化学必修1第一章导学案
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验方法学案
【学习目标】
1. 知道高中化学实验的一些基本操作
2.树立安全意识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
3.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项。 4.通过实际操作,来学会对混合物分离和提纯的操作。
【课前预习】
一、化学试验安全
1. 要做到实验安全,应注意:
_______________________________________;______________________________________; _______________________________________;______________________________________。 2. 熟悉常用的危险化学品的标志:
二、混合物的分离和提纯 1. 过滤:
(1)依据:利用物质的_________________不同分离难溶物与可溶物。 (2. )主要仪器及用品
2、蒸发:
(1)依据:利用加热的方法,使溶液中________不断挥发而析出________(晶体)的过程。 (2. )主要仪器及用品
3、粗盐的提纯
(1)粗盐的成分: __________________________________________________ (2)适合用哪些操作: (3)所用主要仪器有哪些?
__________________________________________________________________ 4、物质的检验:
(1)硫酸及可溶性硫酸盐检验方法:______________________________________________ (2)可溶性氯化物的检验方法:_________________________________________________ 5、蒸馏
(1)蒸馏原理:利用 态混合物中各组分的 而将它们分离。
(2)在做蒸馏实验时冷凝管中的水流方向: (3)制取蒸馏水(实验1—3) 6、萃取与分液
(1)萃取:利用物质在 的溶剂中 的不同,用 把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
(2)分液:利用两种物质 而将它们分开。 (3)碘水中萃取碘单质(实验1—4) 三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中:
【课堂学习】
教材知识解读
一、化学实验安全 1、了解安全措施
(1)有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道 (2)一些偶然事故的处理:
2、掌握正确的操作方法 (1)药品取用:
(2)气体的收集:
(3)物质加热:
可用 、、烧瓶、烧杯 可用 、 、燃烧匙 3、 实验中要做到“六防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒,防污染。
二、过滤和蒸发 1、过滤注意事项
“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿
“二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
2、过滤后洗涤固体的方法
沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水,浸过沉淀物,等水滤出后,再重复加水洗涤至干净。
3、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3 (2)加热时,用玻璃棒不断搅拌 (3)接近蒸干时,利用余热加热
(4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网 三、蒸馏
1、蒸馏实验的注意事项
(1) 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也不应少于1/3。加热时,不能将液体 蒸干。
(2)温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下缘同一水平线上。 (3)蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体暴沸。 (4)加热温度不超过混合物中沸点最高物质的沸点。 (5)冷凝管中冷却水从下口进入,从上口流出。
2、Cl 的检验:采用稀硝酸和硝酸银溶液。先加入稀硝酸,后加入AgNO 3溶液,若存在Cl ,则产生白色沉淀。 四、萃取和分液 1、分液漏斗的使用:
分液漏斗使用前必须检查是否漏液,方法是:在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。 2、萃取剂的选用:
(1)与原溶剂互不相溶,如,CCl 4与H 2O 互不相溶
(2)溶解溶质的能力大于原溶剂,如, CCl4(I 2)>H 2O (I 2) (3)不与被萃取的物质反应,如, CCl4不与I 2反应 3、分液操作注意事项:
--
(1)使用前检查是否漏水
(2)加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置
(3)分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
1、不增:提纯过程不增加新的杂质 4、分离提纯的“四原则” 2、不减:不减少欲被提纯的物质 3、易分离:提纯物与杂质容易分离 4、易复原:被提纯物质要复原
基础知识演练
1、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是 ( ) .A 、少量的浓硫酸粘在了皮肤时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗 B 、取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C 、凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂 D 、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2、在“粗盐的提纯”实验中,以下操作正确的是 ( ) A 、过滤操作中,玻璃棒与单层滤纸相互接触 B 、为加快过滤,使用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 C 、开始析出晶体后,用玻璃棒搅拌 D 、蒸发皿中出现多量固体时,即停止加热
3、在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是 ( ) A 、在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石 B 、将温度计水银球插入到蒸馏烧瓶自来水中 C 、冷水从冷凝口上口入,下口出
D 、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
4、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 ( ) A 、不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B 、不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C 、不溶于水,且必须比水的密度大 D 、不溶于水,且必须比水的密度小
5、在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是 ( ) A 、上层液体经漏斗下口放出
B 、分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C 、分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D 、分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出
【归纳整理】
清概念、明区别 1、分离提纯
2、离子检验
【作业练习】
一、选择题
1.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是
