复分解反应复习
凌海市2012中考化学专题复习教学案--酸碱盐的溶解性及颜色
【教学目标】
1.识记部分酸碱盐的溶解性规律,并在此基础上理解复分解反应的实质 2.识记常见固体及溶液的颜色
3.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 4. 学会运用酸碱盐知识解决相关问题
【教学重点】
1. 七沉淀(氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银);两气体(二氧
化碳、氨气);三颜色(铁、铜、高锰酸钾) 2. 复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用。
【教学难点】
酸碱盐、单质及氧化物相互反应的具体应用。 【教学过程】
一、导学阶段
酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例,但却是同学们常握比较困难的一部
分,记住常见的碱、盐的溶解性规律,并在此基础上理解复分解反应的实质,是解决物质的鉴别、除杂、推断等问题的关键,本节课我们重点复习酸碱盐的溶解性及颜色
二、探究解疑阶段
复习内容一:酸、碱和盐的溶解性
1、酸、碱、盐溶解性规律
【指导学生阅读】课本315页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见酸、碱、盐的溶解性, 填空并记忆:
盐酸、硫酸、硝酸 ,四种可溶性碱为 ,常见难溶性碱 钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________,硫酸盐除__________不溶,__________微溶 盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶______________________________ (也可以让学生背诵溶解性规律的口诀) 2、常见的特殊沉淀
(指导学生用化学式填写下列空白并记忆)
⑪不溶于稀硝酸的白色沉淀: 、 ;
⑫溶于酸有气体产生的白色沉淀: 、 ;
⑬溶于酸无气体产生的沉淀: 、 、 。
(指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色)
1、 常见固体的颜色
黑色固体:木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉 红色固体:氧化铁(亦可说成红棕色)、铜(亦可说成紫红色) 红褐色固体:氢氧化铁 绿色固体:碱式碳酸铜
蓝色固体:氢氧化铜(难溶)、硫酸铜晶体 紫黑色固体:高锰酸钾
银白色固体:镁、铝、锌、铁(片、细)
白色固体:氧化镁、五氧化二磷、硫酸铜(无水)、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等 2、 溶液的颜色
含铜离子的溶液通常显蓝色如:硫酸铜溶液、硝酸铜溶液
含亚铁离子的溶液显浅绿色,如:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 含铁离子的溶液显黄色,如:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 高锰酸钾溶液显紫红色
复习内容三:复分解反应及发生条件
(采用问答的方式,归纳整理) 1、复分解反应定义及类型
(1)定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 通式: AB+CD=AD+CB (2)类型:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
2、复分解反应发生的条件
生成物中有气体、水或沉淀生成
【强化训练】
判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因。
①
Na2CO3
+BaCl2②MgSO4③FeCl3 +Cu (OH)2 ④NaCl +KNO3 ⑤HCl +CaCO3 ⑥Cu (OH)2 +HNO3 ⑦AgCl +NaNO3 ⑧NaCl +Cu(OH)2⑨HCl +Mg(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO3⑪铁和硫酸铜溶液
【延伸拓展】
讨论:我们已学习了酸碱盐溶液间的复分解反应,你能从微观的角度分析这两个复分解反应发生的本质吗?
