鉴别NaNO2和NaCl的方法

鉴别NaNO 2和NaCl 的方法

1．稀AgNO 3和稀硝酸

利用Cl -及NO 2-和Ag +反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO 3

+-+-

2．酚酞溶液或pH 试纸

利用NaNO 2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl 溶液呈中性。用pH 试纸检验溶液的pH 值也可以。NO

-+HO ≒HNO +OH-

-1

3．2 mol·L H 2SO 4溶液

利用NO 2-和H +反应生成HNO 2不稳定会生成红棕色NO 2气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO

+HSO ＝ NaHSO +HNO ， 2HNO ＝NO↑+NO↑+H O

1

4．0.01 mol·L KMnO4溶液（酸性溶液）

利用NO

的还原性5 NO---+

-2+

-1

-1

5．0.1mol·L KI 淀粉

利用NO

的氧化性2 NO---+

6．加入(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液

利用NaNO 的氧化性 NO -+Fe2++2H+=NO+Fe3++HO

其他方法：

1、从两者物理性质的差异鉴别

1．1外观

氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。

2

1．2熔点

氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。 1．3溶解情况

氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g 等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL 水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。 2、从两者化学性质的差异鉴别 2．1 盐的氧化性 2．1．1与硫化钠反应

亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。 2NaNO 2+Na2S+2H2SO 4 = 2Na2SO 4+2NO+S↓+2H2O

在试管中分别加入0.1 mol·L -1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1 mol·L -1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。

2．1．2与铜丝反应

铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：

Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑ 2NO+O2（空气）＝2NO 2（红棕色） 将光亮的铜丝插入装有2 mol·L -1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol·L -1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。

2．1．3与木条反应

熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。

在试管里装入1-2g NaNO 2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。

说明：实验中发生的化学反应方程式为：

4NaNO 2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑

亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N 和C 之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O 2与C 反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。

2．1．4在水果切面上反应

在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1 mol·L 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min ，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min 内基本不变色。

说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO 2+H2O ≒NaOH+HNO2（pH≈9），此时氧化性较弱，但在水果等汁

3

-1

液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。

2．1．5与饱和氯化铵溶液反应

饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH 4Cl+NaNO2 = NH 4NO 2 +NaCl NH 4NO 2＝N 2↑+2H2O 总反应：NH 4Cl+NaNO2＝N 2↑+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。

取1-2mL 饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL 饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。

说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。

2．2 盐的还原性

2．2．1与重铬酸钾反应

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：

K 2Cr 2O 7+3NaNO2+4H2SO 42SO 4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O 而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。

2．2．2与溴水反应

亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO 2+Br2+H2O ＝NaNO 3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。

在两支试管中均加入1mL 溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol·L -1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。

2．3亚硝酸的特征反应

低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。

在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。

说明：若NO 2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。

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