盐化肥教案
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
一,教学目标 1.知识目标:
通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。 2.能力目标:
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。 3.情感态度与价值观目标:
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。 二,教学重点
粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 三,教学难点
复分解反应发生条件的判断。 四,教学准备
①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②[实验11-1]与[实验11-2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 五,教学方法
联系实际,对比区分,实验探究,归纳总结 六,课时安排 3课时 七,教学内容
1,【引入新课】
生活中的盐指的是那种物质?(食盐—主要成分是NaCl )
化学中的盐:指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。关系:食盐属于盐。 2,【新授课】 一,氯化钠
1.化学式:NaCl 俗名:食盐
2. 物理性质:白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大 3.用途: (1)作调味品 (2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外
物质交换,Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 4.分布:海水,盐湖,盐井,盐矿。 二,粗盐提纯
去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率 2、 实验仪器
23入过量的稀盐酸。 3,【课堂小结、作业】
【板书设计】 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一,氯化钠 二,粗盐提纯 1.化学式 1.实验步骤 2. 物理性质 2.实验仪器 3.用途 4.分布
第二、三课时
三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ① 【实验11-1】
Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ② NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③
【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成CO2气体。 2. CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验11-2】
Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④
【小结】分析①②③④四个反应,从物质种类的角度看:都是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,我们叫做 复分解反应。
3. 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件:当两种化合我相互交换成分,生成物中有沉淀或气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 2、 件)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 3、 件)
NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 4、
盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 五、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
六,几种离子的检验
两种离子相互作用,如果生成沉淀或气体或水,则不能共存。 常见不能共存离子对: Ag+和Cl-;Ba2+和SO42-; CO32-和H+ Ca2+ Ba2+ Ag+
OH-和H+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mg2+ Zn2+ Al3+ NH4+ 另外,无色溶液中不能有有色离子存在。 3,【课堂小结、作业】 4,【板书设计】
第二课时
三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.物理性质及用途 2. CO32-或HCO3-的检验 3. 复分解反应
四、盐的化学性质
1.盐(可溶)+金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4.盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 五、酸、碱、盐的溶解性 六,几种离子的检验 七、离子的共存问题
课题2 化学肥料
一,教学目标 1.知识目标:
知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 2.能力目标:
通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流,培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。 3.情感态度与价值观目标:
认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。 二,教学重点
区分氮、磷、钾肥的方法。 三,教学难点
培养学生解决问题的能力。 四,教学准备
仪器:试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。 常见化肥样品。 五,教学方法
自学、实验、分析、归纳小结。 六,课时安排 1课时 七,教学内容
1,【引入】
随着世界人口的快速增长,人类对农产品的需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 2,【新授课】
一,化学肥料简介
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
b、NH4的检验
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:叶尖发黄 常用钾肥:
KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
3、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4)2HPO4
二、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 三、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
3,【课堂小结、作业】
【板书设计】
课题2 化学肥料
一,化学肥料简介 1、农家肥料
2、化学肥料
二、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染 2、大气污染
3、引起水体污染 三、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法