九年级化学(沪教版)化学方程式测试
九年级上册化学方程式测试
一．化合反应
1．镁带燃烧：；
2．铁丝燃烧：；
3．铜丝加热： ；
4．铝形成氧化膜：；
5．氢气燃烧或爆炸：；
6．碳的燃烧(两种情况) ：
7．硫的燃烧：；
8．磷的燃烧：；
9．一氧化碳的燃烧：；
10．二氧化碳被碳还原：；
11．二氧化碳溶于水：
12．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O == H2SO 3
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：；
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：；
3．加热高锰酸钾制氧气：；
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：；
5．氯酸钾分解制氧气：；
6．电解水：；
7．碳酸分解：；
8．碳酸钙高温煅烧分解：；
9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：；
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物： （氢气还原氧化铁）
=== Fe 3O 4 + 4H2 3Fe + 4H2O ；
CuO + H2 === Cu + H2O 高温 高温
2．碳粉还原金属氧化物： （碳还原氧化铁）
Fe 3O 4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：
4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：
5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：；
8．铜与硝酸银溶液反应：
四．复分解反应：
1．金属氧化物与酸溶液反应：稀盐酸和氧化铁反应：
氧化铜和稀硫酸反应：
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O ；
Al 2O 3 + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2O
2．碳酸盐与酸溶液反应：实验室制取二氧化碳：
Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K 2CO 3 + H2SO 4 == K2SO 4 + CO2↑+ H2O
3. 盐溶液与碱溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：；
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；
CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原氧化铁：；
一氧化碳还原氧化铜：；
一氧化碳还原四氧化三铁：；
2．非金属氧化物与碱溶液反应：检验CO 2： ；
CO 2 +2NaOH == Na2CO 3 + H2O
SO 2 +2NaOH == Na2SO 3 + H2O
3．有机物燃烧：甲烷燃烧：；
乙醇燃烧：；
4. 向铜绿中加入稀盐酸：；
高温 高温