高一化学化学变化中的能量变化2
4.2《化学变化中的能量变化》
一、教学目标
1．知识与技能
（1）理解化学反应热效应、吸热反应和放热反应的概念。
（2）理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
2．过程与方法
通过学生质疑，提出问题，补充进行学生分组实验，感受过程，分组讨论实验现象产生的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观
感悟节约和充分利用能源的思想。
二．教学重点和难点
1．重点
反应热的含义和运用。
2．难点
运用反应热理解化学反应中的能量变化。
三、学习过程：
【温习旧知】
1. 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。
2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
【学习新知】
一、化学反应中的热效应
1、定义：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时所放出活吸收的热量，叫做反应的热效应。化学中把有热量放出的化学反应叫做 ，把吸收热量的化学反应叫做 。
2、 化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是 。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH 为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH 为“ ”。
当ΔH 为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；
当ΔH 为“_ _”或ΔH _ __0时，为吸热反应。
二、热化学方程式
1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2、H 2(g)+1－O 2(g)===H2O(l) ； ΔH =－285．8 kJ·mol 1, 表示在℃2
2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。
小结：书写热化学方程式的注意事项
①标聚集状态（s 、l 、g ）
②右端标热量数值和符号，
△H ：吸热用“”，放热用：“”。
③系数单位是“”，而不是“。
④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：
2H (g)+O(g)=2HO(l)，△H=-571.6kJ/mol 222
H (g)+O (g)=HO(l)，△2222
⑤不注明条件，既指: (25℃， 1.01×105Pa)
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