物质的检验与鉴别.分离与除杂

物质的检验与鉴别、分离与除杂(2015) 1．（2015•济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ） 待鉴别的物质 鉴别试剂

A 氧气、二氧化碳、空气 燃着的木条

B 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液

C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液。

D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液

2、(2015 廊坊) 只用一种试剂就可鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3三种溶液，该试剂是（ ）

A ．KCl 溶液 B ．Ba （OH ）2 溶液。C ．NaOH 溶液 D ．NaNO 3溶液

3．（（2015•湖北）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）

A． H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B ． HCl NaOH CuSO4 MgSO4

C． Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D ． NaNO3 HCl CaCl2 KOH 。

4、（2015河北）下列实验方案不能达到目的是（ ）

A ．用Na 2SO 4除去NaCl 中的BaCl 2

C ．用点燃的方法除去CO 2中的CO.

A ．CO 〔CO 2〕-通过灼热的氧化铜

B ．NaOH 〔Ca （OH ）2〕-加入氯化钙溶液

C ．CaCO 3固体〔CaO 固体〕-高温煅烧 B ．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线 D ．用水鉴别NH 4NO 3和NaOH 固体 5、（2015•邯郸）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）

D ．Cu 粉〔Fe 屑〕-磁铁分离。 6、（2015•广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）

A． Zn粉中含少量的ZnO ：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B． Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu 屑充分反应后过滤。

C． Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba （OH ）2充分反应后过滤

D． CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl 充分反应后过滤

7、（2013赤峰）由NaCI 、CuCl 2、Mg （OH ）2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是（ ）

A ．水 氢氧化钠溶液

B ．水 氢氧化钾溶液 稀盐酸

C ．水 氢氧化钾溶液

D ．水 氢氧化钠溶液 稀盐酸。

8、（2015•福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）

A ．氧气和氮气﹣观察颜色。 B ．铁粉和炭粉﹣用稀硫酸

C ．羊毛和化学纤维﹣点燃闻气味 D ．氢氧化钠溶液和水﹣用酚酞溶液

9、（2015•苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）

A ． 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B ． 用肥皂水鉴别硬水和软水

C ． 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D ． 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末。

10、（2015•湖北）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH 的固体或溶液就能除去的是（ ）

A． CO2（H2O ） B ． CO2（HCl ）

C． NaCl溶液（MgCl2）. D ． KNO3溶液（H2SO4）

11、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）

A ．木炭粉（CuO ）——在空气中灼烧

B ．KCl 溶液（CaCl 2）——通入过量的CO 2气体，过滤

C ．NaCl 溶液（Na 2CO 3）——加入适量的澄清石灰水，过滤

D ．H 2气体（HCl 气体）——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸。

12、．(2015·沧州一模) 下列实验不能成功的是( )

A ．用点燃闻气味的方法鉴别纯棉和羊毛

B ．用NaOH 溶液除去CO2中的HCl 气体 。

C ．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑

D ．加熟石灰粉末研磨，区分氯化钾和硫酸铵

13、只用一种试剂就可鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3三种溶液，该试剂是（ ）

A ．KCl 溶液 B ．Ba （OH ）2 溶液。C ．NaOH 溶液 D ．NaNO 3溶液

14、（2015·益阳中考）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）

A ．CuSO 4 BaCl2 H2SO 4

C ．Na 2SO 4 KNO3 HCl. B ．Na 2CO 3 Ca（NO 3）2 HCl D ．FeCl 3 NaOH KMnO4

15、为了除去粗盐中的Ca 2+,Mg 2+,SO 42-及泥沙, 得到纯净的NaCl, 可将粗盐溶于水,

然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤; ②加过量NaOH 溶

液; ③加过量盐酸; ④加过量NaCO 3溶液; ⑤加过量BaCl 2溶液

A ．①④①②⑤③ B ．①②⑤④①③。 C ．①②④⑤③ D ．④②⑤

16、下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是

17、下列叙述中正确的是（ ）

A ．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发

B ．用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质。

C ．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效

D ．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成

18、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条。 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水

19、下列说法正确的是（ ）

A ．某溶液加入NaOH 溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明原溶液中有NH 4+

B ．某溶液加入BaCl 2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明原溶液中含有SO 42-

C ．某溶液加入稀HCl 产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO 32-

D ．某溶液中加入足量的BaCl 2溶液后，无现象，取少量该溶液加入稀HCl ，产生一种无色

。无味的气体，证明原溶液中含有HCO 3-

9．一定条件下，能用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验的离子是（ ）

A.CO32﹣ B.K+ C.NO3﹣ D.NH4+.

