高中无机化学

高中无机化学

基本概念：

A 、化学变化：生成了其它物质的变化

S 、物理变化：没有生成其它物质的变化 D 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

A 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

A 、纯净物：由一种物质组成

A 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质

AA 、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称

A8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

A 、单质：由同种元素组成的纯净物

1A1、化合物：由不同种元素组成的纯净物

AA 3、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

1AA4、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= （单位为“1”, 省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子

：带有电荷的原子或原子团

质子（+） 17、原子的结构： 原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—）

得e 得e

阳离子 原子、离子的关系： 原子

失e 失e

注：在离子里，核电荷数 = 质子数

≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没

MnO 2 此反应MnO 是催化剂） 有变化的物质（注：2H O === 2H O + O↑22 22 2

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这

种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：+-

HNO 3+3- +2- H 2SO 4==2H + SO4

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ -

NaOH==Na+ -

2+- Ba(OH)2==Ba盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

+ - 如：KNO 3==K+ NO3

Na 2SO 4==2Na+ + SO42-

BaCl 2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 . 10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O ）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质

3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、

SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、

NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根) 、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、ClO 3-(氯酸) 、

MnO 4-(高锰酸根) 、MnO 42-(锰酸根) 、PO 43-(磷酸根) 、Cl -(氯离子) 、

HCO 3(碳酸氢根) 、HSO 4(硫酸氢根) 、HPO 4(磷酸氢根) 、

H 2PO 4-(磷酸二氢根) 、OH -(氢氧根) 、HS -(硫氢根) 、S 2-(硫离子) 、

NH 4+(铵根或铵离子) 、K +(钾离子) 、Ca 2+(钙离子) 、Na +(钠离子) 、

Mg 2+(镁离子) 、Al 3+(铝离子) 、Zn 2+(锌离子) 、Fe 2+(亚铁离子) 、 --2-

Fe 3+(铁离子) 、Cu 2+(铜离子) 、Ag +(银离子) 、Ba 2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；

b. 表示该物质的元素组成；

②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；

b. 表示该物质的分子构成；

③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；

b. 表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c. 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2

双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）

F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、B r 2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O 3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)

2氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH 值

说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，

越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟

溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 化合物 宏观组成 元素

10、物质的结构：表示方法 元素符号 质子（+）

原子核 中子（0） 结构 核外电子（—） 表示方法 元素符号

11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a. :①②表示该元素的一个原子。

相对质量—相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成 表示方法化学式 相对质量—相对分子质量 物质混合物 带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和 金属单质 非金属单质 单质稀有气体 氧化物 酸 碱 盐 分类 化合物

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子

:分子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子

2+:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子

(2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示 如： 氢原子：H

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如： 二氧化碳分子：CO 2 如： 钙离子：Ca +2 如正二价的镁元素：Mg 2+

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

2+如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子) ； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca

13、

蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 不饱和溶液 饱和溶液

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

解题技巧和说明：

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）

蓝色：CuSO 4•5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、

液态固态O 2（淡蓝色）

红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO 4•7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3]

无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2

有臭鸡蛋气味：H 2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS O 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3 + H2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na2CO 3 + 2H2O ）

SO 2 + 2KOH == K2SO 3 + H2O

H 2SO 3 + 2KOH == K2SO 3 + 2H2O

SO 3 + 2NaOH == Na2SO 4 + H2O

H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO 2 + H20 == H2CO 3 SO2 + H2O == H2SO 3

SO 3 + H2O == H2SO 4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H22 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O 3 + 3H23 == Al2O 3 + 3H2O

一、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等

② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、

KOH 溶液、碱石灰等

③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、

NaOH 溶液、KOH 溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的

杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；

SO 2、NO 2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）

2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀

硫酸没此杂质）

3、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、无水

CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 等

除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或

固体）、KOH 溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。

3、有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。