酸碱盐要点

第七单元基本概念 （请认真看几遍）

一、溶液的酸碱性：

1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）

碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）

盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）

2、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H 可能有O ，一定有酸根，碱中一定有O H ，盐中一定有酸根，可能有H O ）

3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或pH 试纸，pH 计） 测溶液的酸度、碱度可用（pH 试纸、pH 计） 红色石蕊试纸测：（碱）， 蓝色石蕊试纸测（酸） 。

pH 越大 酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。

石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚酞：酸无碱红中性无色。 酸性或碱性溶液使指示剂变色

4、下列物质投入水中的pH ， 、HCl 、雨水、醋酸pH 7雨水的pH 一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤pH 大于

二、常见的酸、碱、盐

5、三酸二碱是指 ：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）

6、 生活中酸、碱、盐。

（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸 ；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸

（2）碱：建筑： 氢氧化钙 ；化肥： 氨水 ；烟碱： 尼古丁 ； 中和胃酸：氢氧化铝 。

（3）盐：化肥：铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑：大理石； 净水：明矾 ；模型： 石膏； 消毒：高锰酸钾 洗涤：碳酸钠； 钡透：硫酸钡。

有毒的： CO 、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、

7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）

为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）

浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）

稀释浓硫酸方法是 浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌

沾在皮肤上处理方法？ 先抹 后冲 再涂3%—5%的碳酸氢钠

8、用浓盐酸制得的氢气中混有 氯化氢 通入 氢氧化钠 中可除去杂质。

看到浓盐酸想到 挥发性， 瓶口有白雾

用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是： 盐酸有挥发性，产生的CO 中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解

9如何验证是否变质 加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙）

如何除去变质的部分 加适量的氢氧化钙，过滤

氢氧化钠固体不能干燥 CO 2、SO 、HCl

验证CO 2用 石灰水 ，吸收CO 2用 氢氧化钠浓溶液 。

（氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应）

塞子上白色固体是 碳酸钠 、 加入盐酸可鉴定 。

证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚酞变红）

10、氨水是味、有吸收。

11、氢氧化钙微溶于水，

溶解度随温度升高反而 下降 解释 加热饱和石灰水变浑浊

反应）配农药波尔多液（杀菌） 改良酸性土壤（与酸反生中和反应 ？

12、碳酸钠溶液呈 它的主要用途有 洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸 ， 侯德榜 制碱有贡献。

硫酸、盐酸用途 除锈 、食盐用途 调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱 、

烧碱用途 造纸、纺织印染 、硫酸铜用途 制铜、农药波尔多液 氨水用途 氮肥、硝酸 ， 小苏打 碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。

13、氮肥长 叶 磷肥长 根、果实 钾肥长 茎 。

铵盐能与 碱 反应。铵态氮肥不能与碱 性肥料（如：草木灰、熟石灰）等共用？

举例复合肥料 氮、磷、钾中含二种，如：硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾 ，

豆科 植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使 氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。

草木灰主要成份是 碳酸钾 ，是 钾 肥，呈 碱 性。

化学肥料与农家肥料的优缺点

（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）

14、俗名或主要成份

天然气、沼气、瓦斯干冰NaCl 金刚石、石墨C 石灰石、大理石、水垢、蛋壳CaCO 生石灰CaO 、熟石灰、消石灰Ca （OH ）火碱、烧碱、苛性钠蓝矾 纯碱 Na 23铁锈、赤铁矿Fe 2 磁铁矿 水银小苏打水煤气CO 、H 。

15、空气中质量变化：

浓硫酸吸水变大、 浓盐酸挥发变小、氢氧化钠吸水、与CO 反应变大、氧化钙与水、CO 反应变大、 无水硫酸铜与水反应变蓝，变大、 酒精挥发变小、氨水挥发变小、 熟石灰与CO 反应变大。 三：酸、碱、盐的性质

16、

(一) 酸的通性

与酸碱指示剂反应

(1)酸与金属反应生成盐和氢气

①金属必须排在氢的前面 ②氧化性酸除外(如浓硫酸、硝酸)

(2)酸与金属氧化物(碱性氧化物) 反应生成盐和水

(3)酸与碱生成盐和水

(4)酸与盐反应生成新盐、新酸

①强酸都能与碳酸盐反应 ②强酸与强酸盐反应找沉淀

（二）碱的通性

碱与酸碱指示剂反应

(1)碱与非金属氧化物(酸性氧化物) 反应生成盐和水

(2)碱与酸反应生成盐和水

(3)碱与盐反应生成新碱、新盐 找沉淀

（三）盐的性质

(1)盐与金属反应生成新盐、新的金属

前面金属置换后面金属(活泼金属除外)