+ -
(1)氢氧化钠溶液与盐酸 (H+ OH=H2O)
2- +
(2)碳酸钠溶液与盐酸(CO3+ H=H2O+ CO2↑)
-(3)氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液(NH4++OH= H2O+NH3↑)
-(4)硝酸银溶液和稀盐酸(Ag++Cl=AgCl↓)
教师小结:复分解反应在溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合成难电离的物质即水、气体
或沉淀。酸碱盐在溶液中能否大量共存问题实际上就是有关离子之间反应的应用,解决问题的关键是离子之间不结合成难电离的水、气体或沉淀即共存。现将常见的离子配对(不共存)总结如下:
熟练掌握这些离子配对,对于解决离子共存问题、鉴别、除杂、推断等中考热点题型至关重要,但前
提条件是熟练记忆常见酸碱盐的溶解性规律。
【例题讲解】
例1. 下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是( )
———
A. SO42、Cl-、Na+、H+ B . K+、SO42、Cu2+、NO3
———
C .Na+、K+、SO42、OH D . Ca2+ 、Cl-、CO32、Na+
——
分析:题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的,代表是H+,选项A中无OH,也无CO32,不能和SO42
—
共存的离子是Ba2+,所有选项中都没有Ba2+,并且所有离子均无色,所以选A;选项B中的Cu2+
——
为蓝色,不符和题意;选项C中有OH,会和H+反应生成水;选项D中有CO32,和H+反应生成
—
CO2气体和H2O;Na+、K+、NO3一般没有影响,不必考虑。 例2.除去下列物质中的杂质
(1)NaCl中含少量Na2CO3 (2)Na2SO4中含少量CuSO4 (3)KNO3中含少量MgSO4 (4)NaOH 中含少量Ca(OH)2
—
分析:(1)中的杂质含CO32,要想到H+,也就是酸。常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,如果用硫酸和硝
—
酸,反应后会分别生成Na2SO4和NaNO3,引入了新的杂质,可以加适量的盐酸。看到CO32,还可以想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等,也就是加入CaCl2或BaCl2或MgCl2,会分别生成CaCO3、Ba CO3、
—
Mg CO3等白色沉淀。(2)的杂质中有Cu2+,要想到OH,常见的碱有NaOH和KOH,不能用KOH,会引入新的杂质K2SO4,可以加适量的NaOH溶液。(3)中,表面上主要物质和杂质没有
——
关系。研究一下杂质,看到Mg2+要想到OH,看到SO42想到Ba2+,加入适量的Ba(OH)2
生成
Mg(OH)2和BaSO4双沉淀即可。(4)中的杂质含Ca2+,要想到CO32,常见的有Na2CO3和K2CO3,不能用K2CO3,会反应引入新杂质KOH。
—
例3. 不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,则
被鉴别出来的物质的正确顺序是
分析:此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生
反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①,首先通过颜色鉴别出④FeCl3,继而用FeCl3鉴别出①NaOH,然后用NaOH鉴别出MgSO4,最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 复习内容四:碳酸根离子和铵根离子的检验
(教师归纳小结) 1、碳酸根离子的检验
原理:碳酸盐与盐酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳。 方法:加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+ 起作用),放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 2、铵根离子的检验
原理:铵盐与碱反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊纸变蓝。
方法:加入NaOH溶液加热(OH- 起作用),产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
4+-+3-说明:能产生二氧化碳的离子配对是H与CO,能产生氨气的离子配对是NH和OH。
三、反馈矫正阶段
1、回味整理
给学生三到五分钟时间整理、回顾所复习的知识
2、反馈矫正提升
一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种,取少量这种溶液分别
-
-
-
-
盛放于两支试管中,进行如下实验:
(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀;
(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断:溶液中肯定不含有_______离子,一定含有 ,可能含______离子。
四、应用评价阶段
(完成下面的检测题)
1、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.CaCl2 HCl NaNO3 B.KOH HCl (NH4)2SO4 C.K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D.FeCl3 NaCl KNO3
2、分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.H2SO4 Ba(OH)2 HNO3 B.H2SO4 NaNO3 Na2SO4 C.H2SO4 NaNO3 FeSO4 D.CaCl2 Na2SO4 BaCl2
4、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸 B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解,过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉,过滤
5、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是: A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
6、化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、----
OH、CI、NO3、CO328种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该
-
是。(Ag+、H+、Ba2+、NO3 )
7、白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成,做如下实验:
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物中一定含有________,一定不含有________。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,五色滤液②,则原混合物中一定还含有________。
(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A。如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有________,则加入的碳酸盐溶液是________;如果固体A中含有2种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是________。
答案为:
(1)KOH、MgCl2;CuSO4;(2)BaCl2;(3)K2CO3;Na2CO3