( )
A .酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B .不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C .配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸 D .做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是( )
3.[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中,正确的是( ) A .过滤时,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B .为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C .当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热蒸干 D .实验完毕后,用手直接取走蒸发皿
22
4.某溶液中可能含有SO 24、CO 3、Cl 。为了检验其中是否含有SO 4,除BaCl 2溶液
-
-
-
-
外,还需要的溶液是( )
A .H 2SO 4 B .HCl C .NaOH
D .NaNO 3
5.下列离子检验的方法正确的是( )
A .向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl B .向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO 24
--
C .向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2
+
D .向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO 24
-
6.下列仪器常用于物质分离的是(
)
A .①③⑤ C .②④⑤
B .②③⑤ D .①②④
7.下列混合物的分离方法不可行的是( ) A .沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B .互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C .互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D .可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 8.[双选题]下列实验操作中错误的是( )
A .蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B .蒸馏操作时,应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( ) .A .实验使用的主要仪器是分液漏斗
B .碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C .碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D .分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
10.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A .分液、萃取、蒸馏 C .分液、蒸馏、萃取
B .萃取、蒸馏、分液 D .蒸馏、萃取、分液
11. 某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能
够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3) 2溶液;②过滤;③滴加AgNO 3溶液;④滴加Ba(NO3) 2溶液 A .①②④②③
二、非选择题
13.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:
B .④②①②③ C .①②③②④ D .④②③②①
(1)D的名称是________;
(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、________、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:________________________________________
________________________________________________________________________。 14.实验室里需要纯净的NaCl 溶液,但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液。(已知:NH 4HCO 3=====NH 3↑+CO 2↑+H 2
O)
△
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择________或________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO 2方法是_________________________________ 4已除尽,-
__________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是_________________________________________________________。
16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①____________,②__________。
(2)A仪器的名称是__________,B 仪器的名称是__________。
(3)实验时A 中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是防止加热时液体暴沸。
15.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下: 海藻――→海藻灰――→悬浊液――→含I 的溶液――→X ――→Y ―
→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示: 灼烧浸泡①-②③
已知氯水中含有Cl 2,②中发生反应的化学方程式为
Cl 2+2KI===2KCl+I 2。
回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:
①______________,③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______。
(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外) 实验仪器有______。
A .试管 B .瓷坩埚 C .坩埚钳 D .蒸发皿 E .酒精灯
【课后反思】
1、典型题列举
2、解题技巧归纳
3、列举课本知识与现实生活相联系的实例
4、与教师探讨的问题
5、与同学交流的问题
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量
【学习目标】
1. 了解物质的量的单位----摩尔(mol )、摩尔质量的含义
2. 理解阿伏伽德罗常数的含义
3. 掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系
4. 掌握与物质的量相关的计算
【课前预习】
1.物质的量是一个物理量,它表示
2.阿伏伽德罗常数的定义是它的符号是N A ,也就是说N A n 、N A 、N 之间的关系为 、 、3.摩尔质量是指,其符号是, 常用单位是
3.n 、m 、M 之间的关系是:, 课前思考
1. 为什么要提出物质的量这样一个物理量?它的单位摩尔是不是物理量?
2.怎样的单位是基本单位?摩尔质量的单位是基本单位吗?
3.如何知道一杯水中水分子的个数?还需要知道哪些物理量?
4.如何得知一个化合物的摩尔质量?摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量之间有什么关系?
