实验基础知识
化学实验基础
1．下列能达到实验目的的是
① ② ③ ④ A ．①吸收氨气制氨水 B ．②制取少量蒸馏水 C ．③转移溶液 D ．④除去杂质气体CO 2 2．下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 ③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A ．③④ B ．①③④ 3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
．．．
C ．②③④
D ．③④⑤
A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体 C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
4．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
5．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO 42-
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。 C ．. 溴水中通入SO 2后，颜色褪去，说明SO 2表现了漂白性 D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 B ．除去KNO 3晶体中混有的KCl 杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤 C ．除去Na 2CO 3晶体中混有的NaHCO 3杂质，置于坩埚中充分加热 D ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A B C D
8．下列化学实验或操作能够达到目的的是
A 不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸
B 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的 NaOH 溶液洗涤，然后将两层液体分开 C 将 11 gCuSO4·5H 2O 溶解在 90g 水中可以配制成质量分数为 11 ％的 CuSO 4溶液
D 淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴几滴硫酸铜溶液，加热可以检验生成的葡萄糖 9．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A ．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 C ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 10．下列实验操作或方法中，正确的是
A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D ．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质 11．下列有关物质检验的实验结论正确的是
12
．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
13．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al 2O 3，能达到实验目的的是
A ．称取样品 B ．样品溶解 C ．氢氧化铝沉淀过滤 D ．灼烧氢氧化铝沉淀 14．下列实验装置或操作能达到实验目的
15．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A ．向溶液X 中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则X 中含有SO 42－ B ．向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液有白色沉淀，则AlO 2－结合H +能力比CO 32－强
C ．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现
红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基
D ．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液 16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是
17．下列装置或操作能达到实验目的的是
A ．检查装置气密性 B ．从碘的CCl 4溶液中分离出碘 C ．除去甲烷中乙烯 D ．分离甲苯与乙醇
18． 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
19．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的
装置合理、操作规范的是
/CCl
A ．灼烧 B ．过滤 C ．分液 D ．蒸馏
20．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．
A ．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。
B ．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH -
C ．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH 4+ D ．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。 21．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用
B ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C ．用核磁共振氢谱鉴别
1－溴丙烷和2－溴丙烷
D ．检验某溶液是否含有SO 42-，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸
22． 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
可抽动的铜丝
图I
图II 图III 图IV
A ．图I 所示装置制取干燥的氨气
B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2
C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体 D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl
23． 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是
24．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是
25．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
＋
A ．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K
B
．向浓度均为
0.1
mol·
L 1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp (AgCl)＞
－
K sp (AgI)
C ．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3) 2溶液，出现白色沉淀，说明溶液一定含有SO 42
－
D ．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯
26．下列有关实验原理或实验操作正确的是
图1 图2 图3 图4 A. 图1装置可以用于除去溶解在苯中的Br 2
B. 实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2 C. 用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水 D. 实验室常用图4装置制取少量氯气
27．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
30．下列过程，最终能够实现的是： ＢＤ
31．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：
A ．原溶液中一定含有SO 42离子 B ．原溶液中一定含有NH 4+离子
－
C ．原溶液中一定含有Cl 离子
－
D ．原溶液中一定含有Fe 3+离子
32．某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu 的常见化合物性质，运用类比学习
的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。 [提出问题]
①Cu 金属活泼性小于Al ，Al （OH ）3具有两性，Cu （OH ）2也具有两性吗？ ②通常情况下，+2价Fe 稳定性小于+3价Fe ，+1价Cu 的稳定性也小于+2价Cu 吗？ ③CuO 能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？ [实验方案]
（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO 4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu （OH ）2固体，加热至80°C~110°C 时，得到黑色固
体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A 。冷却后称量，A 的质量为72g 。向A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A 的化学式为 。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。
[实验结论]
（1）Cu （OH ）2具有两性。证明Cu （OH ）2具有两性的实验现象是 。
（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu 和+2价Cu 稳定性大小的结论是： 。 （3）CuO 能被NH 3还原。该反应的化学方程式为
。 33．利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3、MgO 等杂质) 制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。
（2）“还原”是将Fe 3+转化为Fe 2+，同时FeS 2被氧化为SO 42-，该反应的离子方程式为 （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe 3+的量以控制加入FeS 2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl 、稍过量SnCl 2，再加HgCl 2除去过量的SnCl 2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe 3++Sn2++6Cl—＝2Fe 2++SnCl62— Sn 2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl 62-+Hg2Cl 2↓ 6Fe 2++Cr2O 72—+14H+＝6Fe 3++2Cr3++7H2O
滴定时，K 2Cr 2O 7标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl 2，
则测定的Fe 3+量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe 3+。产生Fe 3+的原因是 （用离子方程式表示）。
②
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3) 2溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a ．氧化： b ．沉淀： c ．分离，洗涤。 d ．烘干，研磨。
34.PCl
可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： （一）制备：
右图是实验室制备PCl 3的装置（部分仪器已省略） ⑴仪器乙的名称 。 ⑵实验室以制备Cl 2的离子方程式：
。 ⑶碱石灰的作用是①除去反应装置中未能反应完的氯气， 防止污染环境；② 。
⑷向仪器甲中通入干燥Cl 2之前，应先通入一段时间的CO 2，其目的是 。 （二）提纯：
⑸粗产品品中常含有POCl 3、PCl 5等。加入黄磷并加热可除去PCl 5，除去PCl 5的化学方程式为： ；最终通过 （填实验操作名称）即可分离得到PCl 3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl 3纯度的方法如下：迅速称取m g 产品，水解完全后配成500mL 溶液，取出25.00mL 加入过量的c 1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c 2 mol/L Na2S 2O 3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V 2 mL Na 2S 2O 3溶液。已知：H 3PO 3+H2O+I2=H3PO 4+2HI；I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+Na2S 4O 6；假设测定过程中没有其他反应。
⑹根据上述数据，该产品中PCl 3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。
35. 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之
是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O 2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量
之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。 （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na 2S 溶液，加硫
化钠的目的是 。
（4）实验时需强力搅拌45min ，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目
的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO 3；杂质为：Al 2O 3、FeCO 3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L -1计算) ，现提供的试剂有：a. 甲酸钠，b.5mol·L －1硝酸，c. 5mol·L －1盐酸，d. 5mol·L －1硫酸，e. 3%H2O 2溶液，f. 澄清石灰水。
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
步骤1. 称取13.6g 甲酸钠溶于约20mL 水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g 待用。 步骤2. 。
步骤3. 。
步骤4. 过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。 36．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)
的工艺如下：
―1
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，其次是Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+。
――
（1）实验室用18.4 mol·L 1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L 1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。
―
（3）H 2O 2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr 3+转化为Cr 2O 72，写出此反应的离子方程式： 。
（4
加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O 7转化为CrO 4。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH 不能超过8，其理由是 。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M n +＋n NaR→MRn ＋n Na +，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
（6）写出上述流程中用SO 2进行还原的化学方程式 。