高一化学难题突破100题
高一化学必会100题
(一)化学必修一1、2章(1~15题)
1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )
A 、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠
B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C 、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸
D 、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( )
A 、CuCl 2 B 、cuS C 、FeCl 3 D 、FeS
3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( )
A 、Ba(OH)2 B 、CH 4 C 、Cl 2 D 、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是( )
A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl-
B 、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2OH- === 2[ Al(OH )4]-
C 、FeCl 3溶液与铜 Fe 3+ + Cu === Fe 2+ + Cu2+
D 、用醋酸除水垢 2CH 3COOH + CaCO 3 === 2CH3COO - + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A 、H +、NO 3-、Fe2+、Na + B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-
C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K + D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B 、胶体能透过半透膜
C 、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉
D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( )
A 、质量比为2:1的SO 2和O 2 B、9g 水和23g 乙醇
C 、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L的硫酸溶液
D 、物质的量相同的H 2SO 3和FeSO 4
8、下列叙述正确的是( )
A 、NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na + B 、离子化合物一定是电解质
C 、氨水呈弱碱性,故NH 3是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )
①3FeO + 10HNO=== 3Fe(NO3) 3 + NO + 5H2O
② (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH 3 === NH4Cl + N2
④2O === 4NaOH + O2
A 、①② B 、①④ C 、③④ D 、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )
A 、CuO CuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2 D 、H 2O H 2
11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml ,下列操作正确的是( )
A 、称取8gNaOH 固体,放入100ml 量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B 、称取8gNaOH 固体,放入100ml 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C 、称取8gNaOH 固体,放入250ml 烧杯中,用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml 烧杯中,再用同一量筒取60ml 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:
(1)FeCl (选用试剂______________离子方程式______________________________ 2CuCl 2)
(2)NaHCO 3(Na2CO 3) 选用试剂____________离子方程式____________________________
(3)CH 3COOCH 2CH 3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________
13、在反应2KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________,若有7.3g HCl 被氧化,则产生Cl 2的质量为_______,转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为___________色,得到的是__________,用此分散系进行实验:
(1)将其装入U 形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近
颜色____________,这表明_______________________,这种现象称为____________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_________________,原因是___________________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl 3则鉴别含有FeCl 3的方法是___________________________,用__________方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:
(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________, 此反应属于________________反应,其氧化剂为____________,反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性,且物质的量之比为_________。
(2)通常用_________________和__________________法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,A 、B 瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.
(3)若D 瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是_______________________,原因是_________________________________________
(4)若D 瓶中装有碘化钾—淀粉溶液,则观察到的现象是____________________,原因是__________________________________
(5)若D 瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是____________________,其离子反应方程式为__________________________
(6)E装置用来________________,装置中通常盛放的是_________溶液,写出E 装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________
(一)化学必修一3、4章(16~40题)
16.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( )
A .加入过量的澄清石灰水 B .加入适量的氢氧化钠溶液
C .将溶液加热蒸干并灼烧 D .通入足量的CO 2气体
17.为了更简便制取干燥NH 3,下列方法中适合的是 ( )
A .NH 4Cl 与H 2SO 4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B .N 2 + 3H2 2NH 3,用烧碱干燥
C .加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D .加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥
18.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( )
A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3) 2
空气稀硝酸B .Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3) 2 −CuO −−−→ Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 C .Cu −−→
19.下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的( )
A.CaCl 2 B.Ca(ClO)2 C.Na 2SiO 3 D.饱和Na 2CO 3溶液
20.下列叙述中正确的是( )
A . 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同, 但它们都能使品红或墨迹褪色。
B .等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用, 红布条立即褪色。
C .将等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用, 颜色基本不褪。
D .经Cl 2和SO 2漂白的物质, 日后都会恢复原来的颜色。
21.既能与酸(H) 反应,又能与碱(OH) 反应的是:( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3
A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤
22.检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( ) +-
A .通过石灰水 B.先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水
C .通过品红溶液 D.先通过小苏打溶液再通过石灰水
23.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应, 被还原的硫酸的物质的量是 ( )
A .0.92mol B.大于0.46mol, 小于0.92mol C.0.46mol D.小于0.46mol
24.下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A .浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C . 少量的钠保存在煤油中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
25.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl 2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl 4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是„„( )
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
26.长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是 ( )
A .在光亮处放置 B .通入适量的空气 C .加入足量水 D .加入漂白粉
27.下列对物质用途的描述中,错误的是( )
A .浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B .二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C .氟化钠可用于预防龋齿 D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
28.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X —(X —为Cl 、Br 、I )离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br 、Cl 、I B . Br、I 、Cl C. I、Br 、Cl D .Cl、I 、Br
29.用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为
A. H2、O 2混合气体 B. 1.12L H2 C. >1.12L H2 D. <1.12L H2
30.下列用途主要是体现铝的物理性质的是( )①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥
31.现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是( ) A. 氨水 B. AgNO 3 C . NaOH D. BaCl 2 ——————————————
32.称取两份铝粉, 第一份加足量的浓氢氧化钠溶液, 第二份加足量盐酸, 如要放出等体积的气体(同温、同压下), 两份铝粉的质量之比为( )
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
33.下列说法正确的是( )
A.SiO 2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH 溶液反应
C. 因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2,所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34.工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气,常用 做干燥剂,常用来 检验是否验满,现象是 。
35.氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是提取溴可选用 做氧化剂,反应的离子方程式是 ,将溴水加入足量KI 溶液中,充分反应后,再加入少许四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是 。
37.除去下列少量杂质(括号内杂质),简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:
+++、38.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子:H 、Ba 2、Mg 2、OH - 、
SO 32- 、Cl -、CO 32-、
NO 3-中可能有哪些离子存在于该溶液中;
第一种情况:若溶液呈酸性,可能大量存在的离子是 ; 第二种情况:若溶液呈碱性,可能大量存在的离子是 。
39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe 单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式:
B ,F ,H 。
(2)指出MnO 2在相关反应中的作用:反应①
中是 剂,反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则
A 是 ;若反应①是在常温条件下进行,则A 是 。
(4)写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式 。
40.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,
待合金完全溶解后,收集到6.72L (标准状况)气体,并测得溶液中H 浓度为1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为80mL ,试计算.