【课堂学习】
1. 物质的量及其单位
概念:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合,符号为n 。
单位:摩尔,简称摩,用mol 表示。作为计量原子、分子、电子、离子等微观粒子的物质的量的单位。
注意:
(1) 概念中的粒子指的是微观的原子、分子、电子、离子等,不表示宏观粒子。
(2) 摩尔不是物理量,其只是物质的量这个物理量的单位。
(3) 使用摩尔时必须指明微粒的名称或者符号或者化学式等组合,如1mol H , 2mol H2,而不能表示为:1 mol 氢。
2. 阿伏加德罗常数
概念:国际上规定,1 mol 粒子所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的C 原子数相等,约为6.02 X1023,把6.02 X1023mol -1 叫做阿伏伽德罗常数,记为N A 。
物质的量(n )、阿伏伽德罗常数(N A )、与粒子数之间的关系:
n=N/ NA 或者N=n . NA
注意:
阿伏伽德罗常数常用6.02 X1023mol -1表示,而不是6.02 X1023,阿伏伽德罗常数的数值与1 mol 所含的粒子数相等,都是6.02 X1023。
3. 摩尔质量
概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号记为M ,常用单位 g/mol。 几种1 mol 微粒的质量与微粒相对原子质量之间的关系如下表:
规律:摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量。
物质的量(n )、质量(m )、与其摩尔质量(M )之间的关系。
n=m/M ,或者 m=n.M
注意:
具体的物质来说,摩尔质量都是常数,不随物质的量多少而改变,也不随物质的聚集状而改变。
【课后整理】
1. 清概念
2. 物理量之间的关系
【作业练习】
A
基础知识(共50分,时间40分钟)
一、 选择题(本题共12小题,每题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1. “物质的量”是指
A .物质的质量
B .物质的微观粒子数
C .物质的质量与微观粒子数
D .能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2. 下列说法正确的是
A .Na 的摩尔质量是23g B. Na 的摩尔质量是23
C .Na 的摩尔质量为23 g/mol D. Na 的摩尔质量为23X10-2 kg/mol
3. 关于2mol CO2的叙述中,正确的是
A .有2mol O B. 有2mol O2
C. 分子数为6.02X1023 D. 质量为88 g
4. 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO 2质量为
A .2.3 g B. 3.2 g C. 4.6 g D. 6.4 g
5. 1克氯气含有n 个Cl 2分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A 、71n B 、 (1/71)n C 、35.5n D 、(1/35.5).n
6. a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A .分子数 B .原子数 C .质子数 D .质量
7. 下列叙述中错误的是
A .H 2SO 4的摩尔质量是98
B .2mol NO和2mol NO2含分子数相同
C .等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同
D .等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等
8. 等质量的 O 2和 O 3中
A .所含分子数相同 B .所含分子数不同
C .所含原子数相同 D .1g O3中所含分子数较多
9. 0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO 4、19.5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为
A .2:1:2:3 B .1:2:2:3
C .2:1:1:3 D .3:1:2:2
10.如果2g 甲烷含有x 个分子,那么22gCO 2中所含分子数是
A .x B .4x C .0.5x D .3x
11. 设一个12C 原子的质量为ag ,一个R 原子的质量为bg ,阿伏加德罗常数为N A ,则R 的相对原子质量可以表示为
A . B. C . bNA D . aN
12. 等物质的量的锌、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是
A .1:1:1 B .2:2:3 C .3:2:1 D .6:3:2
二. 判断下列说法是否正确,说明理由。(10)
13. 1molO 2的质量是32g/mol
14. H 2的摩尔质量是2g
15. 1molH 的质量是1g
16. 对原子而言,摩尔质量就是原子量
17. 每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 三. 填空(共16,每题4分)
18. 1个水分子的质量 。
19. 100mL ρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H 2SO 4的物质的量是 mol ,含H 2O 的物质的量是 mol 。
20. 4.9g 磷酸中含有H 个O 原子和 个P 原子,与 克P 2O 5中所含P 原子相等。
21. 8.4g N2与9.6g 某单质R ,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R 的相对原子质量是 ,x 值为 。
+B
能力提升(100分,共100分钟)
一.选择题(每道题有一到两个正确答案,每题3分, 共12道,总分36分)
1. 设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A .N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1
B .1 mol H2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和
C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D .1mol H2SO 4中所含的粒子数目一定是N A
2. 若某氖原子质量是a g,12C 的原子质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A .氖元素的相对原子质量一定是12a /b
B .该氖原子的摩尔质量是a N A g
C .Wg 该氖原子的物质的量一定是W/(a N A )mol
D .Wg 该氖原子所含质子数是10W/a
3. 下列说法错误的是
A .1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B .0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子
