厦门大学附属实验中学2015高三第三次模拟考试理综试卷

厦门大学附属实验中学2015届高三第三次模拟考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137

第I卷（选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。

1．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是

A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环 B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率 C．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定 D．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢 2．下列关于真核细胞的叙述正确的是

A．细胞液对维持成熟动、植物细胞的形态具有重要作用 B．神经元兴奋时，大量Na＋

通过通道是以主动运输方式内流 C．衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的传递和表达 D．细胞核是细胞内遗传物质复制和表达的主要场所 3．下列关于图2中曲线的叙述中，正确的是

A．如果X轴为时间，Y轴为恒定容积培养液体中的草履虫个数，在c

点时，适量添加培养液，则K值将保持不变

B．如果X轴为氧气浓度，Y轴为最适温度下酵母菌释放二氧化碳速率，

在c点时，适当升高温度，则K值将保持不变

C．如果X轴为氧气浓度，Y轴为番茄细胞对钙的吸收速率，在c点时适当提高完全营养液

中钙离子浓度，K值将保持不变

D．如果X轴为反应物浓度，Y轴为某种酶促反应速度，在c点时，增加酶的含量，则K

值将不变

4．为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如下图中a—f所示装置，下列判断不合理的是

A．若a装置液滴不移动，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行无氧呼吸 B．若a装置液滴左移，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行有氧呼吸 C．连接e→d→c→d，并从e侧通气，可验证酵母菌进行了有氧呼吸 D．连接f→d，d中石灰水变浑浊，可验证酵母菌进行了无氧呼吸 5．以下有关遗传变异的说法不正确的是

A．三倍体无子西瓜不育，但是其变异能遗传给后代

B．DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失不一定会引起基因突变 C．基因型为AaBb的细胞变为AaB，此种变异为染色体变异

D．在有丝分裂和减数分裂的过程中，会由于非同源染色体之间交换一部分片段，导致染

色体结构变异

6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应

D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象

7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径

最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞R B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W C．W离子的还原性强于R离子

D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

8．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 溶液中Cl－向正极移动

D. 石墨电极附近溶液的pH增大

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A．全部 B．②③④ C．①⑤ D．②③④⑤ 11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2

(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测

下列说法不正确

．．．

的是

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小

B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) 12．25℃时,甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol·L－1的醋酸、氢氧化钠溶

液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是

A.乙溶液和丙溶液混合后，Na＋

浓度仍为0.10mol·L－

1

B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同

C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性，则c(CH3COO－

)-c(CH3COOH)=c(H＋

)-c(OH－

) D.将丙溶液加到甲溶液中，则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小 13．关于物理学的研究方法，以下说法错误的是

A．伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法 B．质点、点电荷的引入用了“理想化模型”的方法

C．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比

D．合力与分力、总电阻用的是“等效替代”的方法

14．一般发电机组输出的电压在十千伏上下，不符合远距离输电的要求．要在发电站内用升

压变压器，升压到几百千伏后再向远距离输电．到达几百公里甚至几千公里之外的用电区之后，再经“一次高压变电站”、“二次变电站”降压．已知经降压变压器（可视为理想变压器）降压后供给某小区居民的交流电ut V，该变压器原、副线圈匝数比为50:1,则