(1)被还原硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
+
(三)化学必修二第1章(41~55题)
(四)化学必修二第2章(56~75题)
56. 下列叙述中正确的是( )
A .含有离子键的化合物一定是离子化合物
B .含有共价键的化合物一定是共价化合物
C .离子化合物中不可能含有共价键
D .共价化合物中可能含有离子键
57. 下列说法不正确的是( )
A .化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B .放热反应不需要加热就可以发生
C .反应条件是加热的反应都是吸热反应
D .化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
58. 下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和8
59. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A .铝片与稀H 2SO 4反应
B .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C .灼热的碳与CO 2反应
D .甲烷在O 2中的燃烧反应
60. 下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是( )
A. HCl溶解于水 B.NaCl 晶体的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华”
61. 已知反应X +Y =M +N 为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A .X 的能量一定低于M 的能量
B .Y 的能量一定低于N 的能量
C .X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
D .因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生
62. 反应4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O 在5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了0.3mol ,则下列反应速率正确的是 ( )
A .V (O 2)=0.01mol·L ·s
-1-1-1 B .V (NO )=0.008mol L ·s -1-1-1-1C .V (H 2O )=0.015mol L ·s -1 D .V (NH 3)=0.002mol L ·s
63. 实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A. 加热 B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸
C. 不用铁片改用镁条 D.不用铁片,改用铁粉
64. 把下列4种x 的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL ,问下列哪种x 的溶液与盐酸的反应速率最大( )
A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L
C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L
65. 在一定温度下,可逆反应:A 2(气)+B2(气)
A .容器的总压强不随时间而变化
B .单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成
C .单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解
D .单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成
66.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A .0.1mol/LNa2S 2O 3溶液和0.1mol/L稀H 2SO 4、各5mL ,另加蒸馏水5mL ,反应温度10℃
B .0.1mol/L Na2S 2O 3溶液和0.1mol/L稀H 2SO 4各5mL ,另加蒸馏水10mL ,反应温度10℃
C .0.1mol/L Na2S 2O 3溶液和0.1mol/L稀H 2SO 4各5mL ,另加蒸馏水10mL ,反应温度30℃
D .0.2mol/L Na2S 2O 3溶液和0.2mol/L稀H 2SO 4各5mL ,另加蒸馏水10mL ,反应温度30℃
67.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是( )
A .在含铁元素较多的酸性土壤中
B .在潮湿疏松透气的土壤中
C .在干燥致密不透气的土壤中
D .在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
68. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )
2AB(气) ,达到平衡的标志是( )
69. 下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,下表所列M 、N 、P 物质中,可以组合成该装置的是 ( )
70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活
动性强的叙述正确的是 ( )
A .在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多
B .甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C .甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D .将甲、乙组成原电池时,甲为负极
71. 按照下述实验制备气体,合理而又实用的是( )
A . 锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B . 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C . 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D . 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
72. 下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( )
A. 锌为负极,锌发生氧化反应
B. 铜为正极,铜不易失去电子而收到保护
C. 负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D. 外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
73. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol ·L
-1-1-1-1降到1.8 mol·L 需30 s,那么反应物浓度由0.8 mol·L 降至0.2 mol·L 所需反应时
间为( )
A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断
74. 把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A 、B 相连时,A 为负极;C 、D 相连,D 上有气泡逸出;A 、C 相连时A 极减轻;B 、D 相连,B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A : A › B › C › D B: A › C › B › D
C : A › C › D › B D: B › D › C › A
75. 下列物质中,只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________,既存在离子键又存在共价键的是______________,不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________,属于共价化合物的是____________。
①N 2 ②MgCl 2 ③NH 4Cl ④CH 4 ⑤CO 2 ⑥Ne ⑦H 2S ⑧KOH ⑨Na 2O ⑩Na 2O 2
(四)化学必修二第3章(76~100题)
76. 下列属于物理变化的是( )
A. 石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏
77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. C5H 10 B. C4H 10 C. CH4O D. C2H 4Cl 2
78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g ,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混和气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g ,则原混合气体的组成为( )