10、能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

A ．AgNO3溶液 B ．稀硫酸。 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸

11、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）

A ．用闻气味的方法区分白酒和白醋 B ．用水区分氯化钙和碳酸钙

C ．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D ．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸。

12、鉴别下列物质的方法（括号内为方法）中不能达到目的是（ ）

A ．硬水和软水（加入肥皂水） B ．羊毛和涤纶（灼烧）

C ．NH4NO4和KCl 固体（与熟石灰混合研磨D ．稀HNO3和KNO3溶液（滴入酚酞）。

13、（2015•兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂、方法

A 、CO2 CO 点燃

B 、 Fe 粉 Cu 粉 稀盐酸，过滤

C 、 MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液

D 、 FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤。

14、区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）

选项 需区分的物质 方法一 方法二

A 、羊毛和涤纶 观察外观 点燃闻气味

B 、氧气和二氧化碳 观察颜色 加入澄清石灰水

C 、氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后加硫酸铜溶液。

D 、黄铜和黄金 分别加硫酸锌溶液 加热后观察颜色

15、只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是

A ．NaCl NaOH NaNO3 B ．NaOH H2SO4 KNO3.

C ．HCl NaCl Na2SO4 D ．Na2SO4 H2SO4 CuSO4

16、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（ ）

序号 物质 杂质 试剂 操作

A 、Fe Fe2O3 盐酸 结晶

B 、NH4HCO3 NaCl ---- 加热。

C 、Cu(NO3)2溶 液 BaCl2 AgNO3溶液 过滤

D 、O2 水蒸气 浓硫酸 洗气

17、（2015•莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（ ）

A ． 实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。 B ． 用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

C ． 加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸

D ． 用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸

18、（双选）下列实验方法不正确的是（ ）

A ．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液

B ．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体。

C ．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜

D ．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌。

19、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）

A ． 镁粉、氧化铜粉、木炭粉

B ． NaOH 溶液、Ba （OH ）溶液、KOH 溶液。

C ． Na CO 溶液、NaCl 溶液、BaCl 溶液

D ． 铝片、铁片、银片 2232

20、下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是

A ．H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 CaCl 2 B ．HCl NaOH CuSO 4 MgSO 4

C ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HCl D ．NaNO 3 HCl CaCl 2 KOH.

21、下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）

22、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba 、Mg 、Na 、H 、OH 、Cl 、CO 3—、SO 42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或

阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；

②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO 3 溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；

分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）

2+2-。A ．甲溶液中一定含有Ba B ．乙溶液中可能含有SO 4

—

+24、现有a 、b 、c 、d 四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶

液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象，请确定a 、b 、c 、d 分别是

A ．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B ．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C ．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D ．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液。

25、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A ．NaCl BaCl2 Na 2CO 3 B ．KNO 3 HCl CaCl2。

C ．H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3 D ．NaOH HNO3 NH 4NO 3

26、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）

A. K2SO4、Ba （OH ）2、KCl B. Cu（NO3）2、NaCl 、KNO3

C. Na2CO3、KNO3、NH4Cl D. MgSO4、NaNO3、KCl 。

27、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、

NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子) 。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ）

A ．oH-和Cu2+来自同一工厂 B ．H+和0H-来自同一工厂

C ．Cu2+和K+来自同一工厂 D ．H+和Cu2+来自同一工厂。

28、2014•天津）下列区分物质的方法不正确的是（ ）

A ．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B ．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C ．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D ．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水。 29、某无色气体中可能含有CO2、CO 、H2中的一种或几种, 依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）

①通过赤热的炭层后, 恢复到原状态, 气体体积不变；②通过灼热的CuO 时, 固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时, 粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中, 石灰水变浑浊.

下列判断正确的是

A. 原混合气体中一定含有CO2、CO 、H2

B. 原混合气体中一定没有CO2, 一定含有H2, 可能含有CO

C. 原混合气体中一定含有H2和CO2, 可能含有CO

D. 根据①④, 可推断实验过程中一定有CO2生成。

30、（2014•聊城）下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A CO

CO2 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥

B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发

C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡。

鉴别①CuSO 溶液②稀H SO ③424

B NaCl 溶液④NaOH 溶液

2 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别 的顺序为①④②③或①④③② C 除去CO 中的少量HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸。

鉴别NaCl 溶液、Na SO 溶液和 各取少量于试管中，分别滴加B （OH ）D （

NH ）SO 溶液 溶液，观察现象 244

242

32、（2014上海）碱石灰是NaOH 与CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是(A)

33、18．（1分）（2014•广安）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子： Na+、Cl ﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

，现取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A． 一定存在C1﹣ B ． 一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+

C． 一定存在Na+ 。 D ． 一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+

34、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用_________搅拌，作用是__________。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的_______。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、________（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是___________。

35、某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题：

溶液A 呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C 中除了指示剂外还含有的溶质是_____________

根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。 36

、实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO

和NaOH 的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：

【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO 和NaOH 两种固体；

猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。

【实验探究】实验过程与现象如下图所示：

【做出判断】（1）若把Ca(OH)2、CaCO 3和Na 2CO 3加入水中不会放出热量，侧由操作b 中的现象可判断猜想二_______（填“成立”或 “不成立”）。

（2）操作f 中发生反应的化学方程式为_______________；由操作e 、f 中的现象可判断滤液里含有_________（填化学式），由此判断猜想一________（填“成立”或 “不成立”）。

（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为_______________。

【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应__________保存。