弱电解质的电离平衡及离子浓度比较盐的水解

弱电解质的电离平衡

题组一 强弱电解质

1．下列说法正确的是( )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

2．(2011·临沂模拟)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )

－－A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011 mol·L1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

－－C．醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO24)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积不相同

－－－－－－3．已知下面三个数据：7.2×104 mol·L1、4.6×104 mol·L1、4.9×1010 mol·L1分别

是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是( )

－－A．K(HF)＝7.2×104 mol·L1

－－B．K(HNO2)＝4.9×1010 mol·L1

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)

－4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液，其pH为3，

－①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L1的NaOH

－－＋混合，在混合液中：n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol，x、y的正确答案组合为( )

A．3；0.1 B．5；0.2

C．3

5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1≫K2≫K3

题组二 弱电解质的电离平衡

6．(2011·无锡模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

＋－D．c(H)＝c(CH3COO)

＋7．H浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

题组三 实验探究

8．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

－甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___________________________________。 ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。

(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

1．B [强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。]

2．AD [由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；

－－由于所带电荷不同，c(CH3COO)要大于c(SO24)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的

H2多，D项正确。]

3．B [相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断

－－K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×104 mol·L1，K(HNO2)＝4.6×10

－4－1－10－1 mol·L，K(HCN)＝4.9×10 mol·L。]

4．D [因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3

＋知y为Na的物质的量。]

5．AD [电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。]

6．C [电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时

＋－刻，溶液均显酸性，c(H)＝c(CH3COO)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定

不变。]

＋7．C [起始时c(H)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的质量相同，所以参

加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中＋H浓度的变化小于盐酸中的，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；

＋锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H远大于盐酸。]

8．(1)100 mL容量瓶 (2)> (3)② (4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同

(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质

解析 此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强

－碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol·L1的HA溶液

＋－pH>1，说明c(H)

＋酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H)减小程度小，

＋＋溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，与锌粒反应速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的

方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。

溶液的酸碱性

题组一 水的电离

＋1．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )

－－①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L1的盐酸 ③0.01 mol·L1的NaOH溶液 ④pH＝11的

NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 2.

－在不同温度下的水溶液中c(H)＝10 mol·L，c(OH)＝10y mol·L1，x与y的关系如右

图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________

________________________________________________________________________。

－(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为__________。

题组二 溶液的酸碱性与pH

3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

＋＋C．该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012

＋＋D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍

4．(2011·徐州质检)室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

题组三 酸碱中和滴定

5．右图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据

＋x－1－图象所得结论正确的是( )

－A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L1

B．x为0.01 mol的NaOH

－C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1

D．x为1 mol的NaOH

6.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

－(1)配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→______→______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH

。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________________________ (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃

球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

＋－＋－1．A [①中c(H)＝1 mol·L1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.0×10

－14－1 mol·L；

＋－＋－－②中c(H)＝0.1 mol·L1，由水电离出的c(H)＝1.0×1013 mol·L1；

－－－＋＋③中c(OH)＝1.0×102 mol·L1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.0×10

－12－1 mol·L；

－－－＋－－④中c(OH)＝1.0×103 mol·L1，同③所述由水电离出的c(H)＝1.0×1011 mol·L1。

－－－－即(1.0×1014)∶(1.0×1013)∶(1.0×1012)∶(1.0×1011)＝1∶10∶100∶1 000。]

－2．(1)1×1012 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程

是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10

－解析 (1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×1012，

水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。

－－－－(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×1012 mol2·L2，0.01 mol·L1的NaOH溶液中c(OH)

－－＋－－＝102 mol·L1，则c(H)＝1010 mol·L1，pH＝10。

＋－3．BC [A项，HNO3是强酸，pH为1的硝酸c(H)为0.1 mol·L1，溶液体积增大102

－－倍，pH增大2，A错；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为13的Ba(OH)2中c(OH)为0.1 mol·L

－1014

－＋－－－1，与HNO3恰好完全反应，B正确；C项，c水(OH)＝c水(H)＝－mol·L1＝1013mol·L10

＋－1－1cH10 mol·L＋112，＋＝－－＝10，C正确；D项，pH为3的硝酸中水电离出的c水(H)＝c水c水H10 mol·L

－1014

－－－－＋(OH)＝mol·L1＝1011mol·L1，两种HNO3溶液中水电离出的c水(H)的比值为10

1013mol·L1

－－＝1∶100，D错。] 10mol·L4．D [本题主要考查有关pH的简单计算。

－－－－由题意知：n(NaOH)＝x·10a14·103 mol，n(HCl)＝y·10b·103 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)