C .使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D .1mol H2的质量是1g
4. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,正确的是
A .含氧原子的个数之比为2:3 B. 含硫的质量比为5:4
C .含氧元素的质量比为 5:6 D. 含硫元素的个数比为1:1
5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A .2.5×1019个 B .2.5×1022个 C .5×1019个
6. 现有A 、B 、C 三种化合物,各取40g 相混合,完全反应后,得到18.0g B、49.0g C、还有D 生成,已知D 的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应,能生成D 的物质的量为
A .1.00mol B .0.500mol C .0.275mol D .0.250mol
7.反应X+2Y ==R+2M中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9 ,当1. 6 g X 与Y 完全反应后,生成4. 4 g R。则在此反应中Y 和M 的质量比是
A .16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9
8. 某元素的原子数为3. 01×1022个时,其质量为0. 2克,该元素的相对原子质量接近于
A. 1 B. 4 C. 7 D. 12
9. 下列叙述正确的是
A. 同质量的H 2与Cl 2相比,H 2的分子数多 D . 5×1022个
B. 28 gCO所含的原子数目为N A
C. 0. 1mol H2SO 4含有氢原子数精确值为1. 204×1023
D. 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等
10. V2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V 8O 17,则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应是( )
A .1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3
11. pg某结晶水合物A ·nH 2O 受热失去全部结晶水后,质量变为qg ,该结晶水合物的相对分子质量为 A 18pn 18pn 18qn B 18qn C D p -q q p -q p
12. 科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C 的原子质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 该原子的摩尔质量是aN A
W mol
B. Wg 该原子的物质的量一定是 aN A
W
C. Wg该原子中含有 a 个该原子
D. 由已知信息可得:N A =12
a
二.判断下列说法是否正确,并说明理由。(共12分)
(1)1mol 氧
(2)0. 25 mol CO2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol 是6. 02×10个微粒的粒子集合体。
(5)0. 5molH 2含有3. 01×10个氢原子。 2323
(6)3molNH 3中含有3mol N原子,9molH 原子。
三.填空题(每空2分,共30分)
1.0.2 mol Al2(SO4) 3中含有Al 3+mol 、SO 42 g 。 -
2.8g 氧气为mol ; 0.1mol 氧气共有电子。
3.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是g 。
4.在60g 碳中,所有碳原子的最外层电子数共为 质子的总数为 个。
5.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +,则该溶液中SO 42的物质的量是 , -
该溶液中Na 2SO 4的质量为 克。
6.与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g ,与16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g 。
7. 若12. 4克Na 2X 中含有0. 4摩钠离子,Na 2X 的摩尔质量是它的相对分子质量是____________ ,X 的相对原子质量是 。
8. 含0. 4 mol Al3的Al 2(SO4) 3中所含的SO 24的质量是 g 。 +
四.计算(共22分)
1. 用H 2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质。若每4. 0g 金属氧化物被还原时,需要消耗0. 1g H2,则该金属的相对原子质量是多少?(8分)
2.某一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾和钠的物质的量之比为3:1,求:混合物中氯化钾的质量百分含量?含1 mol氯的该混合物的质量?(14分)
C
思维扩展(10分)
据“网易新闻中心”报道,2003年12月13日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日,湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强?它是一种含有C 、H 、O 、N 、S 的有机物,其摩尔质量为240g ·mol ,其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。
-1
【课后反思】
1、典型题列举
2、解题技巧归纳
3、列举课本知识与现实生活相联系的实例
4、与教师探讨的问题
5、与同学交流的问题
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
【学习目标】
1. 了解影响物质体积大小的因素;
2. 理解和掌握点气体摩尔体积的概念及相关运算;
3. 初步掌握阿伏加德罗定律,学会运用该定律进行有关简单推理。
【课前预习】
一、影响物质体积的因素
1. 物质体积的大小主要受__________、____________、________________三个因素的影响。
2.1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同,而粒子间距____ ,使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的,所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。
3. 对于气体,粒子间的距离 粒子本身的直径,所以,当1mol 气体所含粒子数相同时,气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ,因此1mol 任何气体的体积 。
二、气体摩尔体积
1. 概念: 。
2. 符号_____;单位__ ___。
3. 标准状况下(0℃,101kPa ) Vm =___________
思考感悟
为什么要提出气体摩尔体积的概念?它与物质的量、物质的质量和粒子数目之间 有什么关系?
