第4章 物质的特性
第四章 物质的特性
第1节 熔化与凝固
3. 松香（非晶体）的熔化过程
AB 段是固体状态，从外界吸热温度不断上升。
BC 段是固、液体共存状态，从外界吸热但温度不变。 CD 段是液体状态，从外界吸热温度不断上升。
晶体有一定的熔化温度(熔点)
时间（min ）
非晶体没有一定的熔化温度(熔点)
时间（min ）
4. 常见晶体的熔（凝固）点：水 0℃；代硫酸钠 48℃；金属中熔点最高的是钨
5. 熔（凝固）点与温度计：在南极长城站气温常达-40℃，在那里测量气温不应选用水银温度计，因为
水银的凝固（熔）点是-39℃，那时水银已经凝固成固体，不能进行测量了。
第2节 汽化与液化
2. 影响蒸发快慢的因素：⑴ 液体温度高低；⑵ 液体表面积大小；⑶ 液体表面空气流动快慢。 3. 蒸发应用：⑴ 晒衣服、吹干头发（加快蒸发的三个因素）
⑵ 人出汗凉快、狗热伸长舌头（蒸发吸热降温） ⑶ 吹电风扇凉快（加快蒸发吸热降温） ⑷ 农业喷灌滴灌传输（减少蒸发）
4. 液体沸腾时继续从外界吸热，但温度保持不变（见右图）。 5. 液体沸腾时的温度叫沸点。
6. 不同液体沸点不同。沸点也是物质的一种特性。水在标准大气压
下的沸点是100℃。低沸点物质常用于医学中的冷冻治疗，例如：将低沸点的液态氨，汽化时吸收大量的热，使局部组织冷冻。 7. 沸点与温度计：测量沸水的温度时，不应选用酒精温度计，因为
酒精的沸点是78℃，那时因酒精沸腾胀破温度计。 8. 液化方法：⑴ 降低温度；⑵ 压缩体积。
9. 液化应用：⑴ 打火机、液化石油气、液氢、液氧（压缩体积液化）
⑵ 电冰箱、空调（利用压缩机压缩体积液化在外放热，到里面汽化时吸热降温） ⑶ 同质量100℃的水蒸汽比100℃的水烫伤严重。（因为100℃的水蒸汽液化成100℃的水时放出大量的热）
第3节 升华与凝华
1. 自然界中水的循环：
水蒸气水云、雨雪（固态冰）
霜（固态冰）
2. 现象中的物态变化
雾松（凝华）
樟脑丸变小（升华） 干冰胡须（凝华）
冰冻的衣服晾干（升华） 冰棒上的白粉（凝华） 霜的形成（凝华）
冬天窗户上结的冰花（凝华）
灯泡变黑（钨丝在通电时高温下升华，后遇到较冷的灯泡玻璃凝华成小颗粒） 冰棒四周的白气（液化） 云、雾、露的形成（液化） 冬天人呼出的白气（液化） 打开冰箱冲出的白气（液化） 气体打火机（压缩体积液化） 液化石油气（压缩体积液化）
热水上面的白气（先汽化后液化）
电冰箱、空调制冷（外压缩体积液化，里汽化吸热） 雪的形成（凝固） 冰雪融化（熔化） 河面结冰（凝固）
火山岩浆冷却成岩石（凝固） 第4节 物质的构成
1. 分子是构成物质的一种微粒。分子很小（比细胞小的多，例如甘蔗的细胞中液泡中的细胞液中有很多
个水分子和蔗糖分子），只有用最先进的扫描隧道显微镜才看到一些较大的分子。 2. 酒精与水混合实验证明了分子之间有空隙。混合液的体积小于水和酒精的体积之和。
3. 固体分子之间、液体分子之间和气体分子之间有空隙，且固体、液体分子之间的空隙很小，而气体分
子之间的空隙很大。
4. 分子处于不停的运动之中。 5. 扩散：由于分子的运动而使物质从一处进入另外一处的现象。扩散现象说明了分子处于不停的运动之
中；还说明了分子之间有空隙。物体温度越高，扩散越快，分子运动越剧烈。 6. 应用：⑴ 闻到香水、抄菜的味道——气体扩散
⑵ 墨水在清水中慢慢散开——液体扩散
⑶ 压在一起的金铅五年后结合在一起——固体扩散
7. 物态变化现象的微观解释：实质是分子间的空隙发生变化。
第5节 物质的溶解性 1. 在一定的条件下，物质溶解的能力是有限的。在水中加盐，可以看到盐溶解在水中，但逐渐增加盐量，
一定程度时盐就不再溶解了。
2. 物质的溶解能力不是固定不变的，会随外界条件（如温度）的变化而变化。给已经不能再继续溶解的
盐溶液加热，又可以溶解一部分盐，说明温度越高，盐在水中的溶解能力越强。向河里排放热水会造成鱼缺氧而死、给汽水加热会有气泡冒出，都说明了：液体温度越高，气体溶解能力越弱。 3. 不同的物质在同一物质中的溶解能力不同。等量的水中，可以溶解的糖比盐多。
4. 同一物质在不同物质中溶解能力不一样。油不溶于水，但可以溶解于香蕉水。油漆不溶于水，但可以
溶解于汽油。污渍用洗洁精更容易洗掉是因为它更容易溶解在洗洁精溶液中。
5. 物质溶解过程中会有热量变化。氢氧化钠溶解于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶解于水时吸热，
溶液温度降低。
6. 食盐在水中的溶解快慢的因素：⑴ 颗粒大小；⑵ 温度高低；⑶ 是否搅拌。
7. 在研究其中一个因素时要控制其他因素相同：例如定量的水和食盐；食盐一次性放入水中。
第6节 物理性质与化学性质 1.
2. 化学变化中常常伴随着物理变化：例如，蜡烛燃烧（化学变化）中可以看到蜡烛熔化（物理变化），
这就是高级复杂的变化常常包含低级简单的变化。
3.
4. 生活中的变化：澄清的石灰水被吹后变浑浊。
（化学变化）
铁生锈。（化学变化） 木炭燃烧。（化学变化） 点燃酒精灯。（化学变化）
5.
6. 7. 8.
剩饭变馊。（化学变化） 生米煮成熟饭。（物理变化） 冰雪融化。（物理变化） 火山喷出的岩浆冷却成岩石。（物理变化） 二氧化碳压缩体积成干冰。（物理变化） 酒精挥发成气体。（物理变化） 灯泡中的灯丝通电后发光发热。（物理变化）
酸性物质：醋、柠檬、苹果、盐酸、硫酸、硝酸……强酸具有腐蚀性 碱性物质：氢氧化钙（熟石灰）、氢氧化钠（烧碱）、青氧化钾、氨水、小苏打、纯碱、洗涤剂……强碱腐蚀性、某些常用来做洗涤剂 酸雨： 煤和石油燃烧排放到大气中的二氧化硫和氮的氧化物越来越多，它们在大气中与水蒸气混合，生成硫酸、硝酸和金属盐类的颗粒，降雨时，雨水夹带着这些酸性颗粒降到地面，形成了酸雨。 判断物质酸碱性用石蕊试剂: 紫色试剂遇酸变红，遇碱变蓝。
判断物质酸碱性强弱用PH 试纸：PH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标，范围通常在0-14之间，PH 数值越低，酸性越强，PH 数值越高，碱性越强。PH 数值等于7时物质呈中性。