－3a－14x·10·10xa＋b－14＝。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反－－×10yy·10·10

应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH

b1n(NaOH)∶n(HCl)＝

＝10>1，NaOH过量，pH>7。]

＋－5．AB [从题图中知，起始的盐酸溶液pH＝1，c(H)＝0.1 mol·L1。

－n(HCl)＝0.1 L×0.1 mol·L1＝0.01 mol

所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.01 mol。]

6．(1)①转移 定容 摇匀

②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙

(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11 －1mol·L ③丙

④DE

－解析 (1)题目要求配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.10

－－mol·L1×40 g·mol1＝0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。

(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡皮管即可将管中的气泡排出。

7．(1)MgCl2溶液 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量 (2)①检漏 ②调节盛标准液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度 ④滴定曲线如下图 ⑤甲基橙或酚酞 ⑥

96% －－

－解析 (1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO24

－＋生成沉淀的物质，为了使OH沉淀尽可能完全，选用Mg2(氢氧化镁溶解度小)。

(2)③pH计是用来测量溶液pH的仪器，能较方便准确地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次。⑤由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞。⑥w(NaOH)＝

－124 mL×0.100 0 mol·L－1×1 L×40 g·mol20 mL100%＝96%。 5.00 g

盐的水解

题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写

1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．Al4C3的水解产物之一是CH4

D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S

2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )

A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O

B．NaHS溶液：HS－＋H2O

－＋CO23＋H3O 2S＋OH－

－C．Na2CO3溶液：CO23＋2H2O2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O

2－3·HDO＋D＋ 3．现有S

要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

题组二 影响盐类水解的因素

－4．(2009·10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2福建理综，3＋H2O

－－＋＋－－－3＋2－3＋、SO23、NH4、Al、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子，按 －3＋OH。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

－cHCO3C．升高温度，－ cCO3

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

＋－5．(2011·镇江模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na)与c(F)接近相

等，则溶液A的pH值不可能为( )

A．6 B．8 C．7 D．9

－6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置

在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确－1

的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

－(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、

－FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为__________、____________、

____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。

题组三 盐类水解的应用

7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

( )

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

－8．(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯

化铵溶液，下列说法不正确的是( )

＋A．c(NH4)：③>①

＋B．水电离出的c(H)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：

＋－c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)

＋－－＋D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

1．B [水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。]

－－＋－2．BD [A中实质是HCO3CO23＋H，是电离方程式；B中表示HS结合水电离

＋－－＋的H形成H2S的过程，是HS的水解；C中CO23应分步水解；D中NH4结合D2O电离产

－生的OD应生成NH3·HDO，故D正确。]

－－2－2－3．(1)S、SO3、AlO2、HCO3

＋＋＋(2)NH4、Al3、Fe3

＋－－(3)Na、SO24、Cl

－(4)HCO3

－4．B [化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正

－－2－反应方向移动，B正确；温度升高，CO23的水解程度增大，c(HCO3)增大，c(CO3)减小，C

错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]

5．C

－－6．(1)CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 右

右

－解析 (1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

－－－(3)酸促进CH3COO的水解，碱抑制CH3COO的水解；CO23水解显碱性，与CH3COO

－＋－的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。

7．D [若将溶液蒸干灼烧，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。]

＋8．B [NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的电离程度大于NH4的

＋水解程度，因此c(NH4)：③>①，A项正确；NH3·H2O和盐酸对水的电离均起抑制作用，但

＋氨水抑制水的电离程度不及盐酸，所以水电离出的c(H)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶

＋－液中的质子守恒：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)，C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，

＋－－＋c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，D项正确。]

9．(1)B (2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性。加入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确

＋2＋(3)乙 Mg(OH)2＋2NH4===Mg＋2NH3·H2O

离子浓度的比较

－－1．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3

两种溶液的叙述不正确的是( )

＋A．溶液中水电离出的H个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

－C．①溶液中：c(CO23)>c(H2CO3)

－D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)

2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

－＋A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)

－＋B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO24)>c(H)

－－＋－D．0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)

－3．(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的

－0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是( )

－＋A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)>c(K)

＋－B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH)

－＋－＋C．Vac(K)>c(OH)>c(H)

＋＋－－D．Va与Vb任意比时：c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)

4．(2009·江苏，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－A．室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na

＋－＋－＋)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

－＋－－＋B．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

－＋－C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋c(CH3COO)＋c(OH)

