复杂离子方程式书写技巧--分合法
复杂离子方程式书写技巧——分合法
在中学化学中，离子方程式的书写是一个重要的考点、难点，特别是遇到不会写化学方程式又比较复杂的离子方程式的书写，就要掌握一些技巧。分合法可以化繁为简、化难为易，现在举例说明。 例：写出a mol Cl2通入含b mo lFeBr2的溶液中发生反应的离子方程式。
⑴写出电解质在溶液中的电离方程式，电解质以外的物质写化学式
－FeBr 2 Fe 2+＋2Br ， Cl 2
－显然溶液中除溶剂水外含三种粒子：Fe 2+、Br 、Cl 2
⑵写出分反应，要注意反应的先后顺序，以少定多，一般量少的反应物定为1 mol；对于氧化还原反应，按“先强后弱”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
－－ ①Cl 2过量时，溶液中的Fe 2+和Br 都被氧化，FeBr 2定为1 mol，即Fe 2+1 mol，Br 2 mol。
分反应为：
－Fe 2++0.5Cl2 Fe 3++Cl
－－2Br ＋Cl 2 Br 2+2Cl
此时a /b ≥3/2。
－②FeBr 2过量时，Cl 2定为1 mol，由于还原性Fe 2+＞Br ，只有Fe 2+被氧化，此时a /b ≤1/2，只有一个分
－反应为：2Fe 2++Cl2 3++2Cl
③当1/2＜a /b ＜3/2时，b molFe 2+完全被氧化，分反应为：
－b Fe 2++0.5b Cl 2 b Fe 3++b Cl
－－ Br 部分被氧化，a molCl 2全部被还原，由得失电子守恒可得被氧化的Br 为2a -b ，分反应为： －－(2a -b )Br ＋(a -0.5b )Cl 2 (a -0.5b )Br 2+(2a -b )Cl
⑶将上述三种情况下的分反应分别合起来相加可得各自的合反应：
－－ ①Fe 2++2Br+1.5Cl2 Fe 3++Br2+3Cl
再化成最简整数比即得a /b ≥3/2情况下的离子方程式：
－－ 2Fe 2++4Br+3Cl2 2Fe 3++2Br2+6Cl
－②只有一个分反应为2Fe 2++Cl2Fe 3++2Cl，它就是a /b ≤1/2情况下的离子方程式。
－－ ③离子方程式为：b Fe 2++(2a -b )Br +a Cl 2b Fe 3++(a -0.5b )Br 2+2a Cl
再如：NH 4HCO 3与NaOH 溶液混合时，
－ NH 4HCO 3 NH 4+＋HCO 3
－ NaOH Na +＋OH
－－－－－－ OH 既与NH 4+反应，又会与HCO 3反应，若OH 不足，则OH 优先与HCO 3反应。OH 定为1mol ，－－－－OH 不足时的离子方程式为： HCO 3+ OH CO 32+H2O
－－ 若OH 足量，NH 4HCO 3定为1mol ，即NH 4+1 mol，HCO 31 mol，分反应为：
－－－ HCO 3+ OHCO 32+H2O
－ NH 4++ OHNH 3·H 2O
－故OH 足量时的离子方程式为：
－－－NH 4++ HCO3+ 2OH NH 3·H 2O + CO32+H2O
〈巩固练习〉
1. a molCl 2通入含b molFeI 2的溶液中发生反应的离子方程式。
2. 澄清的石灰水与Mg(HCO3) 2溶液发生反应的离子方程式。
－－参考答案：1. ① a /b ≥3/2时： 2Fe 2++4I+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl
－－②a /b ≤1时： 2I +Cl2=== I2+2Cl，
－－③ 1＜a /b ＜3/2时：(2a -2b )Fe 2++ 2b I +a Cl 2=== bI 2+2a Cl +(2a -2b )Fe 3+
2. ①Mg(HCO3) 2不足时：
Mg 2++2HCO3+2Ca2++4OH= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H 2O －－
②Mg(HCO3) 2过量时：
Mg 2++2HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+Mg CO3↓+ 2H2O －－