初三化学溶液练习题

7．将50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水的质量为 A ．245g B．195g C．100g D．无法计算

8．某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是

9．下表列出了20℃时KNO 3溶解实验一组数据：

下列叙述中错误的是

A ．①②所得溶液是不饱和溶液 B ．③中m ＝13.2

C ．④所得溶液的质量分数为32% D ．20℃时KNO 3的溶解度为32g

10．实验室需配制10%的稀硫酸200g ，需要溶质质量分数为98%，密度为1.84g ．mL －1

的浓硫酸的体积为

A ．10.7mL B．10.9mL C．11.1mL D．20.4mL

二、填空题（题型注释） 11．（5分）海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。 （1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。

（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na 2CO 3和NH 4Cl 产品。Na 2CO 3和NH 4Cl 的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

① t2℃时，NH 4Cl 饱和溶液的溶质质量分数________Na2CO 3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一

③t1℃时一小试管内盛有的Na 2CO 3饱和溶液，试管底部还存有少许Na 2CO 3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X ，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X 可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。 12．（5分）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：

（1）现用氯化钠固体配置50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有 ______ （填编号）． （2）主要的实验步骤是：

①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积． ②称量：

a ．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） _________ ． b ．称取5g 氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 _________ mL （填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．

③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌． ④装瓶：将配置好的溶液装入上述仪器 _________ （填仪器名称）并贴上标签． ⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 13．（7分）常温下，氯化钠的溶解度为36克，某同学欲配制50g 溶质质量分数为10％的NaCl 溶液，操作流程如图：

（1）该同学应称取氯化钠的质量是 g，量取水的体积为 mL（水的密度可近似为

1g/cm3

）；

（2）图中的一处错误是： ；

（3）称取食盐时，如发现指针偏向分度盘右侧，说明托盘上药品的质量 应称量的质量（填：“>”或“

（4）如果最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10％，则造成此误差的可能原因有 (填序号) 。

A ．称量前天平没有调平 B ．砝码上有油污 C ．称量纸上残留少量食盐

D ．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E ．右盘上没有放称量纸

（5）常温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ，欲使上述配得的溶液成为饱和溶液可向其中补 加 克氯化钠。

依据上表数据，绘制KNO 3和NaCl 的溶解度曲线，图1中能表示KNO 3溶解度曲线的是（填m 或n ）。20℃时，KNO 3饱和溶液的溶质的质量分数是 （计算结果保留整数）。

（2）如图2所示，20℃时，将盛有KNO 3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中________（可多选）。

A ．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C ．冰块 D．硝酸铵固体

（3）今年我区进行了部分学生化学实验操作考试，题目之一是“配制40g 质量分数为5％的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

①称量时A 出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 (填序号) 。 A ．左边的平衡螺丝向左调 B．右边的平衡螺丝向右调 C ．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐

②量取水时，如果按照图B 方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小) 。

③C 中用玻璃棒搅拌的目的 。若配制过程中，转移称量好的氯化钠固

体时，有少量洒落在桌子上，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

④在D 中细口瓶所贴的标签上写出合适的内容。

三、探究题（题型注释） 15．（5分）小华同学配制50g 溶质质量分数为20％的NaCl 溶液，操作流程如图：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g，量取水体积为 mL （2）指出图中的一处错误：

（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是

（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于

20％，则造成此误差的可能原因有 (填序号) 。

A ．称量前天平没有调平 B ．称量纸上残留少量食盐

C ．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

16．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）

（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ． ；Ⅱ

. 量取；Ⅲ. 溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 （2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气

a

塑料棒

塑料棒

包有锌粒 包有锌粒 的铜网

的铁网

A B C D E

仪器a 的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）。比较B 、C 装置，B 装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 。

（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请按下表完成实验设计： 17．（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g 生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应 ）

（1）实验中可观察到______________________。（写1条）

（3）生铁中铁的质量分数为 （精确到0.1%）。 （4）A 点表示的溶液的质量为多少？（写出求算过程）

18．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题 （1）原固体中一定含有的物质是___________；

（2）原固体中一定不含有的物质是___________，证据是___________； （3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________ （4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。 19．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在 ▲ ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）在40℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出晶体较多的是 ▲ （填甲或乙）