疑惑点举例
【课堂学习】
一、影响物质体积的因素
1、探究问题:
A. 实验探究:
(1)电解水实验:不同时间阶段生成的O 2 和H 2 的体积比各约为 。
(2)假设电解了1.8gH 2O ,根据方程式计算生成的O 2 、H 2的质量及物质的量。
结论:在相同温度和压强下,1molO 2和1molH 2的体积 。
B. 计算验证:
C. 观察分析:
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度,计算1molO 2和1molH 2的体积。
结论:在相同温度和压强下,1molO 2和1molH 2的体积 。
结论1:同温同压下,1mol 不同的固态或液态物质,体积_______。
结论2:同温同压下,1mol 任何气体的体积均________。
2. 物质体积大小的影响因素:
二、气体摩尔体积
1. 气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量之间的关系表达式 。
2. 使用时要注意的事项:____________________________________________。
三、阿伏伽德罗定律及推论
1. 定律内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有__________________。
2. 阿伏伽德罗定律的推论
(1)同温、同压下:V 1:V 2=________
(2)同温、同体积下:P 1:P 2=_________________
(3)同温、同压、同体积下:m 1:m2=____________________
(4)同温、同压下:ρ1:ρ2=_________________________
(5)同温、同物质的量下:P 1:P2=_______________________________
基础知识演练
一、选择题
1. 同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( )
A. 气体的分子大小不同
B. 气体分子间平均距离不同
C. 气体的物质的量不同
D. 气体的性质不同
2. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况(室温、101kPa )下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
C. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
D. 标准状况下,1molH2O 的体积是22.4L
3. 在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N 2的( )
A .质量为12g B.物质的量为6mol
C .体积为22.4 L/mol D.物质的量为12mol
4. 在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A .O 2 B.Cl 2 C.N 2 D.CO 2
5. 在相同条件下,22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 ( )
A .N 2O B.N 2 C.SO 2 D.CO
6. 在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是 ( )
A .1g H2 B.10g O2 C.30 g Cl2 D.17g NH3
7. 如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为 ( )
A .1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1
8. 在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然 ( )
A .体积均为22.4L B.具有相同的体积
C .是双原子分子 D.具有相同的原子数目
二、非选择题
9. 标准状况下,1.7gNH 3和____________LH2S 含有相同的氢原子数.