A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C. 甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯
79. 已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体,则其八氯代物有同分异构体( )种 A. 6 B. 8 C. 16 D. 12
80.B 3N 3H 6,因其结构和性质均与苯(C6H 6) 相似,故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是( )
A. 无机苯中各原子不在同一平面上
B. 无机苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色
C. 无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加
聚反应
D. 二氯取代物B 3N 3H 4Cl 2 的同分异构体的数目为2
81. 某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是
( )
A. 分子式为C 25H 20 B. 所有碳原子在一个平面上
C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种
82. 下列各种物质中,常温下能与溴发生取代反应的是( )
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯
83. 下列各组物质,不能只用一种试剂鉴别的是( )
A. CH4 、CH 2=CH2 、CH 3-CH=CH2 B. CH3CHO 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH
C. CuO、MnO 2 、C 粉 D.C2H 5OH 、CCl 4 、C 6H 6
84. 相同质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是:( )
A .甲醇 B .乙醇 C .乙二醇 D .丙三醇
85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ,若其中水的质量为10.8g ,则CO 的质量是( )
A 、1.4g B 、2.2g C 、4.4g D 、在2.2g 和4.4g 之间
86. 质量为ag 的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为ag 的是( )
A 、盐酸 B 、二氧化碳 C 、硝酸 D 、乙醇
87. 右图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量
的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )
A .浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
88.A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,
消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A 、B 、C 三种醇分子中羟基数之比是:( )
A .3:2:1 B .2:6:3 C.3:6:2 D .2:1:3
89. 有4种有机物:①②③④CH 3-CH=CH-CN,其中 可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )
A .①③④ B .①②③ C .①②④ D .②③④
90. 某有机物蒸气完全燃烧时,需三倍于其体积的O 2,产生二倍于其体积的CO 2,该有机物可能是( )
A. C2H 4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H 7OH
91. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A .(CH3) 2CHCH 2CH 2CH 3 B .(CH3CH 2) 2CHCH 3
C .(CH3) 2CHCH(CH3) 2 D .(CH3) 3CCH 2CH 3
92.某有机物X 可能发生水解反应,水解产物为Y 和Z 。同温同压下,相同质量的Y 和Z 的蒸气所占的体积相同,化合物X 可能是( )
A .乙酸丙酯 B .丙酸乙酯 C .乙酸甲酯 D .乙酸乙酯
93. A、B 两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A 、B 以何种比例混合,完全燃烧
时产生的二氧化碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相等( )
A .①③ B .①③④ C .③④ D .①④
94. 为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是( ) 95. 有下列各组物质,请按要求填入序号:
①______ ___组两物质互为同位素。
②_______ __组两物质互为同素异形体。
③_______ __组两物质互为同分异构体。
④_______ __组中的物质是同一物质。
96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质,鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成
水溶液,分装于试管中,分别进行如下实验:
(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。
(2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。实验过程中的现象是 。
(3)向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 。
(4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的 。
(5)灼烧蛋白质,有 气味。
97. 写出下列各反应的化学方程式,并注明反应类型:
①甲酸丙酯与NaOH 混合加热;
( )
②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式;
)
③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式;
)
④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。
( )
98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的
装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题:
① A 装置中分液漏斗盛放的物质是_______________ ,写出有关反应的化学方程式:
_________________________________________________________________________ ② C 装置(燃烧管)中CuO 的作用是_______________________________。
③写出E 装置中所盛放物质的名称___________, 它的作用是_________________________ ④若将B 装置去掉会对实验结果造成什么影响?______________________________
⑤若准确称取1.20g 样品(只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后,E 管质量增加1.76g,D 管质量增加0.72g, 则该有机物的最简式为___________________。 ⑥要确定该有机物的化学式,还要________________________________________
99. 人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C 2H 4(1)I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是I ;
剂的序号填入空格内)。
A .品红溶液 B .NaOH 溶液 C .浓硫酸 D .酸性KMnO 4溶液
(2)能说明SO 2气体存在的现象是 。
(3)使用装置II 的目的是 。
(4)使用装置III 的目的是 。
(5)确定含有乙烯的现象是 。
100. 3.6g 某链烃和Cl 2发生取代反应,控制反应条件使其仅生成一氯代物,将反应生成的气体用NaOH 溶液吸收恰好和0.1mol ·L NaOH 溶液500mL 完全反应,试解答下列问题:(1)求该烃的分子量;(2)若该烃既不能使KMnO 4溶液褪色,又不能使溴水褪色,试求该烃的分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。(3)若该烃的一氯代物只有一种,试确定该烃的结构简式 -1