四、计算题（题型注释） 20．（3分）某实验小组用28 g 氯酸钾（KClO 3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，

反应的化学方程式为：2KClO 32KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余

固体质量为18.4 g 。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g 。 请计算：

（1）制取的氧气质量为 g。 （2）混合物中二氧化锰质量。

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1．B 【解析】

试题分析：三种物质的溶解度曲线看出：t 1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度相等，t 1℃时，甲、乙、丙三者的饱和溶液的溶质的质量分数一定相等，分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t 2℃降到t 1℃时，两溶液析出晶体的质量甲大于乙，t 2℃时，甲的溶解度是８０克，所以往100 g水中加入90 g甲，充分搅拌后只能溶解８０克溶质，得到180 g甲的溶液，故选B.

考点：溶解度曲线 溶解度的意义 2．C 【解析】

试题分析：在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的过程中，产生氧气的质量是一样的，催化剂只能改变反应的速度。故选Ｃ． 考点：物质的变化 金属的活动性 饱和溶液 3．B 【解析】 试题分析：物质与水充分混合后能形成溶液的条件是该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物，只有白糖能溶解。故选Ｂ． 考点：溶液的形成 4．B 【解析】

试题分析：要形成溶液一定要是溶于水的物质，面粉、汽油、泥土都不溶于水，故选B 考点：溶液的形成 5．C 【解析】 试题分析：要使溶液的溶质质量分数变大，方法有：加溶质或蒸发溶剂。40g 质量分数为10%的NaCl 溶液中，溶质的质量=40g×10%=4g；若是采用加溶质的方法，设需要加入的氯化钠的质量为x ，则(4g+x)／(40g +x) ×100%=20%,x=5g；若是采用蒸发溶剂的方法，设蒸发的水的质量为y ，则4g ／（40g-y ）×100% =20%，y=20g。故选C 。 考点：有关溶质质量分数的计算 6．B 【解析】

试题分析：A 、塑料瓶变瘪并不能证明CO 2能与NaCl 反应，有可能是二氧化碳溶解在水中，使压强变小，错误，B 、正确，C 、通过烧杯内壁有无色液滴产生，说明燃烧生成水，并不能说明就是甲烷，还可能是氢气等，错误，D 、降温至20℃时开始有晶体析出，说明50g 蒸馏水中溶解17gKCl 固体达到饱和状态，故20℃时，KCl 的溶解度为34g ，错误，故选B 考点：二氧化碳的性质，燃烧条件的探究，可燃性气体燃烧产物的判断，溶解度 7．B 【解析】

试题分析：加水稀释溶液过程中改变的是溶剂的质量，而溶质的质量不变，故可根据溶质质量不变列等式，设需加水质量为x ，列式为：50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g，故选B 考点：溶质质量分数的计算 8．B 【解析】

试题分析：A 、取用固体药品，瓶塞应倒放在实验桌上，正确，B 、使用天平时：应遵守“左物右码”的原则，错误，C 、使用量筒读数时：视线应与液体凹液面的最低处保持水平，正确，D 、溶解时应玻璃棒搅拌，加快溶解速率，正确，故选B 考点：基本实验操作 9．C 【解析】

试题分析：根据表中数据可看出，当加入KNO 3的质量4g 时，所得溶液质量为13.2g ，说明10g 水最多只能溶解3.2g KNO3，A 、①②所得溶液是不饱和溶液，正确，B 、③中m ＝13.2，正确，C 、④所得溶液的质量分数=32g/132g×100%=24.2%，错误，D 、由于10g 水最多只能溶解3.2g KNO3，故20℃时KNO 3的溶解度为32g ，正确，故选C

考点：溶解度的计算，饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶质质量分数的计算 10．C 【解析】

试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，可设浓硫酸的体积为x ，列式为：

－1

200g×10%=1.84g．mL ×x×98%，x=11.1mL，故选C 考点：溶液的稀释，溶质质量分数的计算

-11．（1）Cl ；（2）小于；降低温度或增加溶质；CaO ；生石灰与水反应放热升温，导致碳酸钠溶解度增大。 【解析】 试题分析：（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带负电属阴离子；

