高一化学方程式配平及计算教案与试题

1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系

失去2×e -，化合价升高，被氧化

-1

+4

22↑ + 2H2O

2

3 -

化合价降低，被还原，得2e - 得到2

2、用单线桥表示电子转移情况

表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为―单线桥法‖

-

加热 +2 0 2（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

1. 根据下列三个方程式 I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3；

2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是（ ）

A 、 I->Fe2+>Cl->SO2 B、 Cl->Fe2+>SO2> I-

C 、 Fe2+>I->SO2 D 、SO 2>I->Fe2+>Cl-

2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2

A 、 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B 、H 2O 2 +H2SO

4=SO2+O2+2H2O

C 、I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI

D 、2Fe 3++2I-=2Fe2++I2

3．氧化还原反应方程式的配平

①依据：

a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂电子总数与氧化剂

b ．质量守恒，反应前后各元素的相等。

c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的总数相等。

④配平

K 2Cr 2O 7 ＋ FeSO4 ＋ H2SO 4 ＝ Cr2(SO4) 3 ＋ K2SO 4 ＋ Fe2(SO4) 3 ＋ H2O

⑤检查 （电子守恒、电荷守恒、质量守恒）

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

1．左配法（正向配平） 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。

[范例]配平Cu 2S+HNO3——Cu(NO3) 2+H2SO 4+NO+H2O

练：配平Ag 3AsO 4+Zn+H2SO 4——Ag+AsH3+ZnSO4+H2O

2．右配法（逆向配平） 反应物中某一物质部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解）、歧化反应。一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。

【范例】配平P+CuSO4+H2O ——Cu 3P+H3PO 4+H2SO 4，标明电子转移的方向和数目，并回答下列问题：1mol CuSO4能氧化P 的物质的量是________。

Cl 2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O

观察配平为：

KMnO 4 + KI + H2SO 4— MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO 4+ H2O

S+Ca(OH)2——CaS 5+CaS2O 3+H2O

S + KOH — K2S + K2SO 3 + H2O

K 2Cr 2O 7 + HCl —KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑

3．缺项反应化学方程式的配平法

缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数，再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒，通过观察比较反应物，生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。

①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）

③最后观察配平其他物质系数

Cr(OH)4- + + ClO-—CrO 42-+ Cl- + H2O

Fe2+ + ClO- + H2O —Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-

配平： Pt+HNO3+HCl→H2PtCl 6+NO↑+

--------------

4．零价法

配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零(元素化合价难以确定的) 。先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。

配平：Fe 3C+HNO3——Fe(NO3) 3+NO2↑+CO2↑+H2O 。

Na 2S x +NaClO+NaOH——Na 2SO 4+NaCl+H2O

5．待定系数法（或代数法）

根据质量守恒定律这一原则，在假定（或已知）某一种或几种物质的化学计量数后，可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法。

Pb(N3) 2+Cr(MnO4) 2——Cr 2O 3+MnO2+Pb3O 4+NO↑

CuSO 4+FeS2+H2O ——Cu 2S+FeSO4+H2SO 4

6．离子方程式的配平法

离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。

离子方程式：□An +□B——□A+□Bm 。 y-x-

课后测试题

1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO3 的稀溶液恰好反应完全，则HNO 3还原产物的式量是（ ）

A ．30 B、44 C、46 D、80

2、用Na 2SO 3还原MnO 4-, 如果还原含有2.4×10-3molMnO 4-的溶液时，消耗30mL 0.2mol/L Na2SO 3溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（ ）

A 、+1 B、+2 C、+4 D、+5

3、在黑火药发生反应2KNO 3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中被还原的元素是（ ）

A、氮和氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳

4、亚硝酸（HNO 2）在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂。在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物

A 、NH 3 B、N 2 C、N 2O 3 D、N 2O 5

5、在下列反应中，aFeS+bH2SO 4(浓) →cFe2(SO4) 3+dso2↑+eS↓+fH2O.a 、b 的数值是( )

A.a=2 ，b=6 B.a=4 ， b=18 C.a=6 ， b=16 D.a=8 ， b=18

6. 有关3BrF 3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述，正确的是（ ）

A、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3

B、HbrO 3和HF 是还原产物

C、生成1molO 2. 转移了6mol 电子

D、BrF 3即是氧化剂又是还原剂

7．向含有0.78mol 的FeCl 2溶液中通入0.09molCl 2再加入含0.1molX 2O 72- 的酸性溶液，使溶液中的Fe 2+全部恰好氧化。并使x 2O 72-还原为X n+，则n 的值为（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

