离子反应高考题汇编
离子共存
1. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
-A. H3O 、NO 3、Fe 、Na +2++ -B. Ag、NO 3、Cl 、K +-+ -+C. K、Ba 、OH 、SO 2
4 D. Cu、NH 4、Br 、OH +2+-2+--
2.在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A .NH 4、Mg 、SO 4、Cl B.Ba 、K 、OH 、NO 3 C.Al 、Cu 、SO 4、Cl D.Na 、Ca 、Cl 、AlO 2
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A .酸性溶液Na 、K 、MnO 4、Br B.酸性溶液Fe 、NH 4、SCN 、NO 3
C .碱性溶液Na 、K 、AlO 2、SO 4 D.碱性溶液Ba 、Na 、CO 3、Cl
4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H 2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A .K 、Na 、HCO 3、NO 3 B.Na 、SO 4、Cl -、ClO -C .H 、Mg 、SO 4、NO 3 D.Ag 、K 、NO 3、Na ++--+2- +2+2--++-+++-2-2++2--++--3++--+2+2--2++-- 3+2+2-- +2+-
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A .在含大量Fe 的溶液中:NH 4、Na 、Cl 、SCN B.在强碱溶液中:Na 、K 、AlO 2、CO 3
C .在c(H) =10+-133+++--++-2-mol·L的溶液中:NH 4、Al 、SO 4、NO 3-1+3+2-- D .在pH =1的溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO 3+2+--
6. 在pH =1的溶液中,可以大量共存的离子是
A .K Na SO4 S2O 3++2—2— B .NH 4 Mg SO4 Cl
+2--+2+2—— C .Na K HCO3 Cl++—— D .K Na AlO2 NO3 ++——7. 已知某溶液中存在较多的H 、SO 4、NO 3,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A .A1、CH 3COO 、C1 B.Na 、NH 4、C1 C.Mg 、C1、Fe
8. 室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ..
A .NH 4、Cu 、Cl 、NO 3+2+-- 3+--++-2+-2+ D .Mg 、Ba 、Br 2+2+-B .K 、Na 、SO 3、S ++2-2- C .K 、Na 、AlO 2、SO 4++-2- D .Ba 、Fe 、NO 3、Br 2+2+--
9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A .含有大量Al 的溶液:Na 、NH 4、SO 4、Cl B.c(H) =1×10
3++2+-- 3+++2-- +—13mol·L的溶液:Na 、Ca 、SO 4、CO 3+2+2-- —1+2+2-2- C .含有大量Fe 的溶液:Na 、Mg 、NO 3、SCN D.含有大量NO 3的溶液:H 、Fe 、SO 4、Cl
10. 在由水电离产生的H 浓度为1×10
+--2-++-13-mol·L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) -2-+--2- -1 ① K 、Cl 、NO 3、S ② K 、Fe 、I 、SO 4 ③ Na 、Cl 、NO 3、SO 4
K 、Ba 、Cl 、NO 3
A .①③ B.③⑤ C.③④
11.在pH =1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A . Ca、CH 3COOH 、Br 、Na B . NO3、Fe 、Mg 、SO 4
C . ClO、Ba 、Na 、Cl D. K、Cl 、Al 、SO 3
+--2++-+-3+2- 2+-+-3+2+2-+2+--2+④Na、Ca 、Cl 、HCO 3+2+-- ⑤ D .②⑤ 12. 向存在大量Na 、Cl 的溶液中通入足量的NH 3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是
A .K 、Br 、CO 3+-2- B.Al 、H 、MnO 4 C.NH 4、Fe 、SO 4 D.Ag 、Cu 、NO 3 3++-+3+2-+2+-
13. 在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )
A .NH 4、Ba 、Cl 、NO 3
C .Ca 、Mg 、NO 3、HCO 32+2+—— +2+——B .K 、AlO 2、Cl 、SO 4 D .Na 、Cl 、CO 3、SO 3+-2—2— +--2—
14. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A .使酚酞试液变红的溶液: Na、Cl 、SO 4、Fe B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 、Mg 、NO 3、Cl
C . c (H)=10 mol·L的溶液:K 、Ba 、Cl 、Br D.碳酸氢钠溶液:K 、SO 4、Cl 、H +-12-1+2+--+2--++-2-3+2+2+--
二、离子方程式的正误判断
1、下列离子方程式正确的是( )
-A .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca+ OH = CaCO 3↓ + H2O 2+ —
B .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH+
42O + NH3↑ —
C .氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ OH = H 2O
-D .单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ 2NO3 = Cu + 2NO↑+H2O +2++ —
2、列反应的离子方程式错误的是( )
A .铁跟稀硫酸反应Fe+2H=Fe +H2↑ B.铜跟浓硝酸反应Cu+2N03+4H=Cu +2N02↑+2H2O
C .碳酸钙跟稀盐酸反应CO 3+2H=CO 2↑+H2O D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe=3Fe
3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 4NH3•H22 + 4NH4 + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca + OH+HCO33↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe + Cl2 + 2Cl
4、下列反应的离子方程式正确的是( )
3++A. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe +3H 23↓+3H
B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3+H ===CO2↑+H 2O
+2+C. 实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2:MnO 2+2H +2Cl 2↑+Mn +H 2O -+2+3+- +2+2+--3+-+2-+3+2++2+-+2+
D. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe +Cu===Fe+Cu
5.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
(A) 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3+H =CO 2↑+H 2O (B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 3+2H =CO 2↑+H 2O
(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液:Al +4OH =AlO 2+2H 2O
(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba +SO 4+H +OH =BaSO 4↓+H 2O
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3+OH = CO3+H 2O
(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合:CH 3COONa +H = CH3COOH +Na
(C) 少量金属钠放入冷水中:Na +2H 2O = Na+2OH +H 2↑ (D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: Cu +SO 4+Ba +2OH = Cu(OH)2↓+BaSO 4↓
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A) 醋酸钠的水解反应CH 3COO +H3O = CH3COOH+H2O