（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，即t2℃时，NH 4Cl 饱和溶液的溶质质量分数小于Na 2CO 3饱和溶液的溶质质量分数； 由碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。向烧杯内的水中加入一种固体物质X ，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，说明碳酸钠的溶解度变大了，那么可知加入的物质X 溶解时放热，故加的可能是氧化钙固体或氢氧化钠固体。 考点：溶解度曲线 12．（1）CH ；（2）a. 调节天平平衡； b. 50；④滴瓶；⑤偏大； 【解析】 试题分析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、装瓶，在计算出不需要化学仪器，在称量中用到药匙来挖去固体药品、托盘天平来称量固体的质量、用量筒和胶头滴管来量取水的体积，在溶解中用到烧杯和玻璃棒搅拌、最后装入试剂瓶中，故不需要漏斗和酒精灯；（2）用托盘天平来称量物质时首先要调节天平平衡；若氯化钠的质量为5g ，则配制的溶液的质量为5g ÷10%=50g，需要的水的质量=50g-5g=45g，则水的体积是45mL ，故需要50mL 的量筒；配制好的溶液放入滴瓶中；量取水的体积时俯视读数，造成读数偏大而量取的液体实际体积偏小，故配制的溶液的溶质质量分数偏大；

考点：一定质量分数溶液的配制及误差分析；化学仪器的使用； 点评：一定质量分数的氯化钠溶液的配制是初中化学一个重要的实验，对实验误差的分析是一个难点，造成溶质质量偏小的原因有：氯化钠中含有杂质、称量时物体和砝码放颠倒且使用了游码、量取水时仰视读数、烧杯中含有水分等；造成溶质质量分数偏高的原因有：俯视读数、量筒取的水倒人烧杯时，有少量水溅出烧杯等。

13．(1)5 45 (2) 试剂瓶塞未倒放 (3)

试题分析：(1) 根据溶质质量分数计算的表达式，配制50g 质量分数为10％的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=50g×10％=5g；水的质量=50g-5g=45g，根据水的密度可近似为

3

1g/cm，故量取水的体积为45 mL (2) 图中的一处错误是：试剂瓶塞未倒放

(3) 使用托盘天平时，要做到：左物右码，故当：指针偏向分度盘右侧，说明托盘上药品的质量

(4) 根据溶质质量分数计算的表达式，最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10％，要不溶质质量偏小，要不就是溶剂的质量偏大，A 、称量前天平没有调平，可能导致溶质质量偏小，正确，B 、砝码上有油污，使得称量到的溶质质量偏大，错误，C 、称量纸上残留少量食盐，使溶质质量偏小，正确，D 、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 ，使溶剂质量偏小，错误，E 、右盘上没有放称量纸导致溶质质量偏小，正确，故选ACE

(5) 常温下，氯化钠的溶解度为36克，故氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=36g/136g×100%=26.5%， 根据溶液的均一性，同为饱和溶液，故溶质质量分数相等，故可设需加氯化钠的质量为x ，则可列式为：（5+x）：（50+x）=36：136，可算出x=11.2 考点：溶质质量分数计算，溶解度 14．（1） m 24% （2）CD

（3） ①D ②偏小 ③加速溶解 ＜

【解析】

试题分析：20℃时，KNO 3的溶解度是36克，所以20℃时，KNO 3饱和溶液的溶质的质量分数是=36／136×100%=24%，20℃时，将盛有KNO 3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低使得该物质结晶析出，硝酸铵溶解在水中会吸热而降低温度，要正确的使用天平来称量物质的质量，量取水时，如果按照图B 方法读数，实际会大于读数所以配制的溶液的溶质质量分数减少，配制溶液中使用了玻璃棒搅拌，能加快溶解，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌子上，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数减少，

考点：溶液的配制 溶质的质量分数的计算 溶解度和溶解度曲线的知识 【答案】（1）10g ；40mL ；（2）瓶塞正放；（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；（4）AB

【解析】 试题分析：（1）配制50g 溶质质量分数为20%的NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为：50g ×

20%=10g，量取水的质量为50g-10g=40g，水的体积为=40cm=40mL；

3

（2）取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，如果瓶塞正放在桌面上，会污染瓶内药品； （3）指针偏左，说明所取氯化钠的质量偏多，要减少氯化钠，直至天平平衡．