A．原线圈上的电压为

B．原线圈中电流的频率是100 Hz C．原线圈使用的导线应该比副线圈的要粗

D．高压输电有利于减少输电线路中的损耗

15．如图a所示，在木箱内粗糙斜面上静止质量为m的物体，木箱竖直向上运动的速度v与时间

t的变化规律如图b所示，物体始终相对斜面静止．斜面对物体的支持力和摩擦力分别为N 和f，则下列说法正确的是

A．在0~t1时间内，N 增大，f 减小

B．在0~t1时间内，N 减小，f 增大

C．在t1~t2时间内，N 增大，f 增大

图（a）

D．在t1~t2时间内，N 减小，f 减小

16．地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a；假设月球绕地球作匀速圆周运动，轨道

半径为r1，向心加速度为a1．已知万有引力常量为G，地球半径为R．下列说法中正确的是

A．地球质量M=a1r21G

B

．地球质量M=aR

2

G

2

C．地球赤道表面处的重力加速度g = a D．加速度之比a1Ra=r2

1

17．如图所示，N（N>5）个小球均匀分布在半径为R的圆周上，圆周上P点的一个小球所带电

荷量为-2q ，其余小球带电量为+q，圆心处的电场强度大小为E．若仅撤去P点的带电小球，圆心处的电场强度大小为

A．E B．E2

C．E

E3

D．

4

18．空间存在着沿竖直方向的各处均匀的磁场，将一个不变形的

单匝金属圆线圈放入磁场中，如图甲所示，设甲图中线 圈中磁感应强度的方向和感应电流的方向为正方向。要 想在线圈中产生如图乙所示的感应电流，图丙中能正确 表示线圈中磁感应强度随时间变化的图线是

第Ⅱ卷(非选择题 共192分)

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 19．（18分）

Ⅰ.（6分）某物理兴趣小组在一次探究活动中，想测量滑块和长木板之间的动摩擦因数。实

验装置如图所示，表面粗糙、一端装有定滑轮的长木板放在水平的实验台上；木板上有一滑块，滑块右端固定一个轻小动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻细绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。（忽略滑轮的摩擦）

（1）放开钩码，滑块加速运动，读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速

度a；改变钩码的个数，重复实验，以弹簧测力计的示数F为纵轴，加速度a为横轴，得到的图像是纵轴截距大小等于b的一条倾斜直线，如图所示；已知滑块和轻小动滑轮的总质量为m，重力加速度为g。则滑块和长木板之间的动摩擦因数μ= 。 （2）写出能减小实验误差的一条．．

有效措施 。 Ⅱ．（12分）要测量一只量程已知的电压表的内阻，所备器材如下： A．待测电压表V（量程3V，内阻未知） B．电流表A（量程3A，内阻0.01Ω） C．定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA）

D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）

E．多用电表

F．开关K甲

1、K2，导线若干

有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：

①首先，用多用电表进行粗测，选用×100Ω倍率，操作方法正确。若这时刻度盘上的指 针位置如图甲所示，则测量的结果是Ω．

②为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图所示的乙、丙实验电路，你认为其 中较合理的电路图是。其理由是。 ③在图丁中，根据你选择的电路把实物连接好。

④用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤：

用上述所测量的符号表示电压表的内阻RV＝ .

K2

K1 乙

丙

20．（15分）在如图所示的电路中，R1＝2Ω，R2＝R3＝4Ω，当电键K接a时，R2上消耗的电功率为4 W，当电键K接b时，电压表示数为4.5 V。 试求：

(1)当电键K接a时，通过电源的电流和电源两端的电压； (2)电源的电动势和内电阻；

(3)当电键K接c时,求电源输出功率。

21．（19分）如图所示，斜面AD倾角为37°，半径为R、圆心角为143°的竖直圆弧形轨道

与斜面相切于D处，整个轨道除可更换的CD段外均光滑，圆弧轨道最高点P处装有压力

传感器（图中未画出），一端固定在A点的轻弹簧处于自由状态时另一端恰位于C点。用质量为m的小物块将轻弹簧压缩到B点后由静止释放，BC段和CD段长度均为R，若CD与小物块间的动摩擦因数μ=0.5，则小物块到达P处时压力传感器的示数等于小物块的重力。重力加速度为g，取sin37°=0.6，cos37°=0.8。求： （1）小物块速度达到最大时弹簧弹力F的大小；

（2）弹簧压缩到B点时弹性势能EP；

（3）更换不同的CD段轨道，每次都将轻弹簧压缩到B点后由静止释放，做出压力传感器的示数N随μ的关系图象（不要求分析过程）。

22. (20 分）如图所示，在坐标系xOy内有一半径为a

的圆形区域，圆心坐标为O1（a，0），圆内分布有垂直纸面向里的匀强磁场。在直线y＝a的上方和直线x＝2a的左侧区域内，有一沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E．一质量为m、电荷量为+q（q>0）的

粒子以速度v从O点垂直于磁场方向射入，当速度方向沿x轴正方向时，粒子恰好从O1点正上方的A点射出磁场，不计粒子重力。 (1)求磁感应强度B的大小；

(2) 速度方向沿x轴正方向的粒子在第一象限内运

动到最高点时的位置坐标；

(3)若粒子以速度v从O点垂直于磁场方向射入第一象限，当速度方向沿x轴正方向的夹角

=30°时，求粒子从射入磁场到最终离开磁场的时间t．

23．（16分）

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）硫化钠的电子式为____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过

量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是_______。消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速

该实验的目的是_______________________________________； 表中V2=_______________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可

用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是

_____________________________________________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉

淀得以分离。完成反应的离子方程式：

___Ce3＋

＋___H2O2＋___H2O === ___Ce(OH)4↓＋_____________

24．（15分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

(1)工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产髙锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4)， 该反应的化学方程式是

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____ 。

(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等

元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

①轧钢废酸中Fe2+的作用是______________ .

