2011-铁的化合物教学设计
课题:铁的重要化合物
【三维目标】
知识和技能
1.通过实验探究认识+2和+3价铁的重要化合物,了解Fe2+和Fe3+的检验方法,培养学生基本的实验操作技能、观察和描述实验能力及由实验现象分析得出结论的能力;
2.通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质; 3.从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质,掌握铁与铁的化合物的转化关系。 过程和方法
1、初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法;
2、对铁的化合物氧化还原性德实验探究活动,初步会用氧化还原反应原理研究物质氧
化还原性德思路和方法。
情感、态度和价值观
对Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备的实验探究,培养小组交流合作意识,养成务实求真、勇于探索的科学态度,重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作” 的精神。
【教学重点】 Fe(OH)2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及互相转化
【教学难点】 Fe(OH)2的制备、Fe2+和Fe3+的互相转化
【教学方法】 引导、探究、思考总结、推理、合作交流
【教学用具】
【教学过程】
﹤导入﹥前面我们已经学习了钠和铝的重要化合物,本节课我们继续学习地壳中含量在金属中排在第二位
的铁的重要化合物。我们知道铁在地壳中主要以化合态的形式存在,主要的化合价有+2、+3.下面我们就来学习铁的重要化合物,首先我们来了解一下铁的氧化物。
﹤展示﹥铁的几种氧化物
﹤学生﹥阅读教材59面相关内容,归纳一下铁的氧化物的特性和共性。完成表格
﹤板书﹥一、铁的氧化物—【FeO Fe2O3 Fe3O4】
﹤交流﹥铁的氧化物的特性和共性
﹤介绍﹥ FeO Fe2O3 Fe3O4的用途。
﹤小结过渡﹥铁元素主要有+2、+3两种价态,所以铁的氢氧化物有两种: Fe(OH)2和 Fe(OH)3 ﹤板书﹥二、铁的氢氧化物—【Fe(OH)2和 Fe(OH)3】
﹤提问﹥如何制备Fe(OH)2和 Fe(OH)3呢?
﹤演示实验﹥ 实验1 Fe(OH)3的制备:将少量FeCl3溶液加入试管,并观察其颜色,然后滴入少量的NaOH
溶液。向学生展示实验现象,学生记录实验现象。
﹤分析﹥ 现象:有红褐色沉淀生成
﹤板书﹥ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
﹤演示实验﹥ 实验2 Fe(OH)2的制备:将少量FeSO4溶液加入试管,并观察其颜色,然后用长胶头滴管伸
入到FeSO4溶液中滴入少量的NaOH溶液。向学生展示实验现象,(提示:两个实验操作的不同?) ﹤分析﹥现象::有白色絮状沉淀生成,但很变灰绿色,最变成红褐色
﹤设问﹥Fe(OH)2沉淀为什么会出现颜色的变化?
﹤讨论交流﹥ 生成的氢氧化亚铁迅速被空气中的氧氧化变为氢氧化铁。
Fe2+ + 2 OH = Fe(OH)2↓(白色) -
4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3
﹤学与问﹥Fe(OH)2和 Fe(OH)3都不是可溶性碱,你能写出它们与非氧化性酸反应的离子方程式吗?
Fe(OH)3的稳定性又怎么样呢?
﹤学生活动﹥书写Fe(OH)2和 Fe(OH)3与非氧化性酸(HCl)反应离子方程式和Fe(OH)3受热分解的反应式
﹤过渡﹥ 刚刚我们学习了铁的氧化物和氢氧化物,知道了FeO和Fe(OH)2与非氧化性酸反应可以生成亚铁盐;Fe2O3和Fe(OH)3与非氧化性酸反应可以生成铁盐,下面我们就来学习亚铁盐和铁盐。
﹤板书﹥三、亚铁盐和铁盐:
﹤讲述﹥ 首先我们来学习一下Fe3+和Fe2+的鉴别。
﹤学生讨论﹥你能想到那些可以鉴别Fe3+和Fe2+的方法呢?
﹤板书﹥(1)、Fe3+的检验方法:
﹤演示实验﹥实验3 取两支试管分别加入少量的FeSO4和FeCl3溶液,然后分别加入同份KSCN溶液一滴,
观察两支试管中的颜色变化
﹤学生﹥向FeCl3溶液中加KSCN溶液后,溶液变血红色;而向FeSO4溶液中加KSCN溶液后,溶液颜色
无明显变化。
﹤设问﹥不同的现象告诉我们什么样的结论呢?
﹤学生﹥说明Fe3+遇KSCN溶液后变血红色而Fe2+则不变色。
﹤小结﹥很好!所以实验室通常用KSCN溶液来检验Fe3+的存在。
﹤小结﹥(1)、观察法(回顾Fe3+和Fe2+溶液的不同颜色)
(2)、加NaOH溶液(回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象)
(3)、加KSCN溶液
﹤过渡﹥通过铁的氧化物、氢氧化物和盐的学习,我们知道了Fe2+具有还原性;而Fe3+则具有氧化性,那
么他们之间有什么样的关系呢?我们通过实验来证明。
﹤板书﹥(2)、Fe3+和Fe2+的转化:
﹤科学探究﹥ 在盛有2ml FeCl3溶液的试管中,加入少量的铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴的KSCN溶液,观察并记录实验现象。
把上层清夜倒入另一试管,再加入几滴的氯水,又发生了什么现象呢?
﹤学生﹥总结实验现象,发生的化学反应为
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
﹤板书﹥Fe3+和Fe2+之间可以相互的转化
﹤课堂练习﹥1.为什么实验室在配制FeCl或FeSO溶液时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉? 24
2+3+ 3+2+ 防止Fe被氧化成Fe Fe+2Fe=3Fe
2. 除去FeCl溶液中的少量FeCl,可加入 ;除去FeCl溶液中的少量FeCl,可加入 ;2332
除去FeCl溶液中的少量CuCl,可加入 22
3. 有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
4、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
5、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液中加入( )
A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液
﹤本节小结﹥本节课我们学习了铁的几种重要的化合物,知道了铁离子和亚铁离子的检验,希望大家在课后多查阅资料,了解更多的铁的化合物的知识。
【知识延伸】
(1)我们已经知道Fe(OH)2在空气中会被氧气氧化成Fe(OH)3沉淀,那我们该如何制备纯净的Fe(OH)2沉淀呢?
(2)天然食品中含有的大多是+价3铁元素。为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收,你认为应该采取哪些措施?请查找资料,寻找办法。
【作业】 P63 9、10、11
【板书设计】
铁的重要化合物教学设计
一、铁的氧化物—【FeO Fe2O3 Fe3O4】
二、铁的氢氧化物—【Fe(OH)2和 Fe(OH)3】
三、亚铁盐和铁盐
(1)、Fe3+和Fe2+的鉴别方法:
(1)、观察法;
(2)、加NaOH溶液;
(3)、加KSCN溶液。
(2)、Fe3+和Fe2+的转化:
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+