(2)盐与酸反应生成新盐、新酸

①强酸都能与碳酸盐反应 ②与强酸盐反应找沉淀

(3)盐与碱反应生成新碱、新盐 找沉淀

(4)盐与盐反应生成两种新盐 找沉淀

四、中和反应：

17、什么叫中和反应 胃酸多吃 氢氧化铝 、土壤酸性强施 熟石灰 、废水中碱用 酸 、虫咬后有酸性毒液用 肥皂水 。 中和滴定：为什么要加指示剂：指示反应正好完全 ，慢慢加 防止所加试剂过量 ，边加边振荡 防止所加试剂过量

五、复分解反应：

18、什么是复分解反应 （ 二种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的反应 ）

能进行的条件是什么（ 生成沉淀、或气体、或水） 反应中元素化合价 不变。

五种： 酸+碱； 酸+盐； 碱+盐； 盐+盐； 金属氧化物+酸。

有水生成的反应一般全能反应：如：酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物、酸与碱

一般不与其他物质反应的有：KNO 3 、NaNO 3 、AgCl BaSO 4

19、写出除去括号内杂质所用的试剂或方法。

（1）NaCl （Na 2CO 3） 盐酸 、蒸发 （2）NaOH （Na 2CO 3） 氢氧化钙、过滤、蒸发

（3）Cu （Fe ） 硫酸铜、过滤、洗涤、干燥 （4）CaCl 2（HCl ） 碳酸钙、过滤

（5）CaO （CaCO 3） 高温 （6）NaCl （AgCl ） 水、过滤、蒸发

（7）KNO 3（NaCl ） 水、配成热的饱和溶液、冷却结晶（8）KNO 3（CuSO 4）氢氧化钡

六、置换反应：

20、金属与酸置换产生氢气，金属应 酸不用 金属和盐溶液反应，金属应比盐溶液中金属 活泼 。金属不用太活泼的。 （钾、钙、钠）。

七、鉴别与鉴定

21、下列物质或溶液的颜色：

(1)红色固体: Cu Fe 2O 3 (2) 红褐色沉淀: Fe (OH)3 (3) 蓝色沉淀: Cu (OH)2

(4)黄色溶液: FeCl3 Fe 2(SO4) 3 (5)蓝色溶液: CuSO4 CuCl 2 (6)浅绿色溶液: FeCl2 FeSO 4

(7)黑色固体: C CuO MnO 2 Fe 3O 4 铁粉 (8)绿色粉末：Cu 2(OH)2CO 3 (铜绿)

(9)白色沉淀：CaCO 3 、AgCl BaSO 4

23、不溶于水的固体（氧化铁、碳酸钙、氢氧化铜、氧化铜）能被A 溶解，A 是 酸 ？

X ，X 可能是

Y 加碱后产生的气体，（氨气） Y 中含

鉴定CO 2用 澄清的石灰水 ；鉴定O 2用 带火星的木条 ；

鉴定酸（氢离子）用 石蕊、锌、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠 ；

鉴定氢氧根离子用 酚酞、

鉴定碳酸根离子用 盐酸、澄清的石灰水 ；

鉴定铵根离子用 氢氧化钠、潮湿的红色的石蕊试纸 。

24、迟后现象：

NaOH 、Na 2CO 3中加 HCl 先无现象，后有气体（因氢氧化钠能吸收CO 2）

H 2SO 4、CuSO 4中加NaOH 先无现象，后有沉淀（因硫酸能溶解氢氧化铜）

HCl 、酚酞 中加 NaOH 先无现象，后变红（要把酸中和掉后，碱剩余才显红色） CaCl 2、HCl 中加Na 2CO 3

（分析方法：生成的气体或沉淀能和上述混合溶液中的一种物质反应）

25、书写下列化学方程式：

（1）盐酸除铁锈；

（2）硫酸腐蚀铁；

（3）氧化铜被硫酸溶解；

（4）硫酸中和氢氧化钠；

（5）氨水中和硫酸；

（6）石灰石和稀盐酸制二氧化碳；

（7）用石灰水鉴定二氧化碳；

（8）氢氧化钠空气中变质；

（9）用烧碱吸收二氧化硫

（10）三氧化硫通入石灰水中

（11）氧化钙投入碳酸钠溶液中

（12）用铁器装农药波尔多液；

（13）配波尔多液时的反应；

（14）纯碱制烧碱；

（15）氢氧化钠和硫酸铜溶液混合；

（16）石灰石制生石灰；

（17）生石灰制熟石灰；

（18）硫酸转变成盐酸；

（19）盐酸转变成硝酸；

（20）光合作用；

（21）呼吸作用；

（22）实验室用高锰酸钾制氧气；

（23）双氧水和二氧化锰混合；

（24）实验室制氢气；

（25）二氧化碳溶于水；

（26）二氧化硫溶于水；

（27）铜绿受热变黑；

（28）碳铵受热消失；

（29）硝酸铵与熟石灰混合使用；

（30）氯化铁中滴加氢氧化钠；

（31）硫酸溶解氢氧化铜；

（32）吃碳酸钡后中毒；

（33）用氧化铁炼铁；

（34）二氧化碳转变成CO ；