10.2mol O3和3mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______;分子数之比为______;含氧原子的数目之比为______;在相同条件下的体积比为_______。
11. 在同温同压下,质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
12.0.01mol 某气体的质量为0.44g ,该气体的摩尔质量为_____________;在标准状况下,该气体的密度是_________。
13. 在标准状况下,100mL 某气体的质量是0.179g 。计算这种气体的相对分子质量。
【课后整理】
一、清内容
(1)物质体积的大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
(2)在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(3)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,用V m 表示,它随着温度和压强的改变而改变,标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
(4)气体摩尔体积使用于一切气体,包括单质、化合物和混合物。
二、理关系
÷摩尔质量(M ) ☓气体摩尔体积(Vm )
物质的质量(m ) n V )
☓摩尔质量(M ) ÷气体摩尔体积(Vm )
【作业练习】
一、选择题
1. 对1mol H2O 的说法正确的是( )
A. 含有6.02×1023个氢分子 B.含有6.02×2×10个氢元素
C. 质量为18g D. 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2. 下列说法正确的是( )
A. 1LCO一定与1LN 2的质量相等
B. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等
C. 分子数不同的CO 2与O 2的体积一定不等
D. 在同温同压下,反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
3.下列数量的物质中,含原子数最多的是( )
A. 标准状况下11.2升CO 2 B. 0.2mol NH3
C. 13.5g水 D. 6.02×10个Ar 原子
4.同温同压下,下列气体的密度最大的是( )
A. F2 B. Cl2 C .HCl D .CO2
5. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,101kPa ,32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5NA
C. 标准状况下,11.2LH 2O 含有的原子数为1.5NA
D. 常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA
6. 完全燃烧10毫升(标况)H2和CO 组成的混和气体,需标况下的氧气的体积为( )
A.10毫升 B.5毫升 C.2.5毫升 D.无法计算
7. 如果2g 甲烷含有x 个分子,那么22gCO 2中所含分子数是 ( )
A .X B.4x C.0.5x D.3x
8. 如果ag 某气体中含有该气体的分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积 是(N A 为阿伏伽德罗常数) ( ) 2323
A. A L B.A L C.A L D.A L
二、非选择题
9.12.8g 氧气与 ____ L(标准状况)的CO 气体所含氧原子数相同,与______ mol SO2所含的分子数相同
10. 在同温同压下,质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
11.0.01mol 某气体的质量为0.44g ,该气体的摩尔质量为_____________;在标准状况下,该气体的密度是_________。
12. 一定量的液态化合物XY 2,在一定量O 2中恰好完全反应,XY 2(l)+3O2(g )=XO2(g)+2YO2(g ), 冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL, 密度为2.56g/L。
(1)反应前氧气的体积为____________。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是____________。
(3)在XY 2分子中,X 、Y 两元素质量比为3:16,则X 、Y 两元素分别为______和____________。
【交流反思】
1、典型题列举
2、解题技巧归纳
3、列举课本知识与现实生活相联系的实例
4、与教师探讨的问题
5、与同学交流的问题
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 物质的量浓度
【学习目标】
1. 理解物质的量浓度的概念,掌握其表达式。
2. 学会物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的相互转化。
3. 掌握物质的量浓度的配制方法和技能,并了解容量瓶的构造和使用。
【课前预习】
一、物质的量浓度
1. 溶质质量分数的定义及计算公式____________________。
2. 物质溶解度的定义__________________________。
3. 什么是物质的量浓度?物质的量浓度的符号和常用单位是什么?
____________________________________________________________,叫做溶质B 的物质的量浓度。符号______,常用单位是______ ____________ 4. 物质的量浓度与溶质的物质的量和溶液的体积之间有何关系? 二、一定物质的量浓度溶液的配制
1. 在实验室,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确,就需使用容积精确的溶液,如___________。容量瓶有不同的规格,常用的有______、_________、___________、_______________。 2. 阅读课本16页实验1-5。
思考感悟
1. 在配制一定物质的量浓度溶液过程中使用了几次玻璃棒?它的作用又是什么?
2. 在配制一定物质的量浓度溶液过程中,为什么在液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,要改用胶头滴管滴加蒸馏水?
3. 若用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸,操作步骤又如何?