5．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

－＋－＋A．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

＋－＋－B．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

＋－＋－C．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

＋－－＋D．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )

＋A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为①>②>③

＋－＋－B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na)－c(F)]>[c(K)－c(CH3COO)]

－－－＋C．0.2 mol·L1的Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3)

－－－＋＋D．0.2 mol·L1 HCl与0.1 mol·L1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H

＋－)>c(OH)

7．(2011·张家港模拟)下列有关判断正确的是( )

＋cNH4A增大 cNH3·H2O

－－B．若酸性HA>HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)>c(A)>c(B

－＋)>c(H)

＋－C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有2c(Na)＝3c(HCO3)＋3c(H2CO3)

－＋3c(CO23)

D．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

－8．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1

－CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变

化)。下列说法中不正确的是( )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于10 mol·L

－＋B．b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

－＋cCH3COO·cHD．b、d点表示的溶液中均等于K cCH3COOH

9.(2011·江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－＋－－A．在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO23)>c(H2CO3)

－－＋－B．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－－C．向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1 NaOH溶液：

－－－＋c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

＋－＋D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na)＝0.1 mol·L1]：c(Na)

－＋－＝c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)

1．C [根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，

＋＋B正确；而水解时所需H由水电离产生，溶液中电离出的H个数：②>①，A正确；

－＋－在0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋

－－c(CO2L1(物料守恒) 3)＝0.1 mol·

＋＋－－－c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)(电荷守恒)

－－－＋－H2O＋HCO3H2CO3＋OH(同时存在HCO3H＋CO23)，其中水解大于电离，因

－－此在①中c(CO2C错误；在0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中存在以下几个关系式： 3)

＋－－12－c(Na)＝2c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3)＝0.2 mol·L(物料守恒)

＋＋－－2－c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(HCO3)(电荷守恒)

－－－H2O＋CO23HCO3＋OH(主要)

－－HCO3＋H2OH2CO3＋OH(次要)

－因此c(HCO3)>c(H2CO3)，D正确。]

＋＋－－＋－2．C [据电荷守恒：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)，因pH＝7，c(H)＝c(OH)，故

－＋c(Cl)＝c(NH4)，A错；B选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒

－＋－关系为：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)，故D错。]

3．C [若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Va

＋－CH3COOK，离子浓度大小关系为c(K)>c(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。]

＋－4．AC [向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，说明只发生了反应：H＋OH

－===H2O，A正确；NaHCO3溶液由于HCO3水解程度大于电离程度而显碱性，故离子浓度大

＋－－＋－小关系为c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO23)，B错误；Na2CO3溶液的质子守恒：c(H

＋－－－－＋＋)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)＝c(OH)，C正确；c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，该等

－式为电荷守恒，由于混合液pH＝4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程

－－－＋度，即c(CH3COO)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO)＋c(OH)>c(CH3COOH)＋c(H)。]

5．D [NH3·H2O是弱电解质，pH＝12的氨水的浓度比pH＝2的盐酸的浓度大得多。

＋二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NH4水解，一般是电离

大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。]

6．B

＋－7．AC [A选项，NH3·H2ONH4＋OH，假设电离平衡不移动，稀释时NH3·H2O、

＋cNH4＋NH4的浓度同程度减小，实际上加水稀释，促进电离平衡向正反应方向移动，故cNH3·H2O

增大，A选项正确；B选项，根据“盐类水解中越弱越水解”的规律，溶液中有c(HA)c(B)，c(OH)>c(H)，但离子水解程度一般很小(除双水解外)，常温下一般小于10%，－－3－1

故离子浓度大小顺序为c(A)>c(B)>c(OH)>c(H)，B选项错误；C选项，根据物料守恒有

＋cNa3，C选项正确；D选项，当氢氧化钠量很少时，溶液由醋－－cHCO3＋cCO3＋cH2CO32

－＋＋－酸与醋酸钠组成，若c(CH3COO)>c(Na)，则有c(H)>c(OH)，溶液呈酸性，D选项错误。]

8．C

－－9．BD [A项中在NaHCO3溶液中，HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度，故离子

－浓度：c(H2CO3)>c(CO23)；根据Na2CO3溶液中电荷守恒和物料守恒可知B项正确；C选项

－－中二者恰好反应生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，由于CO23的水解程度大于HCO3的

－－电离程度，因此c(HCO3)>c(CO23)，故C项错；根据电荷守恒和物料守恒可知D项正确。]

－－－＋