②操作I、操作II、操作III的名称是 _。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______ ④若固体C中不含CaCO3，则溶液D中

(

已知：

25．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2

试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________。

(2)装置B的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是______________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式有_______________________________， ________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则

Na2O2试样的纯度为_________________。

26．（12分）用红豆杉根做实验材料，研究水分代谢、矿物质代谢；A图为红豆杉根尖临时

装片，B图是装片中的一个细胞，研究过程中细胞保持生活状态；D图中a、b表示物质跨膜运输方式；回答下列问题。

（1）向盖玻片一侧滴加一定浓度的X溶液，在另一侧用吸水纸吸水，使根尖组织周围充满X

溶液，用一定的方法检测细胞内X的浓度随时间的变化情况如图C，据图判断物质X进入细胞的方式应该为 ，细胞吸收X的速率由 决定。

（2）实验中使用的X溶液最可能是

A．饱和淀粉溶液 B．饱和蛋白溶液 C．饱和蔗糖溶液 D．饱和硝酸钾溶液 （3）在显微镜下同时观察到图B所示细胞，整个实验过程中，该细胞发生的形态变化是 ，发生此变化的原因；其内因是植物细胞的相当于一层半透膜，其外因是 之间存在浓度差。

27.（14分）某山谷因泥石流而导致植被毁灭，若干年后在人为干预下，又恢复了盎然生机。

假定某种群当年数量是一年前种群数量的入倍，图甲为入值随时间的变化曲线。乙图为该系统能量流动示意图[单位：J／（cm。·a）]，请分析回答：

（1）山谷中该种群数量的增长过程中，e点种群数量比d点 。

（2）曲线中d～e段变化表明该生态具有 能力，它的基础是 。 （3）由生产者（绿色植物）流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含 中

的能量。该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是 。

（4）谷底盆地内人们开辟了多处农田，为了有效防治害虫，你建议不要．．

使用下列哪种方法， （方法：①连续多年使用同种杀虫剂灭杀害虫；②交替使用多种杀

虫剂灭杀害虫）并说明原因：

28．（14分）人类脆性X综合征是引起智力低下的一种常见遗传病，该病的发生与存在于X

染色体上的FMR1基因中CGG/GCC序列重复次数（n）多少有关。当基因中n200时，男性全部患病，女性纯合子也全部患病，但女性杂合子因FMRl基因中CGG／GCC序列重复次数（n）的不同等原因，约50％患病，50％表现正常。

（1）导致出现脆性X综合征的变异类型是 。调查发现，该病的发

病率仅次于先天愚型，调查该病在人群中的发病率时所用的计算公式是：脆性X综合征的发病率= 。

（2） 研究表明，患者体细胞中FMRl基因相应的mRNA和蛋白质的量比正常人减少或缺乏，

说明CGG／GCC序列重复次数过多，抑制了该基因的 。 （3）下图是甲病（某单基因遗传病）和脆性x综合征的遗传家系图。请回答：

① 甲病的遗传方式是_______________________。

② II7与一个FMRl基因正常的女性婚配，其后代 患脆性x综合征的几率是 ，患者为 性。

③ 若I2为FMRl变异基因（n>200）的杂合子，II9的FMRl基因正常，Ⅲ13同时患甲病和脆性X综合征的几率为 。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