疑惑点举例
【课堂学习】
一、物质的量浓度
1、概念: 2、公式: ,单位: 3、注意点;
(1)概念中的体积是溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位必须是mol/L。
(2)溶质的量是用物质的量来表示的,而不能用固体物质的质量来表示,单位必须是mol 。 (3)以带有结晶水的物质作溶质,在确定溶质物质的量时,用结晶水合物的质量除以结晶
水合物的式量即可。
(4)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以指离子或其他特定的组合。
NH 3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂,但计算浓度时,仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质。
二、有关物质的量的计算
1. 已知V 、c ,求m (溶质) 2. 已知:c 1V 1
c 2,求V 2 (起反应)
3. 稀释定律:同一种溶液稀释前后溶质的量保持不变。 4. 气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的计算。
5. 两种不同浓度含相同溶质的溶液混合
三、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤
1. 实验仪器:天平、钥匙(固体使用)量筒(用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL )、
烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2. 配制步骤-以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。
(1)计算:计算所需NaCl 固体的质量5.9g (托盘天平精确到为0.1g )。
(2)称量:用天平称量NaCl 固体。
(3)溶解:将称好的NaCl 固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌。 (4)冷却:将烧杯中的溶液冷却至室温。
(5)转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL 的容量瓶中。
(6)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入 中。轻轻摇
动容量瓶,使溶液混合均匀。
(7)定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时,该用胶头滴管滴
加蒸馏水至液面与刻度线。
(8)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
3. 容量瓶的使用方法
(1)在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法:往瓶内加一定量的水,塞好瓶塞,将瓶塞
倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水,将瓶塞旋转180度后塞紧,将容量瓶倒立过来,检查是否漏水。
(2)转移溶液时,玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。
(3)如配制480mL 、950mL 溶液,应分别选择500mL 、1000mL 的容量瓶。
四、配制误差原因
(一)称量时所引起的误差
1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
(1)天平沾有其他物质或锈蚀 (2)调节天平零点时,游码放在刻度线的右端 (3)试剂、砝码的左右位置颠倒 (4)用量筒取液体时, 读数。 2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 (1) 直接称热的物质 (2) 砝码有残缺
(3)在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢 (4)用量筒量取液体时, 读数,使所读液体的体积偏小。
(二)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质物质的量 ,致使溶液的浓度 。
(三)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液的浓度 。
(四)容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所量取的液体的体积 (大于、小于)容量瓶上所标注的液体体积,致使溶液浓度 。
(五)在给容量瓶定容时,仰视读数会使液体的体积 ,致使溶液浓度 ;俯视读数会使液体的体积 ,致使溶液浓度 。
【课后整理】
1. 物质的量浓度的概念的理解及计算
2. 定量配置一定浓度的溶液的方法及注意事项
【作业设计】
A
基础知识(总分50分,时间40分钟)
一.选择题(每道2分,共12道,24分) 1. 在容量瓶上无需有标记的是 A.标线
B .温度
C .浓度
D .容量
2. 质量为8.02g 的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO 4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化,则Cu 的浓度变为 A.0.89mol/L
B .0.82mol/L
C .0.78mol/L
D .0.6mol/L
2+
3. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中,稀至1L 后取出10mL ,其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
4. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
5. 实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4,此稀H 2SO 4的密度为
1.23g/mL,其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
6. 由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液,此溶液中Na 的浓度为
1.2mol/L,则原混合物中NaNO 3的质量为 A. 17g B. 34g 7. 下列各溶液中,Na 浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na 3PO 4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl 溶液 8. N A 为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K 2SO 4溶液的说法中,正确的是 A. 1L溶液中含0.3N A 个钾离子 B. 1L溶液中含0.9N A 个离子(K、SO 4) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA 个离子(K、SO 4) 9. 下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液 B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
10. 将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm)50mL 稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm) ,需加水
的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 11. 配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却, 再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
12. 将5mol/L的Mg (NO 3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 3的物质的量浓度为
A .
