专题1 物质的微观构成

第一章 基本概念和原理

复习方法指导

化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个) ，要较好地掌握概念应做到以下几点： 1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。

2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。

3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。

化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点： 1、掌握理论的要点和涵义。

2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。 3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。 知识结构梳理

吸热现象 放热现象 氧化反应 还原反应

化合反应溶剂 溶质

变化

物理性质化学性质物理变化

饱和溶液 不饱和溶液 非金属单质 金属单质 稀有气体

酸性氧化物

碱性氧化物 酸

含氧酸 无氧酸 可溶性碱 不溶性碱 含氧酸盐 无氧酸盐 溶解度

化学变化

单质

组成结构

分解反应 置换反应 复分解反应

化学式

分子 物质

离子

化合物

质子 原子结构简图

碱

盐

化合价 元素符号 离子符号

专题1 物质的微观构成

一、中考复习要求

1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。

2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。

3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。

4、从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。 二、基础知识回顾

自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 1、分子、原子、离子的区别与联系

2、原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原中子② 电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。 子 （或 ）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的 电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)

4、NaCl 和HCl 的形成

钠原子（Na ） 电子 钠离子（Na +）阳离子 氯原子（Cl ） 电子 氯离子（Cl -）阴离子

相互作用 氯化钠

氯化氢

氢原子（Ｈ） 氯原子（Cl ）

三、重点疑点讨论

1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?

2、分子一定比原子大吗?

3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗? 怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗? 四、解题方法指导

例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )

A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质 例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )

A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 五、知识能力训练 巩固知识

1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )

A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子

2、下列说法正确的是( ) A 、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物 3、下列说法正确的是( )

A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的 4、原子和分子的根本区别在于( )

A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒 5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )

A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( )

A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧

7、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 提高能力

8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( ) A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质

9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A 、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类 10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺

激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B 、分子的不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同 11、100mL 酒精和100mL 水混合后，总体积小于200mL ，这主要是由于( ) A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小 12、下列有关分子的说法错误的是( )

A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。 C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。

D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。 13、下列事实能说明分子可分的是( )

A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发 14、下列叙述正确的是( )

A 、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。 B 、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离 也不发生变化。 C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 D 、原子得到电子后变成阳离子

15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、161 16、某元素的离子符号A n+，该离子核外有m 个电子，A 元素原子核内质子数为( ) A 、m – n B、m C、m + n D、n

17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。 (1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气