溶液中离子浓度大小比较的技巧
07-22
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溶液中离子浓度大小比较的技巧
作者:李会玲
来源:《数理化学习·高一二版》2012年第11期
有关溶液中离子浓度大小的比较,这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,要求学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念熟练掌握并且能综合运用这些知识解决问题.但在教学中不论单一溶液中,还是混合溶液中,学生只要抓住题目中的“符号”,联系相关知识,进行分析,就可以快速准确地得出答案.具体方法如下. 一、看到 “>”、“
二、看到“= ”考虑三个守恒:电荷守恒、物料守恒(原子守恒)和质子守恒. 例1 有4种混合溶液,分别由等体积
;②
(
与NaCl;③
-)排序正确的是( )
的2种溶液混合而成:①与NaOH;④
与
与
(A) ③>①>②>④ (B) ③>②>①>④ (C) ④>②>①>③ (D) ④>②>③>①
解析:选项中是“>”号,所以抓住电离和水解关系分析问题.首先④生反应生成弱酸液显碱性,①中的水解的量少,③中c(
(
,因此
(
-)最小.由于
-)大,所以
与HCl发-发生水解溶
-发生
发生水解溶液显碱性以及③中的NaOH电离显碱性,都对
-)最大.而②中的NaCl对
-)比①中的小.因此得出结论
(
-的水解无影响,所以 -):③>①>②>④.
-水解起抑制作用.由于等浓度时NaOH中c(
答案:(A)
例2 关于小苏打水溶液的表述不正确的是( ) (A) c( (B) c(
)>c()+c(
-)>c(
-
))
(
-)
)=c(