-
3
3
+
2-+
2-+
+
C. 25.5g D. 51g
5a 10a b a
mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L b b 5a b
二.判断正误,并说明理由。(每题2分,共10分)
1. 向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防止操作液体流出,造成溶质损失。 2.1摩尔氯含有6.02 x10个氯原子。
3. 用容量瓶可以配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 4. 摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比。
23
5. 在标准状况下,44.8L HCl溶于1L 水配成2mol·L盐酸溶液 三.填空题(每空2分,共16分)
1. 将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液,此溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。取出10mL 此溶液,其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL ,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
2. 、配制200mL1.0mol/LH2SO 4溶液,需要18mol/LH2SO 4溶液的体积是______。
3、 已知在1LMgCl 2溶液中含有0.02molCl ,此溶液中MgCl 2的物质的量浓度为_______。 4、把1.12L(标准状况下)HCl 气体溶于水,配制成250mL 溶液,该溶液中HCl 的物质的量浓度为______。
5. 欲配制2mol/L硫酸锌溶液250mL ,需用无水ZnSO 4的质量是_____; 需用皓矾(ZnSO4⋅7H 2O) 的质量是_____。
-
-1
B
能力提升
一.选择题
1. 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g水,此时测得饱和溶 液的密度为d g/cm,则该饱和溶液的物质的量浓度是 A.
3
M (100+S ) 10Sd M
mol/L B. 1000Sd mol/L C. mol/L D. mol/L 10sd M 1000Sd M (100+S )
2. 在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A .1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2
3. 将标准状况下,将VL A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A .
3
V ρ100V ρMV
B. C. D.100V ρM
(MV +2240) (MV +2240) 22. 4(V +0. 1) ρ
(MV+2240)
4. 有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO 4 水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液;⑤ 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>① 5. 6、下列说法错误的是: ( )
A 、84g NaHCO3溶于1L 水配得1 mol·L NaHCO3溶液
B 、在标准状况下,44.8LHCl 溶于1L 水配成2mol·L盐酸溶液
C 、在标准状况下,22.4L NH3溶于水配成1L 溶液,浓度是1 mol·L;取出10m 浓度也是1mol·L
D 、1mol·L的CaCl 2溶液1L ,取出100mL ,含0.2mol Cl
6. 某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL ,下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱
7. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )
A 、称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水 B 、称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C 、称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水 D 、称取12.5g 胆配成500mL 溶液
8. 配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线) ,这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大,不再处理 D. 重新配
9. 体积为V 、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M 的溶质m 克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ,溶质的质量分数为w ,则下列各表示式中不正确的是 A. c =
-1
-
-1
-1
-1
-1
m c ⋅M c ⋅M
B. m =V ⋅ρ⋅w C. w = D. ρ= M ⋅V 1000w ρ
+
10. 下列各溶液中,Na 浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na 3PO 4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl 溶液
二.填空题
1. 现有氨气(NH3)308L(标准状况) :
①若将该氨气308L 溶于水制得1L 氨水(ρ=0.9g/cm) ,则氨水的物质的量浓度为_____;其溶质的质量分数为_____。
②若将该氨气308L 溶于1L 水里,测得这种氨水密度为0.9g/cm,则这种氨水的物质的量浓度是_____; 其溶质的质量分数是_____。 2. 现有98%硫酸溶液(ρ=1.84g/cm) : ①该浓硫酸的物质的量浓度为_____。
②若将该浓硫酸50mL ,溶于水制得500mL 稀硫酸,则稀硫酸溶液的物质的量浓度为_____。 ③若将该浓硫酸50mL ,溶于500mL 水里,测得这种稀硫酸溶液密度为1.109g/cm,则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是_____;其溶质质量分数是_____。
3. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL ,请按操作顺序[⑴、⑵、⑶„„]填写在操作前 的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL), 用玻璃棒搅拌,使其混匀。 ( )待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏 水,使溶液__________恰好与刻度线相切。
4. 配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl 固体放入烧杯中,加入约30mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm ~3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、________________________________。 三.计算
1. 向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液,得到14.51g 白 色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3,充分反应后,沉淀减少到4.66g ,并有 气体产生。
⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少? ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少?
3
3
3
3
3
2. 正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖) 的质量分数约为0.1%,已知葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密度为1g/cm,则血糖的物质的量浓度是多少?
3
C
思维扩展
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/LNaOH溶液,请回答有关问题
你认为按上述步骤配制的NaOH 溶液的浓度是否为0.2moL/L,请说明理由。
【交流反思】
典型题列举
2、解题技巧归纳
3、列举课本知识与现实生活相联系的实例
4、与教师探讨的问题
5、与同学交流的问题