第九单元溶液测试题

九年级化学第九单元溶液综合测试题

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5,Ca-40，Cu-64,Zn-65

一、单选题

1.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （ ） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污

C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 2.下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

3.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ） A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 4.下列叙述正确的是 （ ）

A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质

5.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 7. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是 （ ） A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

8.如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是 A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量

C. A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 D．A、B两只烧杯中的溶液的溶质质量分数保持不变

9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进 盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

10.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

①

②

③

④

⑤

A

．②中

A

的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液

D．①③④⑤中没有固体存在 二、填空题（共39分，每空1分）

11. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题：

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；

（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。 12.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。

13.下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题： （1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ； （2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；

（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1 ℃升至 ℃； （4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小顺序 为。

14.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ⑴P点的含义是 。

⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。

⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液中溶质质量分数最小．．的是 （填写物质序号）。

⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填．．．．．．写物质序号）。

15.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。读图后请回答： （1）在_____℃时，A、B两物质的溶解度相等；

（2）现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时 析出晶体最多的是___________,

到达t1℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为_______。 ．．．．．．．

16. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示：

(1)t1 ℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是(用“＞”“＜”或“＝”表示，下同)________。

(2)取t3 ℃ A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________________________________________。

(3)图2乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管

底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是________。 17.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）B是______的溶解度曲线。

（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。

（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的 原因是______（填序号）。A．反应消耗水，氢氧化钙析出

B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

18. (2011湖北)（3分）图l是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在20℃的l00g水中进行了如图2所示的实验。

(1)图2中，烧杯A中所得到的溶液的质量为克；

(2)图2中，烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是； (3)图2中，烧杯C和D中的溶液相同的是 (填序号)。

①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数19.

和

KCl

在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl

的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。 （4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸

A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体

增加，则加入的物质可能是 或 。

20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量

未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(浓硫酸溶于水放热） (1)50℃时，甲物质的溶解度是。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序

是 。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化

是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。

三、实验题

21.（2011淮安升学）(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如题1图：

(1)小华同学应称取氯化钠的质量是(2)指出图中的一处错误：(3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 。

(4)在用量简量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如题2图所示，其中规范的是 (填序号)。

(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有 (填序号)。

A．砝码和药品放反了 B．称量纸上残留少量食盐 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

三、计算题

22. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(2011无锡)37．(7分)有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93．7 g质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，

反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示． 请回答下列问题：

(1)将合金粉碎的目的是_______________________________． (2)10 g该合金中铜的质量为_________g． (3)充分反应后产生氢气的质量为多少? 所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?

23.（2011哈尔滨）为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

(1)上述反应的化学方程式为 ；

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；

(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。

24.（2011鄂州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。