(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca+2HCO 3+2OH = CaCO3↓+2H 2O +CO 3
(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H 5O +CO 2+H 2O = C6H 5OH +CO 3
(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe +8H +2NO = 3Fe+2NO↑+4H 2O 3
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+OH = HSO3
-2+-- +-3+-2-2+--2--+2+ -22+-+-++-- -22+ -2+-3+---+ -2+3+2+2+(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO 3+Ba +OH = BaCO3↓+H 2O -
(C)盐酸滴入氨水中:H +OH = H2O (D)碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO 3+2H = CO2↑+H 2O
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)锌片插入硝酸银溶液中:Zn +Ag = Zn+Ag
(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3) 2+2CH 3COOH = Ca+2CH 3COO +2CO 2↑+2H 2O
(C)少量金属钠加到冷水中:Na +2H 2O = Na+OH +H 2↑ (D)氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H = Cu+2H 2O
10. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A .溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br +Ag==AgBr↓
B .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H==Ca + H2O + CO2↑
C .利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe + Cu == Fe + Cu
D .实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A .钠与水的反应:Na +H 2O =Na +OH +H 2↑ B.氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H +Cl +ClO
C .氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H =Al +3H 2O D.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe +Cu =Fe +Cu
12. 下列离方程式书写正确的是( )
A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合:Ca +CO 3=CaCO 3
B .NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热:NH 4+HSO 3+2OH --+--2+2-+3+3+2+2++-+--3+2+2+ +2+-++-+2+2+-+2++- -2+NH 3•+SO 3+2H 2O -2-C .酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2:IO 3+5I +3H 2O =3I 2+6OH
D .AgNO 3溶液中加入过量的氨水:Ag +NH 3·H2O =AgOH ∙+NH 4
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A .足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al +3CO 3+3H 2O ===2Al(OH)3↓+3CO 2↑
B .硫酸铜与烧碱反应:CuSO 4+2OH ===Cu(OH)2↓+SO 4
C .苯酚与碳酸钠反应:2C 6H 5OH +CO 3===2C 6H 5O +CO 2↑+H 2O
D .碳酸钡与硫酸反应:Ba +SO 4===BaSO 4↓
一.离子共存1~5 AACBB 6~10 BBDAB 11~14 AABC
二.离子方程式的正误判断1~5 BCDBA 6~10 DBBDD 11~13 CBA
30. 化合物IV 的合成线路如下:
2+2-2---2-3+2-++
(1)化合物I 的分子式为_______,1mol 化合物I 最多可与_______mol NaOH反应。
(2)CH 2 =CH-CH2Br 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_______(注明条件)。
(3)化合物I 的同分异构体中,符合苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,请写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
(4)下列关于化合物II 的说法正确的是_______(填字母)。
A .属于烯烃
C .一定条件下能发生加聚反应 B .能与FeCl 3溶液反应显紫色 D .能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反应③的反应类型是_______。在一定条件下,化合物也可与III 发生类似反应③的反应生成有机物V 。V 的结构简式是______________。
31.H 3PO 3(亚磷酸)是二元酸,与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3。
(1)PCl 3水解可制取亚磷酸:PCl 3 + 3H2O = H3PO 3 + _______。
(2)H 3PO 3溶液中存在电离平衡:H 3PO 3 H + + H2PO 3-。
2-1①某温度下,0.10mol/L的H 3PO 3溶液pH =1.6,即溶液中 c(H+) =2.5 x 10- mol.L 。求该温度下上述电离平
衡的平衡常数K ,写出计算过程。) (H 3PO 3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字。
②根据H 3PO 3的性质可推测Na 2HPO 3稀溶液的pH________7 (填
“ >”、“=”或“
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色(水参与反应)。该反应的化
学方程式为_______。
(提示:实(4)电解Na 2HPO 3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
质还是电解水)
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
32.某科研小组以难溶性钾长石(K 2O.Al 2O 3 .6SiO2) 为原料,提取A1203、 K 2CO 3等物质,工艺流程如下:
(1) “煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO 3作用下转化为CaSiO 3, 写出SiO 2转化为CaSiO 3的 化学方程式_________________ ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na 2CO 3作用下转化为可溶性的NaAlO 2和 KAlO 2,写出Al 2O 3转化为NaAlO 2的化学方程式____________________________
。
(2) 已知NaAlO 2和KAlO 2易发生如下反应:。
“浸取”时,应保持溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是_____________________
(3) “转化”时加入NaOH 的主要作用是_________________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
33.某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出—萃取法制备硫酸铜:
(1)操作I 为_______。操作II 用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(2)操作II 、操作III 的主要目的是___________,从而富集铜元素。
(3)小组成员利用CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应,制备环保型木材防腐剂C u 2(OH)2CO 3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu 4(OH)6SO 4。
已知Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3、Cu 4(OH)6SO 4均难溶于水,可溶于酸,受热能分解,分解所需温度依次为80℃、200℃、300℃。设计实验检验悬浊液成分,完成表中内容。
限选试剂:2mol/LHCl、1 mol/LH2SO 4、0.1 mol/LNaOH、0.1 mol/LBaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
(4)上述实
验需要100mL 0.5 mol/L的
CuSO 4溶液,配制
时需称取_______g CuSO 4·5H 2O 。