29．［物理—选修3-3］（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。）

（1）某同学做布朗运动实验时，得到某个观测记录如图。则图中折线是 。（填选

项前的字母）

A．微粒做布朗运动的轨迹 B．分子无规则运动的情况 C．某个微粒做布朗运动的速度—时间图线

D．按等时间间隔依次记录的

某个运动微粒位置的连线

（2）如图所示，一定质量的理想气体，从状态A等容变化到状态B，再等压变化到D，已知

在状态A时，气体温度TA=600 K，则气体在状态B时的温度为 。（填选项前的字母）

A．150 K B．300 K C．600 K D．1200 K

30．[物理选修3—5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。）

（1）以下说法中正确的是 ( )．

A．电子的发现使人们意识到了原子核具有复杂的结构 B．铀裂变反应中，如果铀块体积不够大，链式反应就不能继续

C.核反应方程：94 Be＋42He―→12

6C＋X中的X为质子

D．氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，向外辐射光子，其核外电子动能减小。 （2）如图所示，两辆质量相同的平板小车a、b成一直线排列，静止在光滑水平地面上，原

来静止在a车上的一个小孩跳到b，接着又立即从b跳回a车，他跳回a车并相对a车保持静止，此后 。（填选项前的字母） A．a、b两车的速率相等 B．a车的速率大于b车的速率 C．a车的速率小于b车的速率 D．a、b两车均静止

31．【化学—物质结构与性质】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：如右图

HH2请回答下列问题：

H222（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式 H2C

HCH2

为，该配离子中所含的非金属元素的电负性由 H2

2

大到小的顺序是；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。

（3）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；

A．配位键 B．极性键C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键 32．[化学——有机化学基础](13分）

双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。 (1)双酚A中的含氧官能团为______(填名称)。

(2)下列关于双酚A的叙述中，不正确的是______(填标号)。

A.遇FeCl3溶液变色 B.可以发生还原反应

C. 1mol双酸A最多可与2molBr2反应 D.可与NaOH溶液反应

(3)双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是____________②B→C的化学方程式是_________________ ③D的结构简式是____________。

(4)双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯

（

）。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：

i. 只含l个甲基

ii. 能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应

写出W与乙酸反应的化学方程式：________________________

33．【生物 现代生物科技专题】必答题（10分）

克隆猪成功率较低，与早期胚胎细胞的异常凋亡有关。Bcl-2基因是细胞凋亡抑制基因，用PCR技术可以检测该基因转录水平，进而了解该基因与不同胚胎时期细胞凋亡的关系。

克隆猪的培育及该基因转录水平检测流程如图。

请回答：

(1)图中重组细胞的细胞核来自早期胚胎移入受体子宫后继续发育，经囊胚

和原肠胚最终发育为克隆猪。

(2)在PCR过程中可检测出cDNA中Bcl-2 cDNA的分子数，进而计算总mRNA中

Bcl-2 mRNA

的分子数，从而反映出Bcl-2基因的转录水平。 ①图中X表示 过程。

②从基因组数据库中查询Bcl-2 mRNA的核苷酸序列，以便根据这一序列设计合成 用于PCR扩增，PCR过程第一轮循环的模板是。

厦门大学附属实验中学2015届高三第三次模拟考试

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

（3）_________________________________________________________________，

____________________________________________________________________

（4）____________

（2）___________________________________

（3）①____________________________

②____________，____________

③________

高三物理参考答案

一、选择题（共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

19 Ⅰ.(1)（2b/mg）（3分）

(2) 在钩码个数不变的情况下，多次试验，读出弹簧测力计的示数，求平均值；挂钩码改为挂小桶加沙，获得多组数据，减小实验误差等 （3分） Ⅱ．（12分） （1）3000（2分）

（2）丙（2分）；乙图中电流表的示数太小，误差太大。丙图中R的阻值与电压表阻值接近，误 差小。（2分）

（3）实物图连接如右上图所示：（2分）

（4）实验步骤：①闭合K1．再闭合K２

，读得电压表示数Ｕ１；再断开K２，读得电压表 示数U2.（2分）②RU2

V

UUR。

（2分） 12

三、计算题（每题12分，共48分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，有数值的计算题。答案中必须明确写出数值和单位，或按题目要求作答。）

20. 解: (1)当K接a时，R1被短路，外电阻为R2，根据电功率公式可得 电源两端的电压U14 V （3分）

(2)当K接a时，有E＝U1＋I1r＝4＋r （2分） 当K接b时，R1和R2串联，R外＝R1＋R2＝6 Ω 通过电源的电流I2＝

U2

R＝0.75 A （2分）

1R2

这时有：E＝U2＋I2r＝4.5＋0.75r （1分） 解得：E＝6 V，r＝2 Ω (2分)

