 小于5.6的降水称为酸雨。二氧化硫是导致酸雨的主要污染物：SO 2+H2O 2H 2SO 3+O2===2H 2SO 4(主要因素) ， 2SO 2+O2
催化剂
2SO 3(催化剂指的是空气中的漂尘) ，SO 3+H2O==H2SO 4(次要因素) 。
②臭氧层的破坏：一般氮氧化物和氯氟烃在破坏臭氧层的过程中起到催化剂的作用。
③温室效应：CO 2、O 3、CH 4等气体能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，CO 2等气体的过度排放，使地球表面的气温增加，产生温室效应。
中学常见污染环境的气体及其防治
① SO 2：工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOH 溶液吸收。②NO 2：用NaOH 溶液吸收，也可以用催化还原
法。③H 2S ：用NaOH 溶液吸收。④Cl 2、Br 2、HCl ：实验室中常用NaOH 溶液吸收，Cl 2、Br 2还可用Na 2SO 3吸收。工业上常用石灰乳吸收。⑤CO ：用燃烧的方法除去。
化学实验
一、气体制备 1、气体制备类型
① ② ③
固固加热型
2、常见气体的制备
固液加热型 固液不加热
B 洗气瓶
A 干燥管
C 防倒吸的尾气处理装置①
C 防倒吸的尾气处理装置②
CCl 4
C 防倒吸的尾气处理装置③
C 防倒吸的尾气处理装置④
3、试剂保存 Na:小块保存在煤油 白磷：放在水里，防止自燃
液溴：在液溴表面水封，防止挥发
Hg(水银) ：水封, 防止挥发，洒了的水银用硫磺处理。 FeSO 4保存：加入少量铁粉，防止氧化。 浓HNO 3:棕色试剂瓶，置于阴凉处。 新制氯水：棕色试剂瓶，置于阴凉处。 银盐（如AgNO 3）：棕色试剂瓶，置于阴凉处。 NaOH ；Na 2SiO 3(水玻璃) 不能使用玻璃塞 氢氟酸不能使用玻璃瓶
浓盐酸
MnO 2
饱和NaCl
4、常考实验操作描述
浓H 2SO 4
NaOH
① 洗涤沉淀：向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀, 静置水流下，重复操作2～3次 ② 气密性检验： ③ 分液 ④ 测pH 值 5、干燥剂：
（1）由状态分为：固体干燥剂、液体干燥剂；由酸碱性可分为：酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂（2）碱性干燥剂（氧化钙、氢氧化钠、碱石灰）：用于干燥非酸性气体（一氧化碳、氢气、氨气、氮气、氧气等）
（3）酸性干燥剂（浓硫酸）：不能用于干燥碱性气体（NH 3）；还原性气体（H 2S 、HBr 、HI ）。 （4）中性干燥剂（氯化钙、氯化镁）：不能用于干燥氨气、乙醇蒸气。 6、漂白原理
物理吸附：碳粉 化合：二氧化硫
强氧化性：O 3 H2O 2 Na2O 2 浓硝酸 HClO