（4）A. 称量前天平没有调平，可能会导致溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小；

B. 称量纸上残留少量食盐，会导致烧杯中溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小；

C. 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会致溶剂的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏大．

考点：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的操作步骤、注意事项及误差分析；。

点评：本题难度不大，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项及误差分析等是

正确解答此类题的关键． 16．（1）计算 凹液面最低处

（2）长颈漏斗 Zn +H2SO 4→ZnSO4+H2↑ A 控制反应速度 D （3）水 一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解

出现白色固体/无明显现象 该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾 【解析】

试题分析：溶液配制的第一步是计算，读取水的体积时，视线应与量筒内液体的最低处保持水平，仪器a 的名称是长颈漏斗，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn +H2SO 4→ZnSO4+H2↑，A 中氢气无法出来，所以收集不到气体，比较B 、C 装置，B 装置的优点是可以控制反应的速率，D 装置可以随时控制反应的发生与停止，塑料棒向下与液体接触时，反应发生，向上与液体不接触时，则反应停止，鉴别碳酸钙、氯化钡、硝酸钾三种物质，先鉴别出碳酸钙，用的是物理方法，根据三种物质的溶解性，加水，氯化钡和硝酸钾都能溶于水，而碳酸钙不能溶于水，所以可以鉴别出碳酸钙，再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钾。

考点：溶液的配制，反应装置的选择，物质的鉴别

17．(1)有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；(2)73g；(3)93.3%；(4)78.4g.

【解析】(1)因为铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以实验中可观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；

(2)根据图示的信息可知，盐酸消耗73g 时气体质量不再改变，所以说明铁完全反应用去盐酸的质量为73g ；

(3)设生铁中铁的质量分数为x ，生成氯化亚铁质量为y ，生成氢气质量为z ，参加反应的盐酸中溶质质量为：73g ×10%=7.3g， Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 x 7.3g y z

答：设生铁中铁的质量分数为93.3%，A 点表示的溶液的质量为78.4g. 试题分析：根据铁与稀盐酸反应生成氢气分析；根据图示信息盐酸消耗73g 时气体质量不再改变分析；根据盐酸溶液质量和溶质质量分数计算参加反应的溶质质量，据此计算反应的铁、生成氢气的质量及生铁中铁的质量分数；最后根据盐酸溶液质量、反应掉的铁的质量及生成氢气的质量计算反应后A 点溶液的质量.

考点:合金的组成和性质；混合物中纯净物的质量分数的计算；根据化学方程式的计算 点评:解答此类试题，首先要了解合金的组成，灵活应用根据化学反应方程式的计算步骤和注意事项，注意代入方程式中的量都是纯净物的质量.

18．⑴氯化铜、硫酸钠；⑵碳酸氢钠或NaHCO 3, 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或步骤1中未观察到气泡产生）；⑶写出铁与氯化铜或稀盐酸反应的化学方程式即可；⑷氯化亚铁、氯化钠、氯化钡或写化学式。 【解析】 试题分析：（1）固体物质溶于水后显蓝色，可知有铜离子，所以一定含有氯化铜，在盐酸过

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量的情况下加入过量氯化钡，有白色沉淀生成，说明原固体物质含有硫酸根离子，说明还含有硫酸钠；（2）向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生，说明不含有碳酸氢钠；（3）步骤Ⅲ中发生两个反应Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑、Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

考点：物质组成的推断

点评：对于常见化学物质的鉴别和推断属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。

19．40；甲

【解析】（1）在溶解曲线上两种物质的溶解度相同即是两个曲线的交点，由图象可知两物质在40℃时溶解度相等．

（2）由于甲的溶解度受温度的影响大，而乙的溶解度受温度的影响小，因此给同温度下的等质量的两饱和溶液降温到同一温度时时，甲析出的晶体多

【答案】（1）9.6（2）3.5 g（3）14.9%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以得到: 氧气质量为=28-18.4= 9.6 克 解设：氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y 。

2KClO 32KCl + 3O

2↑

245 149 96

x y 9.6 g

x = 24.5 g y = 14.9 g

（2

）混合物中二氧化锰的质量为：28 g－24.5 g = 3.5 g

（3考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶液的质量分数

答案第5页，总5页