（3） 当电键K接c时, R2和R3并联 R并=

R1R2

RR=2 Ω （2分）

12

IE

总＝

RR=1A （1分）

1并+r

P= I2总（R1R并）=4W (2分)

21(19分)

（1）小物块速度最大时，其所受合外力为零，故弹簧弹力F= mgsin370

=0.6 mg （2）在P点的速度为vP，根据牛顿第二定律有：

2N+mg=mvP

R

（3分）

N= mg

B点运动到P点的竖直高度差为h=R+R cos370+2R sin370=3R（2分） 小物块从B点运动到P点，由功能关系可得 EP=mgh+μmgR cos370+

12

mv2

P（3分） 解得EP=4.4mgR（3分）

（3）（5分）

22.

(20分)

【解析】⑴ 设粒子在磁场中做圆运动的轨迹半径为R，牛顿第二定律

qvBmv2

有R

（2分）

粒子自A点射出，由几何知识 Ra （2分） 解得 B

mv

qa

（1分） ⑵ 粒子从A点向上在电场中做匀减运动，设在电场中减速的距离为y1

由Eqy01

12

mv2 （2分）

3分） （

得ymv2

12Eq

（2分）

2

所以在电场中最高点的坐标为（a，a

mv

2Eq） （1分） ⑶ 粒子在磁场中做圆运动的周期 T2a

v

（1分）

粒子从磁场中的P点射出，因磁场圆和粒子的轨迹圆的半径相等，OO1PO2构成菱形，故粒子从P点

的出射方向与y轴平行，粒子由O到P所对应的圆心角为  （1分）

1=60° 由几何知识可知，粒子由P点到x轴的距离 S = acos （1分）

粒子在电场中做匀变速运动，在电场中运动的时间 t2mv

1

qE

（1分） 粒子由P点第2次进入磁场，由Q点射出，PO1QO3 构成菱形，由几何知识可知Q点在x轴上，粒子由P到Q的偏向角为2=120° （2分） 则

12

粒子先后在磁场中运动的总时间 tT

22

（1分） 粒子在场区之间做匀速运动的时间 t2(aS)

3v

（1分）

解得粒子从射入磁场到最终离开磁场的时间

tt(2a2mv

1t2t3

v

qE

（2分） 选考部分

29．（1）D （2）B 30．（1）B （2）C

化学参考答案

6. C 7. D 8. C 9. D 10.B 11.D 12．A

23．(16分)每空两分 （1）；

（2）20；

（3）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，40； （5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解

（6）2Ce3＋

＋H2O2＋6H2O==2Ce(OH)＋

4↓＋6H

24．（15分）（1）① 2MnO2+4KOH+O

2 2K2MnO4+2H2O（2分）

② 阳极区（2分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH—或2H+ + 2e- = H2↑（2分） （2）③ 将高价的锰元素还原成Mn2+（2分） ④ 过滤（2分）

⑤ K+、Na+、NH4+（3分） ⑥ 500（2分）

25、（14分）

（1）6 mol/L盐酸（2分）若使用硫酸，反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，

使反应自行停止（2分）

（2）除去HCl气体（2分） 吸收D中反应剩余的CO2 （2分）

（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分） NaO2 + O2= Na2CO3 （2分） （4）78% （2分）

31.（13分）

（1）3d9 （2分） O＞N＞C＞H（2分）

(2) SP3杂化（2分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）

(3)4 （2分） ABD （3分）

理综模拟3生物答案

1-5CCCBB

26. （12分）

（1）主动运输 载体的数量和能量供给的多少 （2）D

（3）先质壁分离然后质壁分离自动复原 原生质层 细胞液与细胞外界溶液 27. （14分）

（1）减少

（2）自我调节 负反馈调节 （3）草食动物粪便 11.4%

（4）① 连续使用同种杀虫剂会使害虫的抗药性经自然选择而增强

28.（14分）

（1）基因突变 （脆性X综合征患病人数/被调查人数）×100%

（2）转录和翻译

（3）①常染色体显性遗传

②1/4 女性 ③1/6

33. （10分） （1）体 桑椹 （2）①反转录

②引物 Bcl-2 cDNA