8．多硫化物S X 2-(x的数值在2—6之间) 在碱性溶液中被BrO 3-氧化为SO 42-，而BrO 3-被还原为Br -，在反应中消耗BrO 3-和OH -的物质的量之比为2：3，则此时x 的值可确定为__________，其反应的离子方程式为______________。

9．将NaBiO 3固体（黄色、微溶）加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi 3+无色）. 配平该反应的离子方程式

10.已知R x O 42-+Mn O 4-+H+→RO2+Mn2++H2O 变化过程中，0.2molR X O 42-离子参加反应时转移0.4mol 电子（1）、X=___________；（2）参加反应的氢离子的物质的量为________________。

11、（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）

A. O3＋2KI ＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2

B. 2CH3COOH ＋Ca(ClO)2＝2HClO ＋Ca(CH3COO) 2

C. I2＋2NaClO 3＝2NaIO 3＋Cl 2

D. 4HCl＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O

12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4- +C2O 42- +H+→CO2↑+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是（）

A ．该反应的还原剂是C 2O 42— B ．该反应右边方框内的产物是OH —

－ C ．该反应电子转移总数是5e D ．配平该反应后，H+的系数是8

13．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl ＋2H 3AsO 3＋6H ＝2As ＋3SnCl 62＋6M 。

关于该反应的说法中正确的组合是（） －＋－

①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl ＞As ；③每生成7．5gAs ，还原剂失去的电子为0．3 mol；④ M 为OH ；

－⑤ SnCl62是氧化产物。

A ．①③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．只有①③ －－

14．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：

3Fe3O 4+28HNO3===9Fe（NO 3）x +NO↑+14H2O 。下列判断合理的是（）

A ．Fe （NO 3）x 中的x 为2

B ．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移

C ．稀HNO 3在反应中只作氧化剂

D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

15．已知2Fe 2+＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br 。向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3．36L ，充分反应后测得溶

－－液中Cl 与Br 的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为（） －

A ．2 mol/L B ．1 mol/L C ．0．4 mol/L D ．0．2 mol/L

16．锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先

在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe ＝Sb 4O 6＋6FeS

②Sb 4O 6＋6C ＝4Sb ＋6CO 。关于反应①、②的说法正确的（）

A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6

B ．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强

D ．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

17．为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）

及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI 4+2Cu。下列说法不正确的是（）

A ．反应中转移电子2mol

B ．该反应中的氧化剂为CuI

C ．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D ．Cu 2HgI 4既是氧化物又是还原产物

18．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3——HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还

原的氮原子之比为 （）

A ．1:1 B ．5:4 C ．5:3 D ．3:5

19．一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，

还原产物只有NO 。若用0．01mol/L的NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）

A ．2：3 B ．1：3 C ．1：4 D ．5：3

20．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1．12L 混合后再通入水中，恰好被完全

吸收，则铜的质量为（）

A ．3．2g

B ．4．8g C ．6．4g D ．10．8g

21．（NH 4）2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物

的物质的量之比是 （）

A ．2:3 B ．3:2 C ．4:3 D ．1:3

22．分析如下残缺的反应：

RO 3＋________＋6H ===3R2↑＋3H 2O 。下列叙述正确的是( )

A ．R 一定是周期表中的第ⅤA 族元素

B ．R 的原子半径在同周期元素原子中最小

C ．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D ．RO 3中的R 元素在所有的反应中只能被还原

23．已知反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3 ③I 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HI ，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是( )

A ．I >Fe2>Cl>SO2 －＋－－－＋B ．Cl >Fe2>SO2>I －＋－

C ．Fe 2>I>Cl>SO2 ＋－－D ．SO 2>I>Fe2>Cl －＋－

＋＋＋24．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3===X2＋2Y 2，则下列解释：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具

有还原性；④Y 2是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y 3的氧化性比X 2要强。其中正确的是( ) ＋＋＋

A ．②④⑥

C ．①③⑤⑥ B ．①③④ D ．②⑤

25．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )

A ．Cl 2

C ．ClO 2 B ．Cl 2O D ．Cl 2O 3

26．对于反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是( )

A ．只有硫酸铜作氧化剂

B ．SO 42既不是氧化产物又不是还原产物 －

C ．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

5D ．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫 7

27. 有关化学反应:Zn＋2HNO 3＋NH 4NO 3===N2↑＋3H 2O ＋Zn(NO3) 2的叙述正确的是( )

A. HNO3只体现酸性

B．氧化产物只有Zn(NO3) 2，还原产物只有N 2

C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2

D．生成1 mol N2转移电子总数3.01×1024个